[最新]苏教版高中化学选修三3.2离子键的形成参考教案
6页1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第二单元 离子键 离子晶体第1课时 离子键的形成教学目标【知识与技能】1. 通过复习钠与氯形成氯化钠的过程,使学生理解离子键的概念、形成过程和特点。2. 理解离子晶体的概念、构成及物理性质特征,掌握常见的离子晶体的类型及有关晶胞的计算。【过程与方法】1. 复习离子的特征,氯化钠的形成过程,并在此基础上分析离子键的成键微粒和成键性质,培养学生知识迁移的能力和归纳总结的能力。2. 在学习本节的过程中,可与物理学中静电力的计算相结合,晶体的计算与数学的立体几何、物理学的密度计算相结合。【情感态度与价值观】 通过本节的学习,进一步认识晶体,并深入了解晶体的内部特征。【教学过程】 【问题引入】1.钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的?你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗?2.根据元素的金属性和非金属性差异,你知道哪些原子之间能形成离子键? 【板书】 第二单元 离子键 离子晶体一、离子键的形成【学生活动】写出钠在氯气中燃烧的化学方程式;思考:钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的?请你用电子式表示氯化钠的形成过程。【过渡】以阴、阳离子结合成离子化合物的化学键,就是离
2、子键。【板书】1. 离子键的定义:使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用2. 离子键的形成过程 【讲解】以 NaCl 为例,讲解离子键的形成过程: 1) 电子转移形成离子:一般达到稀有气体原子的结构【学生活动】分别达到 Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构,形成稳定离子。2)判断依据:元素的电负性差要比较大 【讲解】元素的电负性差要比较大,成键的两元素的电负性差用X表示,当 X 1.7, 发生电子转移, 形成离子键;当X 1.7, 实际上是指离子键的成分(百分数)大于50%.【小结】1. 活泼的金属元素(IA、IIA)和活泼的非金属元素(VIA、VIIA)形成的化合物。2. 活泼的金属元素和酸根离子(或氢氧根离子)形成的化合物3. 铵根和酸根离子(或活泼非金属元素离子)形成的盐。【板书】二、用电子式表示离子化合物的形成【练习】1、写出下列微粒的电子式:(1)Na+、Mg2+、Cl-、O2-、(2)NaCl MgO MgCl小结:离子化合物电子式的书写1. 简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数(包括得到的电子),而且用方括号“ ”括起来,并在右上角注明负电荷数2. 简单阳离子的
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