乙炔的性质

1、高中化学（课标人教版）选修 5 教学设计21 脂肪烃乙炔的结构与性质探究一、教学目标：（一）知识与技能1. 掌握乙炔的实验室制法；2. 认识乙炔的结构，理解乙炔的性质。（二）过程与方法1. 通过实验掌握乙炔的制法；2. 通过模型认识乙炔的结构并探究其性质；3. 通过与乙烯的对比学习熟练对比法学习。（三）情感态度与价值观1. 通过模型教学感受到物质结构的立体美；2. 通过体验科学探究的过程，增强创新精神和实践能力；3. 通过歌谣体会中国语言文字的美，感受到各学科都是一个 不可分割的体系二、教学重难点乙炔的实验室制法； 乙炔的化学性质探究。三、教学用具：仪器：分馏烧瓶、铁架台、分液漏斗、烧杯等； 试剂：电石、饱和食盐水、硫酸铜溶液、溴水、酸性高锰酸钾等； 其它：多媒体设备、球棍模型等。四、教学方法实验探究法、对比法。五、课前准备教师准备学生实验用品 20 套，收集乙炔气体 60余管，学案每生一份。学生复习必修 2 中乙烯的性质，预习乙炔的性质。六、教学过程：教学内容教师活动学生活动设计意图创设情境投影图片看图片认识氧炔焰设疑，引入课题投影课题乙 炔 的 实 验 室 制 法【过渡】首先看看实

2、验室怎样制 备乙炔，教材告诉我们什么？【板书】一、乙炔的实验室制法 投影制备原理并介绍电石从教材学习乙炔的实验室 制备原理学生意识到教材是学 习的材料【投影】气体发生装置图指导学生组装气体的发生装置（已检查过气密性）组装气体发生装置学生通过操作提高自 己的实践能力，掌握 乙炔的实验室制法。【视频】乙炔的制取观看视频引导学生分析除杂和收集方法学习除杂试剂和所含杂质 比较排水和排空气法的适 用条件后得出结论。学生体验科学思维过程乙 炔 的 物 理 性 质【展示】已制备出的乙炔气体【置疑】乙炔具有什么样的物理性质？【板书】二、乙炔的性质观察已备的气体，判断乙 炔的物理性质。体验物质物理性质的一般研究规律【投影】乙炔物理性质总结乙炔物理性质乙 炔 的 结 构【展示】乙烯、乙炔的球棍 指导学生根据炔烃官能团知识 组装乙烯和乙炔球棍模型。【投影】乙烯和乙炔的结构比较组装乙烯和乙炔的球棍模 型；根据模型写出乙炔的分子 式、电子式、结构式和结 构简式。学生再现炔烃官能团 知识，应用所学知识 强化认识乙炔的结 构。指导学生总结乙炔的结构特点总结乙炔的结构特点熟悉乙炔的结构及碳 碳三键和碳氢键的键 角，体

3、验物质结构的立体美。乙 炔 的 化 学 性 质【置疑】根据乙烯和乙炔的结 构,你能判断乙炔具有哪些性质 吗？收集学生分析情况。比较乙烯和乙炔结构异同 并对乙炔的化学性质作出 判断和猜想。由官能团推断物质性质【投影】乙烯和乙炔的性质对比【播放视频】乙炔的燃烧（视频未验纯）观看视频，在学案中记录 实验现象并书写反应方程 式。体验科学探究的过程【引导】请同学们利用已备仪器 和药品探究大家后面的猜想，各 组注意合作。指导学生实验探究。实验探究乙炔与溴水及酸 性高锰酸钾溶液的反应， 观察现象并记录，书写有 关反应方程式。【视频展示】展示学生探究结果分析总结，完善方程式的 书写【置疑】根据探究，能否写出下 面的化学反应方程式。根据乙烯的性质，模仿书 写乙炔的加成反应和加聚 反应的化学反应方程式。体验举一反三的科学学习方法【视频展示】检查学生书写情 况，完成反应方程式的书写。修改、完善方程式。课 堂 巩 固【课堂小结】通过歌谣形式小结 乙炔与乙烯的结构及化学性质 的相似性。课堂复习。巩固所学内容体会到语言文字的美与化学也有关系课 后 作 业【投影】课题：乙炔在科研和 工业生产领域应用的研究 提供可查

4、阅的网址学生能力可以得到拓 展，将自主学习进一 步延伸到课外。21 脂肪烃乙炔的结构与性质探究学案学习目标：1、掌握乙炔的实验室制法； 2、认识乙炔的结构，理解乙炔的性质一、乙炔的实验室制法 用化学方程式表示乙炔的制取原理 实验中注意问题: 实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用; 取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石； 制得的气体是无色无臭的吗？因电石中含有CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体,所以所制乙炔气体会有难闻的臭味。为了除去这些杂质常使用硫酸铜溶液 电石与水反应很剧烈，怎样控制反应速度?用分液漏斗代替简易装置中的长颈漏斗控制流量；向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏 斗活塞，停止加水；实验室中通常用饱和食盐水代替蒸馏水，来减缓制备乙炔的速率。 实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置。主要原因是：a.反应剧烈，难以控制。b. 反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容易因受热不均而炸裂。c.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗

5、。二、乙炔具有什么物理性质?色： ； 味： ； 态： ； 密度： 比空气溶解性：溶于水,溶于有机溶剂。三、比较乙炔和乙烯的结构和化学性质探究报告比较乙烯乙烘分子 结 构化学式电子式结构式结构简式化学性质氧化反应燃烧现象：方程式：通入酸性高锰酸钾溶液现象：加成通入溴水现象：方程式：反 应与水加成与氯化氢加成加聚反应四、炔烃1. 炔烃的概念分子里含有碳碳三键的一类链烃2. 炔烃的通式CH（nM2）n 2n 23. 炔烃的物理性质自学、讨论、总结、归纳炔烃物理性质的变化规律： 一系列无支链、叁键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的炔烃，随着分子里碳原子数的增加，也就是 相对分子质量的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；同分异构体中支链越多，密度越小，溶沸点越低； 炔烃中nW4时，常温常压下为气态，其他的炔烃为液态或者固态； 炔烃的相对密度小于水的密度； 炔烃不溶于水，但易溶于有机溶剂。4. 炔烃的化学性质 炔烃的化学性质与乙炔的相似：发生氧化反应、加成反应和加聚反应。【随堂练习】1、 按相等物质的量混合的下列气体，碳元素的质量分数最大的是（）A.甲烷和乙烯B.乙烘和丙烯C.乙烷和乙烯D.丙烘和乙烯2、含有一个叁键的炔烃，氢化后结构式为ch2 ch3 ch3II，此烘烃可能有的结构简式牛CH CH. CH CH. CHoA. 1种B.2种C. 3种D. 4种3、1mol烃完全燃烧时，在标况下生成89.6L CO2,又知01mol此烃能与4.48L氢气加成，则此烃的结构简式可能是（）A. CH3CH2CH2CH3B. CH3-C-C-CH3C. CH3CH2CH= CH2D. CMHCH= CH?4、 若用乙烘作为有机合成的原料时，下列过程可能生成产物为CH2Br-CHBrCl的是（）A.加HC1再加Br2B.加HCl再加HBrC.加Cl2再加HBrD.加Cl2再加Br25、通式为CnH2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为4 : 3,这种烃的链状同分异构体有（已知一个C原子上连有两个双键的物质不存在）（）A. 5 种B. 4 种C. 3 种D. 2 种

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