2020届高三化学上学期第二次月考试题

1、第五师高级中学2020届高三化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 一、选择题（本题包括18题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1下列有关物质保存的说法正确的组合是 ()钠应该密封在煤油中保存；过氧化钠可以露置在空气中保存；氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；硫酸亚铁溶液不能露置在空气中保存。ABCD2下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）3下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为：溶 液加入物质答案序号(1)氯化铝溶液加入过量氨水(2)饱和石灰水通入过量CO2气体(3)含少量NaOH的偏铝酸钠的溶液通入过量CO2气体(4)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸(5)MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至过量A B. C. D. 4下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 (NH4)2CO3 NaHSO4A B C D 5下列解释相关问题或实验的离子方程式不正确的是 A

2、NaClO溶液呈碱性：ClO+H2OHClO+OHB向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3+3 H2O = Fe(OH)3(胶体)+3 H C粗盐提纯中除去Mg2：Mg2+2OH=Mg(OH)2 D工业上精炼粗铜的阴极反应：Cu2e=Cu2+6下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，正负极质量均增加B常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H OC25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL-1 氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL-1 NH4Cl溶液中的Ksp小D将浓度为0.1molL-1的HF溶液加水不断稀释，的值始终保持增大7在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的是饱和Na2CO3溶液 澄清石灰水 Ca(ClO)2溶液 CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 NaAlO2溶液A全部 B除外 C除外 D 8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NAB常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.3NAC标准状况下，22.4 L CH4与2

3、2.4 LCl2混合光照后所得气体中分子总数为2 NAD1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA9常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A含大量Fe3的溶液中：NH4、Mg2、Cl、HSB加入Al有H2生成的溶液中Cu2、NH4、Cl、NO3C使酚酞变红的溶液中：K、Na、AlO2、CO32D小苏打溶液中：K、Al3、Cl、SO4210类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是 （ ） A、由2Cu + O2 = 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S = CuS B、Fe3O4可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4可表示为PbOPb2O3 C、Mg能在CO2中燃烧，所以Na也能在CO2中燃烧 D、CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O211双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A该物质属于两性氢氧化物 B该物质是Al(OH)3和Na2C

4、O3的混合物 C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H D该药剂不适合于胃溃疡患者服用12镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为()A5.1 g B10.2 g C13.6 g D15.3 g13对于达到平衡的可逆反应：X + YW + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（v）的变化如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是AW、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体BX、Y均为气体，W、Z中只能有一种为气体CX、Y或W、Z中均只有一种为气体D. X、Y、Z、W均为气体14下列说法正确的是( )A某物质的溶液中由水电离出的c(H+)110-a mol/L，若a7时，则该溶液的pH一定为14-aB相同物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：C物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D

5、AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小15pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液（c0.1 mol/L）至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（ ）Ax为弱酸，VxVy Bx为强酸，VxVyCy为弱酸，VxVy Dy为强酸，VxVy16下列表达式正确的是A热化学反应方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）H=-57.3kJmol1B用碳电极电解CuSO4溶液离子反应方程式：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4HC用电子式表示H2O中化学键形成过程：H2+OH:O:HD过量的CO2通入NaAlO2溶液的化学方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O=Al（OH）3+Na2CO317下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高

6、温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率18在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是A在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2： Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3B在含NH4、Al3、H的溶液中逐滴加入KOH溶液：H、Al3、NH4、Al(OH)3C在含AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-D在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+二、填空题（本题包括4题，共46分）19（11分）A-J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置 ，（2）写出检验D溶液中阳离子的方法 。（3）写出反应的离子方程

7、式 。（4）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH 7（1分）（填“”、“”或“=”），用离子方程式表示其原因： ；（5）若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是 。20（16分）A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：试回答：（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为_（1分）(填元素符号)（2）若D是金属，C溶液在储存时应加人少量金属D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_.（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，且三种物质中有一种是白色不溶物在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式_、_（4）某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO4、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+。写出该氧化还原反应的离子方程式_溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择_（1分）(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO4溶液的酸化。如反应转移了06mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为_（5）一份溶液中可能含有K+、Al3+、Mg2+、Fe2+、 H+、NH4+、Cl、HCO3、 ClO-、AlO2- 等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积关系如图所示；则该溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。21（12分）甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。（1）以下是工业上合成甲醇的两个反应：反应I： CO（g）2H2（g）CH3OH（g） H1反应II：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） H2 上述反应符合“原子经济”原则的是 （1分）（填“I”或“II”）。 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断反应I为_

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