高中化学非金属及其化合物试题(详细解析)

1、高一化学第四章非金属及其化合物 姓名 学号 一、选择题（每题只有一种选项符合题意)1在下列反映里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是 （ )ACl2 2O = HCl H .3N + H = 2HNO3 + NOO+C SiC + 2CO D.Si O2 SiO .耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。下列各组物质均可用于做耐火材料的是( )A.二氧化硅和金刚石 .石墨和氯化镁C氧化镁和氧化铝 D.碳酸钙和氧化铝陶瓷.碳化钛(Ti)、碳化硼（B43）、氮化硅(S34)等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料,合成这些物质需在高温条件下进行,在合成它们的过程中必须注意 （ ) A.通入足量氧气 B.避免与氧气接触C.通入少量氯气 D.通入少量氧气4.在SiO2、C3和C粉的混合物中,除去CaO和Cu粉来净化iO2，最佳用下列哪种溶液解决 （ )盐酸 B.氢氧化钠 C硝酸 D.硝酸银5.下列有关硅的说法不对的的是 ( )A.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反映D.加热到一定

2、温度时硅能与2、O2等非金属反映二、选择题（每题也许有1个选项符合题意）6.下列物质中，既能与硫化氢反映又能使溴水褪色的是 ( ）硫化钾溶液 二氧化硫 硫酸铜溶液 硝酸银溶液 小苏打溶液 烧碱溶液A. B. C. D.7.欲迅速除去铝壶底的水垢,最佳的措施是用 ( ）A浓盐酸 B稀硝酸 浓硫酸 D.浓硝酸.下列有关纯净的盐酸、硝酸、硫酸的论述不对的的是 （ ） A.都是无色液体 都是易挥发有刺激性气味的液体C浓硝酸在空气中均有白雾生成 .都是易溶于水的强酸9氯气可用来杀菌消毒,又可作漂白剂，其中起作用的是 ( ） Cl2 BHCl CHCl D.2 10在粗碘中具有Ir和ICl,受热时I2、IC和Ir均可升华,在粗碘中加入一种物质后，在进行升华，可制得精碘。应加入的物质是 （ )AH2 BZn CKI D.Cl 下列反映的离子方程式对的的是 （ ） A氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2OH = Cl+ CO H2O B.金属铁与稀硝酸反映FeH = F2+ C在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸 SiO2 + H = H2SO3D.铜粉与8.3%的硫酸加热下反映 Cu + 4H+ + SO42 Cu

3、2 SO2 H212.检查N2S4溶液中具有Cl的措施是 ( ) .先加BaCl溶液,再加AgNO溶液 B先加Ag溶液，再加稀HNO C先加足量的Ba(N3)2溶液,再加ANO溶液先加足量a(OH）2 溶液,再加AgNO溶液1下列除杂的操作措施对的的是 ( ） A.NO中有少量的NO2:用水洗涤后再干燥B.食盐中有少量的NH4C：加过量的烧碱溶液后加热蒸干N2中有少量的O2:通过灼热的铜网D.C2中混有少量的2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气14.如图-4所示,向一定的铁粉中加入一定体积12olL1的HNO3,加热充足反映后，下列微粒在体系中一定大量存在的是 （ ) NO3 e3+ H+ NO NO2 图414 A B. C. 15某单质能与浓硝酸反映,若每有0.5ml单质反映就消耗mol HNO3参与反映的单质与硝酸的物质的量之比为1：，则该单质元素被氧化后的化合价也许是 ( ） B+2 C3 D+ 三、填空与简答题（共分）1(1)硫酸在下列用途或反映中各体现的性质是 （用字母填在横线上）A难挥发性 强酸性 C.吸水性 D.脱水性.强氧化性 F催化作用浓硫酸可用作气体干燥剂 ；往晶

4、体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白 ；实验室制硝酸 ;实验室制二氧化硫 ；浓硫酸与铜反映 ;运用铁制槽车和铝制槽车运送浓硫酸 ；生产过磷酸钙化肥 ;浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 。(2）运用硫酸的性质,设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸,哪瓶是稀硫酸？ 。（3）用过量的锌与浓硫酸反映时,也许产生的气体有 ，理由是 。17.(1）在浓硝酸中放入铜片。 开始反映的化学方程式为 。 若铜有剩余,则反映将要结束时的反映的离子方程式是 。 待反映停止后,再加入少量的5%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其因素是 。(2）在10mL混合酸中,c(HNO3） = 0.4mol-1，(2SO4) 0.2olL,向其中加入2.56g铜粉,微热，待充足反映后，溶液中u2的物质的量浓度为 。(3)14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反映,待放出的气体与1.2L（原则状况下）氧气混合通入水中,正好所有被水吸取,则合金中铜的质量是 。18.（1)在如图415所示的装置中,烧瓶中布满干燥气体A,将滴管中的液体挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最后几乎布满烧瓶，

5、下列状况满足题意的是 (填代号）。N3H2O ClH CO4mL NaOH溶液 2饱NaC溶液HCAgNO3溶液 l2-碘化钾淀粉溶液 Cl2溴化钠溶液 H3汽油 NO2H2O 3酚酞溶液图415图416 图417 (2）运用O2（原则状况下）气体和水做喷泉实验，求烧瓶内HO溶质的物质的量浓度。(3)某学生运用3和水做喷泉实验，（N为该学生制备和收集)，成果未能形成喷泉。请你替她分析实验不成功的也许因素。（4）在图416的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反映也许产生喷泉的是 ( ） ACaO3和稀H2SO4 BNCO3和稀盐酸C.A和浓HN3 D.CO3与aO溶液锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水,再加入足量下列物质，成果也产生喷泉的是 （ ） A浓H2SO4 B.NaCl C.N4NO3 DuSO4 都市中常用的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 （填图415或图4-16)装置的原理是相似的。(5）如果只提供如图4-17的装置,请阐明引起喷泉的措施。19.有一瓶澄清的溶液,其中也许具有H+、N、g、Ba、Fe3、SO2、CO2、Cl和。你取该溶液进行了如下实验：(1）用H试纸检查，表白溶

6、液呈强酸性;(2)取部分溶液,加入Cl4及数滴氯水，经振荡后Cl层呈紫红色;(3）另取部分溶液,加入稀NaH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成;(4）取部分上述碱性溶液，加Na2C3溶液有白色沉淀生成；（5）将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝;根据上述实验事实,你可懂得该溶液中肯定具有的离子是 ;肯定不存在的离子是 ;还不能拟定与否存在的离子是 。20.一某学生取纯净的0.g N2SO7 H2O,经600以上的强热至恒重,分析及计算成果表白，恒重后的样品质量相称于无水亚硫酸钠的计算值，并且各元素的构成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于盼望值。通过仔细思考,这位同窗解释了这种反常现象,并设计了一组实验，验证了自己的解释是对的的。（1）她对反常现象的解释是(请用化学方程式体现) 。()她设计的验证明验是(请用化学方程式体现） 。 四、计算题213.2g KC3和MnO2的混合物,加热一段时间后,质量变为28.4。冷却后加水搅拌,溶解完全后过滤,在滤液中加硝酸银。滤纸上的不溶物与足量的浓盐酸反映，可生成.molCl2，求：(1）KClO3的分解百分率。(2)可生成gCl沉淀的质量。

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