福建省南平市2015届高三化学上学期期末试题含解析

1、2014-2015学年福建省南平市高三（上）期末化学试卷一、选择题（每题3分，共42分）1化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )A食盐可作氯碱工业的原料B碘酒是指单质碘的乙醇溶液C大量使用化肥和农药，以提高农作物产量，符合绿色化学的原则D低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放2下列金属的冶炼方法与钠相同的是( )A铁B铜C银D铝3“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C90、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B60，下列说法正确的是( )AB60和C90都属于新型化合物BC60和N60属于同分异构体CB60、C60、C90、N60都只含共价键DB60、C60、C90、N60都属于烯烃4下列物质的水溶液呈碱性的是( )AFeCl3BKSCNCCH3COOHDNH4Al（SO4）25用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是( )A28gCO中含有的分子数为NAB22.4L空气含有NA个单质分子C1mol/L的NaCl溶液含有NA个Na+D1mol Na2O2固体中含有的离子总数为4NA6下列关于有机化合物的认识正确的是( )

2、A甲烷、苯和油脂均能使酸性KMnO3溶液褪色B苯使溴水褪色是因为发生了氧化反应C用新制的Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖D甲烷和乙烯一定条件下都可以与氯气反应，反应类型相同7常温下在下列给定条件的溶液中，能大量共存的粒子组是( )A能使pH试纸呈红色的溶液：CH3COOH、NH4+、I、NO3BpH=14的溶液：Ba2+、Mg2+、HCO3Cc（Fe3+）=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、Cl、SCNDkw/c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH3H2O、SiO32、NO38在酸性介质中，向MnSO4溶液中滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：2Mn2+5S2O82+8X=2MnO42+10SO42+16H+，下列说法正确的是( )AX是H2OB还原性：SO42Mn2+C该反应中酸性介质可以为盐酸D每生成0.1molSO42，转移电子0.05mol9下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )A将钠粒投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+Cu+2Na+B将NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）2溶液中，溶液由红色变成无色：Ba

3、2+OH+H+SO42BaSO4+H2OC硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：S2+2Fe3+2Fe2+SD将少量醋酸加入到NaAlO2溶液中：CH3COOH+AlO2+H2OCH3COO+Al（OH）310实验室某些物质的制备装置如图所示（省略夹持装置和净化装置），仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是( )选项a中的物质b中的物质c中的物质d中的物质d中的物质A浓硫酸Na2SO3（NH4）2SO3浓氨水CaOB浓硝酸CuH2SO4稀盐酸Na2SC稀硫酸ZnHCl稀盐酸MnO2D浓硫酸CH3CH2OHCH2BrCH2Br溴单质CCl4AABBCCDD11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是地壳中含量最多的元素常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化下列说法正确的是( )AX与W位于同一主族B原子半径：XYC最简单氢化物的稳定性：XZD最高价氧化物对应水化物的酸性：ZW12常温下，已知0.1mol/L的CH3COOH和HCN溶液的pH分别为a、b，且1ab，下列有关叙述不正确的是( )ACH3COOH与HCN均为弱酸B常温下，等

4、浓度CH3COONa溶液的pH小于NaCN溶液的pHC在CH3COONa溶液中，c（Na+）+c（H+）c（CH3COO）+c（CH3COOH）D在NaCN溶液中，c（Na+）c（CN）13如图为以SCY陶瓷固体为电解质的电化学合成氨装置，将该装置的底部置于加热炉内保持570的高温将氨气通往陶瓷内筒，将氢气通过陶瓷内筒和石英外筒间的空隙下列说法正确的是( )A钯电极N为正极B钯电极M上发生氧化反应CSCY陶瓷固体电解质中H+移向钯电极ND电池总反应方程式为N2+3H22NH314工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=akJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N2）随时间变化的数据如表下列说法不正确的是( )温度时间/minn/mol010204050T1n（N2）00.200.350.400.40T2n（N2）00.250.300.30AT1温度下，CH4的平衡转化率为50%BT1T2Ca0DT2时反应的平衡常数大于T1时反应的平衡常

