高考化学考点剖析考点01阿伏加德罗常数含解
18页1、考点01 阿伏加德罗常数1.(2019全国卷)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A. 3g 3He含有的中子数为1NAB. 1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA【答案】B【解析】A. 的中子数为3-2=1,则3g的中子数为=NA,A项正确; B. 磷酸钠为强碱弱酸盐,磷酸根离子在水溶液中会发生水解,则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L0.1mol/LNA mol-1 =0.1NA,B项错误;C. 重铬酸钾被还原为铬离子时,铬元素从+6降低到+3,1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol2NA mol-1 =6NA,C项正确;D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同,1个分子内所含共价键数目均为13个,则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为13NA mol-1 =NA,D项正确。2(2018课标)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)
2、3胶体粒子数为0.1 NAB. 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC. 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【答案】B【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g162.5g/mol0.1mol,由于氢氧化铁胶体是分子的集合体,因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA,A错误;B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol,氩气是一个Ar原子组成的单质,其中含有的质子数是18 NA,B正确;C、1分子丙三醇含有3个羟基,92.0g丙三醇的物质的量是1mol,其中含有羟基数是3 NA,C错误;D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种,因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 NA,D错误。3(2018课标)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4NAB. 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC. 标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子
3、数目为2NAD. 密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】A. 常温常压下,124 g P4的物质的量是1mol,由于白磷是正四面体结构,含有6个PP键,因此其中所含PP键数目为6NA,A错误;B. 铁离子在溶液中水解,所以100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA,B错误;C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子,标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol,其中含氢原子数目为2NA,C正确;D. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应,因此密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA,D错误。4(2017课标)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A1L0.1molNH4Cl溶液中,的数量为0.1NAB2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1 NAC标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 NAD0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2 NA【答案】D【解析】A、NH4是弱碱根离
4、子,发生水解:NH4H2ONH3H2OH,因此NH4数量小于0.1NA,故A错误;B、2.4gMg为0.1mol,与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.42/24mol=0.2mol,因此转移电子数为为0.2NA,故B错误;C、N2和O2都是分子组成,标准状况下,2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA,故C错误;D、H2I22HI,反应前后系数之和相等,即反应后分子总物质的量仍为0.2mol,分子数为0.2NA,故D正确。5(2017课标)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的中,含有个中子BpH=1的H3PO4溶液中,含有个C2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加个P-Cl键【答案】A【解析】A11B中含有6个中子,0.1mol 11B含有6NA个中子,A正确;B溶液体积未定,不能计算氢离子个数,B错误;C标准状况下苯是液体,不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量,则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目,C错误;DPCl3与Cl2反应生成PC
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