广东省普宁市高三年级第四次阶段考试试卷高中化学2

1、20年广东省普宁市一中高三年级第四次阶段考试试卷可能用到的相对原子质量： H = O = 16 = 1 Cl = 35.5Cu Na =3 S = 28第卷选择题部分(共7分）一、选择题(本题包括1小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列实验事实中,能用键能大小来解释的是稀有气体一般较难发生化学反应金刚石比晶体硅的熔点高氮气比氯气的化学性质稳定通常情况下，溴是液态，碘是固态ABC.D2.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来,稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中,2H、C、N、3等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是34原子核内的中子数为16 B.1在相同条件下比H18更易蒸发.13C和1N原子核内的质子数相差 D2H的酸性比1H+的酸性更强3下列有关说法正确的是ACaCl2、聚苯乙烯、D均为化合物BCH2O2、36O、4H8O一定互为同系物C明矾、冰醋酸、硫酸钡均为电解质D.iO2、NC、S8、Cu均能表示物质分子组成4.实验测得C和O2混合气体的密度是氢气的15倍，其中氧气的质量分数是 5.

2、0% 2.6% C.72% D5.05下列对物质用途的描述中，错误的是A.漂粉精及明矾都可作自来水的消毒剂B二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C.重晶石常作射线透视肠胃的“钡餐”D.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属6.将甲、乙两种金属的性质相比较,已知甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈;甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；与某非金属单质反应时甲原子得电子数目比乙的多;甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是B.D.7将S2通入BCl2溶液至饱和，未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉淀,则通入 的气体可能是CO2.NH3C.NH2S8用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A常温常压下乙炔与1，3丁二烯混合气,其中C键的数目约为aNA/13B.将含有NO2和N2O4分子共约N个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4C1 mol干冰晶体中含有C=O键的数目为NA.1 moC（ClO）2只作氧化剂且充分反应时，转移的电子数一定为9.将O2通入CuSO和NaCl的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉

3、淀分析,知其中含C：35.7%,Cu：64.%,SO在上述反应中作用是 A酸B.漂白剂C氧化剂D 还原剂1关于氢键，下列说法正确的是 A在水中，每个氧原子周围有个氢原子，并分别与之形成氢键B.甲硫醇（CH3S)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键.氨易液化与氨分子间存在氢键无关D.水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键所致二、选择题(本题包括10小题，每小题分,共4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时,该题为0;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给分，但只要选错一个，该小题就为分)1.以下说法正确的是 非金属元素的原子间只形成共价键,金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键。B原子间必须通过电子得失或形成共用电子对而形成化学键，而与原子核无关。C.原子是化学变化中的最小微粒，即化学变化不产生新元素。核反应产生了新元素不为化学变化。D原子晶体的原子间只存在共价键,而形成分子晶体的原子间均存在范德华力。ABCD1000802.右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、四种元素的叙述不正确的是A原

4、子半径大小比较为DABCB.生成的氢化物分子间均可形成氢键C.与C形成的阴离子可能有A、A2CDA、的单质常温下均不导电 13将过量的CO分别通入：CaCl溶液 N2SO2溶液 Ca(C）溶液 饱和Na2O溶液 NaAlO2溶液。最终有沉淀生成的.BC.D.4.下列离子方程式表示正确的是 A铜片加入稀硝酸中： Cu 3+ 4H+Cu+ +NO+ 2O BAgO溶液中加入过量氨水:Ag+2NH3H2OAg(NH)+2H2OC等体积、等物质的量浓度的NaHO3和a(OH)2两溶液混合:HCO + B+ + OHB+ H2OD.铁作电极电解饱和食盐水：Cl-+ 2H2O2OH-+2 Cl215.英国媒体05年月5日报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生遇含氯自来水能生成 哥罗芳（三氯甲烷），哥罗芳能导致肝病甚至导致癌症。已知三氯生的结构简式如下。有 关说法正确的是 A.三氯生的分子式为：C127O2 B.哥罗芳不存在同分异构体C三氯生能与氢氧化钠溶液反应 D.三氯生易溶于水16相等物质的量的KCO分别发生下述反应：有nO2催化剂存在时,受热分解得到氧 气;若不使用催化剂,加热到40左右，得到K

