2016年广州“一测”理综化学试题及答案

1、2016年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理综化学试题7下列叙述准确的是A顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同B甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体CABS树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料D酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH8设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中准确的是A78 g Na2O2中存有的共价键总数为NAB0.1 molSr原子中含中子数为3.8NAC氢氧燃料电池负极消耗2.24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NAD0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA9三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂。下列说法错误的是OPOHOHHOA三聚磷酸中P的化合价为+5B三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10C以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠D多聚磷酸的结构可表示为HOPOHOHOn10W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W原子的最外层电子数与次外层

2、电子数相等，W与Z、X与Y这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质X与Z都可与NaOH溶液反应。下列说法准确的是A原子半径：ZYXB最高价氧化物的水化物的酸性：YZC化合物WZ2中各原子均满足8电子的稳定结构DY、Z均能与碳元素形成共价化合物11用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列相关说法错误的是阳离子交换膜a粗KOH溶液H2O(含少量KOH)bA阳极反应式为4OH-4e2H2O+O2B通电后阴极区附近溶液pH会增大CK+通过交换膜从阴极区移向阳极区D纯净的KOH溶液从b出口导出12下列实验中，对应的现象以及结论都准确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将稀H2SO4滴加到Fe(NO3)2溶液中溶液变棕黄色，有红棕色气体生成HNO3分解生成NO2B将CO2气体依次通过NaHSO3溶液、品红溶液品红溶液不褪色H2SO3的酸性比H2CO3强C常温下将大小相同的铝片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中浓硝酸比稀硝酸反应更剧烈反应物浓度越大，反应速率越快D将H2O2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中紫色溶液褪色H2O2具有氧化性13室温下，将0.10 molL1盐酸

3、滴入20.00 mL 0.10molL1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlg c(OH)，下列说法准确的是V(盐酸) /mLQpHpOHMNaa0VAM点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)c(Cl)BN点所示溶液中c(NH4+)c(Cl)CQ点消耗盐酸的体积等于氨水的体积DM点和N点所示溶液中水的电离水准相同26（14分）高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100开始分解。H2O、MnO2SO2，N2实验室以MnO2为原料制备MnCO3（1）制备MnSO4溶液：主要反应装置如右图，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3+MnO2MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化学反应速率的是_（填标号）。 AMnO2加入前先研磨 B搅拌 C提升混合气中N2比例已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(浓) 2NaHSO4+SO2+H2O。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置有_（填标号）。 a b c d e f

4、若用空气代替N2实行实验，缺点是_。（酸性环境下Mn2+不易被氧化）（2）制备MnCO3固体：实验步骤：向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤； ；在70-80下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。步骤需要用到的试剂有_。设计实验方案（3）利用沉淀转化的方法证明KSP(MnCO3) KSP(NiCO3)：_。（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）（4）证明H2SO4的第二步电离不完全：_。查阅资料表明K2(H2SO4)=1.110-227（14分）以某冶炼厂排放的废酸（主要成分为盐酸，含Fe2+、Pb2+、Cu2+、H3AsO3等杂质）和锌渣（含ZnO、Zn及其他酸不溶物）为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下：浸出锌渣废酸过滤浸出渣一次净化过滤滤渣A二次净化过滤滤渣B蒸发1、加入KClO3、FeCl32、加入ZnO锌粉产品盐酸回答下列问题： （1）H3AsO3（亚砷酸）中As元素的化合价是_。（2）“浸出”时反应池应远离火源，原因是_。 （3）“一次净化”的目的是除Fe、As，加入KClO3、FeCl3发生反应的化学方程式为_Fe

5、Cl3+H3AsO4FeAsO4+3HCl，滤渣A的成分是_。（4）“产品”中的主要杂质是_，避免产生该杂质的改进方案是_。（5）锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔。负极使用的是高纯度锌片，以 ZnCl2和 NH4Cl 为主要电解质。锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为_。28（15分）氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。 （1）目前人工固氮最有效的方法是_（用一个化学方程式表示）。 （2）自然界发生的一个固氮反应是N2(g)+O2(g)2NO(g)，已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946 kJmol-1、498 kJmol-1、632 kJmol-1，则该反应的H _kJmol-1。该反应在放电或极高温下才能发生，原因是_。（3）100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。温度 /100 30040050060070020NO的平衡转化率 /%A406080100200800

6、BC温度 /0 507510012515020NO2的平衡转化率 /%40608010025175200(25,80) 图1 图2 图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则_点对应的压强最大。 100kPa、25时，2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中N2O4的物质的量分数为_，N2O4的分压p(N2O4) _ kPa，列式计算平衡常数Kp_。（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）图3 100kPa、25时，V mL NO与0.5V mLO2混合后最终气体的体积为_mL。 （4）室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封（如图3），然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐_（填“变深”或“变浅”），原因是_。已知2NO2(g)N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡36化学选修2：化学与技术（15分）碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有

7、少量Ag和Au）经如下工艺流程得到粗碲。 铜阳极泥电解沉积除铜含碲浸出液O2、H2SO4操作粗铜加压硫酸浸出浸出渣粗碲回收金银等含碲硫酸铜母液SO2、NaCl（1）“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2 ；TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应，化学方程式为_。工业上给原料气加压的方法是_。（2）操作是_。（3）“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是_（填化学式）。（4）“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。电解初始阶段阴极的电极反应式是_。（5）向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te(IV)浓度从6.72 gL-1下降到0.10 gL-1，Cu2+浓度从7.78 gL-1下降到1.10 gL-1。TeOSO4生成Te的化学方程式为_。研究表明，KI可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是_。计算可得Cu2+的还原率为85.9%，Te(IV)的还原率为_。37化学选修3：物质结构与性质（15分）黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金。（1）火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了Cu2O与Cu2S反应生成Cu单质，反应的化学方程式是_。（2）S位于周期表中_族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是_，H2O比H2Te沸点高的原因是_。（3）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是_。A中心原子的价层电子

《2016年广州“一测”理综化学试题及答案》由会员cl****1分享，可在线阅读，更多相关《2016年广州“一测”理综化学试题及答案》请在金锄头文库上搜索。