九年级化学下册-生活中的酸及其性质研究（解析版）

1、5.1-5.2（1）生活中的酸及其性质研究一、常见的酸化工生产中广泛使用的酸有盐酸、硫酸、硝酸等，生活中经常碰到的酸有碳酸、醋酸等，还有柑橘类水果中的柠檬酸HOC3H4(COOH)3，番茄等水果蔬菜中的乙酸CH3COOH（俗称醋酸），乳制品中的乳酸CH3CH(OH)COOH，蚂蚁体内的甲酸HCOOH（俗称蚁酸）。上述几种酸都富含在动植物体内，故称为有机酸，盐酸、硫酸等就成为无机酸。二、酸的组成1、酸的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物，例如：硫酸H2SO4碳酸H2CO3盐酸HCl 2、酸的分类 含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4（某酸） 无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸） 一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr 二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4 三元酸：H3PO4了解酸的溶解性：我们常见的酸如盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、乙酸等，绝大多数酸都溶于水，但硅酸（H2SiO3）难溶于水。三、研究酸的性质前的课堂实验（教材P10）水对酸的化学反应的影响蓝色石蕊试纸和镁带，不能与柠檬酸晶体发生反应；而柠檬酸溶液能使蓝色石蕊试纸变红，镁带表面有气泡产生，发生了化学反应

2、。（实验说明酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成）引申对比，方法归纳：同样后面研究碱、和盐的性质也是同样的思维。 回顾上学期的实验思想：固体+固体（一般很难反应）；固体+气体，固体+液体；液体+液体 等等拓展视野：化学反应的实质：接触（充分）微观粒子的（有效）碰撞原子的重新组合四、酸的性质探究1、酸的浓度与酸的性质有关吗？（1）观察两瓶试剂，分别是浓盐酸和稀盐酸。打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶口上方，湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口上方，观察现象。从外观上看，均为无色澄清液体，打开瓶塞，发现浓盐酸瓶口上方有白雾，稀盐酸瓶口上方无明显现象。白雾是怎样形成的？答案：氯化氢气体在浓溶液很容易挥发，瓶口挥发出来的HCl气体和空气中的水蒸气形成盐酸，看到的雾实际上是分散在空气中的盐酸小液滴。（观察到盛有浓盐酸试剂瓶的瓶口上方，湿润的蓝色石蕊试纸很快变红，浓盐酸有很强的挥发性）想一想：根据上述性质差异，能鉴别浓盐酸和稀盐酸两瓶实际吗？（2）浓硫酸和稀硫酸的性质有什么不同？观察浓硫酸和稀硫酸的外观，均为无色液体，无明显区别。来源:Zxxk.Com如果用手掂一下500ml的浓硫酸和500ml的稀硫酸，浓硫酸的试剂

3、瓶明显很重，可见浓硫酸的密度比稀硫酸大很多。在两个500ml的烧杯中先倒入约200ml水，测出水温，然后分别向烧杯里注入10ml浓硫酸和稀硫酸，再分别测出溶液的温度，稀释浓硫酸的烧杯中温度明显升高，说明浓硫酸在稀释过程中放出大量热。用玻璃棒分别蘸取浓、稀硫酸，滴到一张普通白纸上，静置片刻，观察到滴浓硫酸的白纸变黑，滴加稀硫酸的白纸无明显变化。这体现了浓硫酸的脱水性，纸的组成成分中含有C、H、O三种元素，浓硫酸也能够把氢原子、氧原子按照2:1（与水分子组成相同）的比例脱去，称为脱水作用。若皮肤接触浓硫酸也会被“烧焦”发黑。【浓硫酸具有很强的脱水性，注意与吸水性（实验中常应用）进行概念对比区分】浓硫酸的吸水性与脱水性吸水性（物理性质）脱水性（化学性质）描述从两种以上物质（其中含有水这种物质）把水吸收把一种物质（一般为有机物）中的H元素、O元素按2:1夺取（或叫剥离）出来 进一步描述吸收掉水这种物质（实验的重要考点：吸收混合气体的杂质水蒸气，简称除杂）一种物质中的两个氢元素和一个氧元素被剥离，这种物质组成发生改变实质物理变化化学变化浓硫酸的稀释（P13 拓展视野）浓硫酸稀释时会放出大量热，假

4、如将水倒入浓硫酸中，会导致硫酸液滴四处飞溅，发生危险。正确稀释操作：把浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，且边倒边搅拌。五、探究稀酸溶液的性质回顾：稀盐酸有哪些化学性质？实验一盐酸能使紫色石蕊试液变红色，遇无色酚酞试液不变色。实验二将打磨后的镁条插入稀盐酸中，镁条表面产生大量气泡，将一枚银白色的铁钉放入稀盐酸中，铁钉表面产生气泡。实验三把表面生锈的铁钉浸入盐酸中，片刻后，铁钉表面呈银白色，无色溶液变棕黄色。实验四在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，至红色恰好褪去。实验五用大理石和盐酸反应，制备二氧化碳。类比探究：稀硫酸是否也具有上述化学性质？实验设计：将上述实验中的盐酸改为稀硫酸，发现有类似的现象发生，实验五中因生成的CaSO4微溶，反应会慢慢停止，若改用大理石粉末或碳酸钠，则现象更明显。实验三也可改为稀硫酸除铜锈，或与氧化铜反应。用化学反应方程式来表示上述稀盐酸、稀硫酸的性质。（1）与指示剂反应：使石蕊试液变红色、酚酞试液不变色。（2）2HCl+ZnZnCl2+H2 2HCl+MgMgCl2+H2 2HCl+FeFeCl2+H2（3）6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O 2HCl+Cu

