高中化学必修二模块综合测试题

1、 .wd.高中化学必修二模块综合测试题一、单项选择题此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只有一个选项符合题1废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。以下对电子垃圾处理应予提倡的是 将电子垃圾掩埋地下 改进生产工艺，减少有害物质使用 依法要求制造商回收废旧电子产品 将电子垃圾燃烧处理A B C D2以下实验指定使用的仪器必须预先枯燥的是 中和热测定中所用的小烧杯 中和滴定中所用的滴定管 配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A B C D3在一定温度下，可逆反响2A (g)+B (g)C (g)+D (g)到达平衡的标志是 AC的生成速率和B的消耗速率相等Bv正(A)=2v正(B)C2v正(A)=v逆(B)D反响混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化4某混合溶液中所含离子的浓度如下表，那么M离可能为 所含离子NO3SO42H+M浓度 /molL12121 ACl BBa2+ CF DMg2+5强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的热效应为：H+(aq)+OH(aq)=H2O ( l ) H=57.3 kJ / mol，分别向1 L

2、0.5 mol / L的NaOH溶液中参加：稀醋酸；浓磷酸；稀硝酸，恰好完全反响时热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的选项是 AH1H2H2 BH1H3H2 CH1H2H2 DH1H3H26以下事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C翻开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D向稀盐酸中参加少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低7以下表达中，正确的选项是 锌跟稀硫酸反响制取氢气，参加少量CuSO4溶液能提高反响速率 镀层破损后，白铁镀锌的铁比马口铁铁锡的铁更易腐蚀 电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解 钢铁外表常易腐蚀生成Fe2O3nH2OA B C D82006年，科学家们创造了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如以下列图。以下说法正确的选项是 A左边为该电池的负极 B该电池可在高温环境下使用C该电池负极反响为：H22e=2H+ D该电池正极反响为：O2+4

3、e=2O2二、不定项选择题此题包括8小题，每题4分，共32分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个该小题就为0分9以下过程或现象与盐类水解无关的是 A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味10以下各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 A1 L 0.3 molL1 CH3COOH溶液和3 L 0.2 molL1 CH3COOH溶液中的H+数B纯水在25和80时的pHC在NH3+NON2+H2O反响中，被氧化和被复原的N原子数D一样条件下，H2分别与F2、Cl2反响的反响速率11以下关于工业生产的表达中，错误的选项是 A用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱B目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的C采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝D生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反响生成的气体12以下化学用语书写正确的选项是 A次氯酸的电离方程式：HClOH+ClOB铝溶

4、于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH=AlO2+H2C电解精炼铜的阴极反响式：Cu2e=Cu2+D中和热为57.3 kJmol1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反响的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)= Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) H=114.6 kJmol113在密闭容器中，对于可逆反响A+3B2C气，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如以下列图，以下判断正确的选项是 A假设正反响方向H0，那么T1T2B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小CB一定为气体CA一定为气体14下面是关于中和滴定的实验表达：取25 mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中，有错误的选项是 a放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。b并将该瓶用待测液润洗过。c参加几滴酚酞作指示剂。d取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。e直接往其中注入标准NaOH溶液，进展滴定。f一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停顿滴碇 ，记下数据。Ad、e、f Bb、d、e、f Cb、d、e Db、c、e、f15以下关于溶液中离子的说法正确的选项是 A0.1 molL1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：

5、c (Na+)=2c (CO32)+c (HCO3)+c (H2CO3)B0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的NH3H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c (Cl)c (NH4+)c (H+)c (OH)C常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，那么混合溶液中，离子浓度关系：c (Na+)=c (CH3COO)D0.1 molL1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH)=c (H+)c (S2)+c (H2S)16在恒温、恒压下，反响N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)从两条途径分别建设平衡：N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；NH3的起始浓度为4 mol / L。以下有关表达不正确的选项是 A途径与途径所得混合气体的百分组成一样B途径的反响速率v (N2)与途径的反响速率v (NH3)的比值为12C途径所得NH3的浓度与途径所得NH3的浓度之比为12D途径与途径所得平衡混合气体的物质的量之比为12三、实验题此题包括2小题，共22分1712分常温下，镁粉几乎不与水反响，但加热至沸腾，镁粉却能和水反响并产生大量气泡。

6、1对上述实验现象做出解释，说明两种理由：主要原因是_；次要原因是_； 2根据原因之，增大溶液中_填离子符号浓度，可以加快反响速率，试写出镁粉投入NH4Cl溶液中反响的离子方程式_。 3离子氧化性Fe3+Cu2+H+，请你写出将镁粉投入FeCl3溶液中所有可能的离子方程式分步书写_。1810分高考题在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停顿通电，取出电极，用搅拌棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验答复： 1阳极上的电极反响式为_。 2阴极上的电极反响式为_。 3原上层液体是_。 4原下层液体是_。 5搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是：_。 6要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_，现象是_。四、填空题此题包括5小题，共47分198分18时，H2A酸：K1=4.3107，K2=2.11012。H2B酸：K1=1.0107，K2=6.31013，在浓度一样的两种溶液

7、中，用“、“或“填空。 1H+的浓度：H2A_H2B； 2酸根离子的浓度：c (A2)_c (B2)； 3酸分子的浓度：c (H2A)_c (H2B)； 4溶液的导电能力：H2A_H2B。209分以下每一方框中的字母代表一种反响物或生成物：EFGHI反响ABCD反响饱和食盐水电解CDI起始组成/mol640某时刻组成/mol332物质A跟B反响生成物质E、F和G；物质C跟D反响生成物质I，某温度下该反响起始和某时刻的反响混合物组成如上表格所示。 请填写以下空白： 1物质H的化学式是_。 2反响的化学方程式是_。3反响的化学方程式应注明反响条件是_。218分在一定体积的密闭容器中，进展化学反响CO2 (g)+H2 (g)CO (g)+H2O (g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t / 70080083010001200K0.60.91.01.72.6答复以下问题： 1该反响的化学平衡常数表达式为K=_。 2正反响为_反响填“吸热或“放热。 3能判断该反响是否到达化学平衡状态的依据是_多项选择扣分。A容器中压强不变 B混合气体中c (CO)不变Cv正(H2)=v逆(H2O) Dc (CO2)=c (CO) 4某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)c (H2)=c (CO)c (H2O)。可判断此时的温度为_。

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