5、O（高氯酸钾）和C。下列关 于和的说法不正确的是 A.都属于氧化还原反应.发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同D.生成KC的物质的量相同下列各组离子,在指定的条件下能大量共存的是 A滴加甲基橙试剂呈红色的溶液:Fe2+、NH4、Cl 、N3B水电离出来的c(H)=0-13mo/L的溶液:K+、HCO、Br-、Ba2+CPH为11的溶液：S2-、SO2、 32-、N+.所含溶质为NaCl的溶液:K+、iO-、NO3、l+18下列有关铁元素的叙述中正确的是 .铁是较活泼的金属,它与卤素（X）反应的生成物均为Fe3B.氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH)33HIFeI3+3H2OC. 氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得D.铁元素位于周期表的第四周期第族 1右图是al晶体的一个晶胞结构模型。O2的晶体结构与NCl相似，KO2可以看作是Na 的位置用K+代替,Cl位置用O2代替，则关于KO2晶体结构的描述正确的是A与K距离相等且最近的O2-共有8个.与K距离相等且最近的O2构成的多面体是8面体C.与K+距离相等且最近的K+有8个D.一个2晶胞中摊得的K+和O2-粒子数均为个20二元

6、酸H2A在水中发生电离:H2A+HA和-+A2-，则下列物质的水溶液 中存在的关系式不正确的是 A.aHA：c(N+）(H）c（H）(H+)BA：c(N+）= c（A2)+ c(）Ca2A：c(Na+） c（A2-）c（OH）c()D2A：（) c(A-）+ (A2)+(OH)第卷非选择题部分(共80分)三、(本题包括3题 共28分)2(分）实验室中有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度,现操作如下:量取15.00mL乙溶液,向其中缓缓滴加甲溶液2500ml，共收集到CO2气体1mL。（标准状况)。量取200L甲溶液，向其中缓缓加乙溶液15.0L,共收集到CO2气体2m（标准状况)。请回答:(1)根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是 ，乙溶液是 。（2)写出操作过程中所发生的离子反应方程式 ；（3）乙溶液的物质的量浓度为 mol1（CO2在水溶液中的少量溶解忽略不计)。（4)将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合,产生的气体体积为Vm（标准状况)则V的取值范围为 。22.(8分)(1）把

7、淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体，回答下列问题。鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是 。6左右时,在淀粉胶体中加入淀粉酶,充分反应。然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里,系紧袋口,并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜里析出的物质是 ，该操作的名称是 。 （2)把少量的饱和氯化铁溶液滴入沸水中,制成Fe(OH）胶体，回答下列问题。试写出上述反应的化学方程式 。向e(O）3胶体中滴入硫酸直到过量，试描述此过程的实验现象 。2(2分)用右图所示装置进行实验， 将A逐滴加入B中：（）若A为浓硫酸,B为第3周期金属元素的片状单质，B在常温下难与水反应; 为品红溶液,实验中观察到溶液褪色。则B是 (填化学式）,B与浓硫酸反应的化学方程式为： 。反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管中的现象为: 。(2）若B为a2C3,C为C6H5ONa溶液,实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸应具有的性质是 。 然后往烧杯中加入沸水,可观察到试管C中的现象是 。(3）若是生石灰,实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄 清时，关闭E,然后往烧杯中加入热水,静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜,则 是 （填名称）,C是 与葡萄糖的混合液，仪器 在此实验中的作用是 。四、（本题包括3题 共30分)24、(6分)甲、乙、丙是三种常见的单质,X、Y、Z是它们的化合物,它们之间有如下图所示的转化关系：(1)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质,丙通常是橙色的液体,Y和Z具有相同的 阳离子，X与Z含有相同的阴离子。 写出乙物质的化

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