5、OCuCl2+H2O（4）2HCl+Cu（OH）2 CuCl2+2H2O HCl+NaOHNaCl+H2O（5） HCl+AgNO3AgCl+HNO3 2HCl+CaCO3CaCl2+2H2O+CO2由以上实验可以看出，同一种酸，由于浓度不同它们的性质不完全相同。六、酸的用途物质用途盐酸制药、去除铁锈、制染料、味精、葡萄糖等硫酸去除铁锈、制化肥、农药和炸弹等归纳总结：酸的性质1.与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。2. 盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）与金属反应Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O与盐反应CaCO3+2HCl = CaCl2+ CO2+ H2OCaCO3+H2SO4 = CaSO4+ CO2+ H2O 硫酸钙容易覆盖在石灰石颗粒表面阻止反应继续发生与碱反应NaOH

6、+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O七、碱性氧化物定义:像Fe2O3,CuO这样能够和酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。一、单选题1酸的组成中一定含有A金属元素B酸根C原子团D氧元素【答案】B【解析】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸的组成中不一定含金属元素，故选项错误。B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸的组成中一定含有酸根，故选项正确。C、酸的组成中不一定含有原子团，如盐酸，故选项错误。D、酸的组成中不一定含有氧元素，如盐酸，故选项错误。故选：B。2以下物质中，属于酸的是AH2O2BH2SO4CKMnO4DCa(HCO3)2【答案】B【解析】试题分析：从物质的分类看H2O2属于中性物质，H2SO4属于酸类物质，KMnO4和Ca(HCO3)2都属于盐类，故选B考点：物质的分类3下列关于盐酸的描述，错误的是A浓盐酸有刺激性气味B盐酸具有强烈的吸水性C盐酸是氯化氢气体的水溶液D打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾【答案】B【解析】A、浓盐酸有刺激性气味，该选项描述正确；B、浓盐酸具有挥发性，而不是吸水性，该选

7、项描述不正确；C、盐酸为氯化氢气体的水溶液，该选项描述正确；D、浓盐酸具有挥发性，而挥发出的氯化氢气体易溶于水，则打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾，该选项描述正确。故选B。4下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是A使紫色石蕊溶液变红B与NaOH发生中和反应C浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D与Mg反应放出氢气【答案】C【解析】A. 酸都能使紫色石蕊溶液变红，正确；B. 酸都能与氧化铁发生反应，正确；C. 浓硫酸具有脱水性，这是浓硫酸的特性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，错误；D. 稀盐酸、稀硫酸能与Mg反应放出氢气，正确。故选C。5紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液或碱性溶液的变色情况跟石蕊试液类似。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，加入的调味品可能是A食盐B味精C食醋D香油【答案】C【解析】花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可知该调味品显酸性，因此是食醋，而食盐、味精、香油都不显酸性。故选C。6下列关于浓硫酸的描述中，正确的是A浓硫酸可用来干燥氧气B纸张遇到浓硫酸会变黑，发生的是物

8、理变化C稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中并用玻璃棒搅拌D不慎把浓硫酸溅到皮肤上，用大量的水冲洗后涂石灰水【答案】A【解析】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用来干燥氧气，故A说法正确；B、浓硫酸具有脱水性，纸张遇到浓硫酸会变黑，是因为纸张脱水形成炭黑，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故B说法错误；C、浓硫酸溶于水会放出大量的热，稀释浓硫酸时要将浓硫酸缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失，不能将水倒入浓硫酸中，故C说法错误；D、浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用布擦去，并用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠，不能使用石灰水（石灰水是氢氧化钙的水溶液，具有强腐蚀性）故D说法错误；故选A。7下列质量的变化，与空气成分无关的是A久置的铁钉生锈质量增加B久置空气中的澄清石灰水质量增加C长期敞口放置的浓硫酸质量增加D浓盐酸长期放置在空气中变轻【答案】D【解析】A、铁钉容易与空气中的水分和氧气反应而生锈，导致质量增加，与空气的成分有关，故选项错误；B、因为澄清石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，导致久置空气中的澄清石灰水质量增加，所以与空气的成分有关，故选项错误；C、浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中，会吸收空气中的水分，使其质量增加，与空气的成分有关，故选项错误；D、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢导致质量减小，所以与空气的成分无关，故选项正确；故选D。8下列酸中既属于一元酸，又属于无氧酸的是A硫 酸B盐 酸C碳 酸D硝 酸【答案】B【解析】A、每个硫酸分子能电离出2个氢离子，属于二元酸，而且含有氧元素，属于含氧酸，不符合题意；B、每个盐酸分子能电离出1个氢离子，属于一元酸，并且不含氧元素，属于无氧酸，符合题意；C、每个碳酸分子能电离出2个氢离子，属于二元酸，并且含氧元素，属于含氧酸，不符合题意；D、每个硝酸分子能电离出1个氢离子，属于一元酸，但是含氧元素，属于含氧酸，不符合题意。故选B。9下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（）ABaCl2溶液BCu丝CCuO粉末DCu（OH）2固体【答案】B【解析】A、氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，不符合题意；B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和

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