5、数二、非选择题（58分）15W、M、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的位置如表所示，其中只有M为金属元素请回答下列问题：WMXYZ（1）M的原子结构示意图为_，比较Y与Z两种元素的简单离子的半径大小：_（用离子符号表示）（2）写出X的氧化物与W的氢化物的水溶液反应的化学方程式：_（3）科学家研制出一种英文名为sulflower的新型分子C16Y8（结构如图所示）1mol C16Y8最多能与_mol H2发生加成反应（4）托帕石是一种名贵黄玉，其组成为M2XO4WOH，托帕在强碱溶液中会发生腐蚀，写出托帕石粉末与过量NaOH溶液反应的化学方程式：_16氢气是清洁能源，也是重要的化工原料（1）写出金属钠与水反应生成氢气的化学方程式：_（2）以H2为原料制取氨气进而合成CO（NH2）2的反应如下：N2（g）+3H2（g）2NH3H=92.4kJ/mol 2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=86.98kJ/mol 则N2（g）、H2（g）与CO2（g）反应生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的热化学方程式为_（3）已知H2S高温热分解制H2的反应为H2S（

6、g）H2（g）+S2（g）在为2L的恒容密闭容器中，通入3.5mol H2S，控制不同温度进行H2S的分解实验，测得H2S的平衡转化率与温度的关系如图所示985时，反应经7min达到平衡，则上述反应从起始至7min内的反应速率v（S2）=_反应S2（g）+2H2（g）2H2S（g）的H_（填“”或“”）017湿化学法（NPP法）制备纳米级活性氧化锌，可以用氧化锌粗品（含有FeO、Fe2O3、CuO杂质）为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙烧获得活性氧化锌其化学工艺流程如图：已知：溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+以氢氧化物的形式沉淀时的pH如表：离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe2+6.48.4Fe3+2.73.2Cu2+5.26.7Zn2+6.89.0（1）实验室用98%浓H2SO4（=1.84g/cm3）来配制100ml 2.5mol/L稀H2SO4所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_、_、_（2）上述流程图中pH=12的Na2CO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为_（3）滤渣1是_（填化学式，下同），滤渣2是_加入H2O2

7、时发生反应的离子方程式为_（4）“沉淀”得到ZnCO32Zn（OH）2H2O，“煅烧”在450500下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_18CO、SO2、NO2是常见的污染气体（1）CO、SO2、NO2、NO四种氧化物中，属于酸性氧化物的是_（填化学式）（2）如图甲是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质；图乙是粗铜精炼的装置图现以燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验A极的电极反应式为_，B极应与_（填“C”或“D”）极相连（3）工业二氧化硫尾气用Na2SO3吸收后转化为NaHSO3溶液，再用惰性电极电解NaHSO3溶液，可在生产硫酸的同时再生成Na2SO3原理如图丙所示，则电解总反应方程式是_19一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1价）可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼实验一：制备NH2Cl实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸或次氯酸盐反应某实验小组设计如图装置制备NH2Cl（1）B中盛装的试剂是_（2）E置于B、C之间，可用于收集制备的气体，收集时，气体从_（填“c”或“d”）口进气（3）C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源_极相连（4）电解

8、一段时间后，通入氨气，写出氨气与次氯酸钠反应生成NH2Cl的化学方程式：_实验二：检测自来水中的一氯胺的含量一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水，加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00ml已知：NH2Cl+3I+2H2ONH3H2O+OH+Cl+I3 I3I2+I I2+2S2O322I+S4O62（5）滴定时选用的指示剂是_（6）该自来水中一氯胺的浓度为_三、物质结构与性质20第VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种价态，含第VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途请回答下列问题：（1）在元素周期表中N、O、F三种元素相邻，这三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_（2）氧元素的存在影响了很多物质的性质，乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是_（3）Se元素基态原子的价电子排布式为_CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的CSe2分子内的SeCSe键角_

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