高三二轮复习——电化学教学设计

1、高三二轮复习电化学核心考点分析教学设计【考试阐明】1. 理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反映和总反映方程式。2. 理解常用化学电源的种类及其工作原理。3. 理解金属发生电化学腐蚀的因素、金属腐蚀的危害以及避免金属腐蚀的措施。【课题设计目的】电化学的内容是历年高考重要考点之一,重要以选择题和电极反映式书写的形式浮现,考察的内容有：电极名称、离子和电子即电流的移动方向、溶液酸碱性的变化、电极反映式及总反映式的书写、根据电极反映式进行计算、能量转化等方面，由于今年氢能源已进入实用阶段，它的重要性不言而愈,电动车用电池仍是考察的热点。在一轮复习中已经将重要的知识点进行了复习,但是没有形成知识体系,特别是对这3类问题波及到新型装置就不会分析。因此,二轮复习抓住核心知识，找准合适载体，进行知识综合运用、思维能力的培养，为学生的迁移应用能力奠定基本,从而达到让学生“怎么想,怎么做,怎么答”的目的。【教学目的】1.知识与能力：(1)掌握原电池和电解池的工作原理,电极反映式的书写和电池总反映式的书写;(2）理解离子互换膜对电池总反映式的影响。.过程与措施:通过自主学习和交流讨论归纳总

2、结原电池和电解池的工作原理,电极反映式的书写和电池总反映式的书写3情感态度与价值观：通过对实物图分析、新型电池分析、电解池与原电池的联系以及根据原电池工作原理并结合氧化还原反映知识纯熟掌握电极反映式的书写措施。【教学重难点】注重电解原理的实质,从氧化还原反映的角度结识电化学，注重与元素化合物、电解质溶液、原电池的设计、新能源等知识的联系。【教学措施】以学生为主体的措施方略【教学过程】【引入】视频广告【投影】一、展示考纲 1.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反映和总反映方程式。(为理解，规定提高）2理解常用化学电源的种类及其工作原理。.理解金属发生电化学腐蚀的因素、金属腐蚀的危害以及避免金属腐蚀的措施。（为理解,规定减少)真题预测展示（ 全国卷,11) gAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列论述错误的是( ）A.负极反映式为Mg2e=Mg2B.正极反映式为Ag+e-=gC.电池放电时Cl一由正极向负极迁移.负极会发生副反映M+2H2OMg(OH)2+H2【教学过程】二、答疑解惑1、原电池的工作原理和电极反映式的书写？【投影】 原电池的工作原理(1)负

3、极： 电子，化合价 ，发生 反映。（2）正极： 电子 ,化合价 ，发生 反映。（)外电路：电子由 极流向 极，电流由 极流向 极。 (4)内电路:阳离子移向 极，阴离子移向极。电极反映是的书写：注意电解质溶液的环境如燃料电池:常用的燃料电池有：氢氧燃料电池，CH4O2燃料电池,H3OO2燃料电池,固体氧化物介质燃料电池,熔融盐燃料电池等。负极:一般是可燃性气体失电子。若燃料中含元素,酸性溶液中生成 , 碱性溶液中生成 。正极:总是O2得电子变成O2。但在不同的介质中，-存在形式不同:（1） 酸性溶液: （2） 碱性溶液： （3） 容许O通过的高温固体: （4） 熔融的碳酸盐: 【教学过程】二、答疑解惑问题2、电解池的工作原理和电极反映式的书写?【投影】电解池的工作原理（1）阳极(与电源 极相连）， 电子 ，化合价 ,发生 反映。（2）阴极(与电源 极相连）， 电子 ,化合价 ，发生 反映。(3)电子:由电源 极流出，流入到电解池的 极，再由电解池的 极流回到电源的 极。（4)阳离子移向 极，阴离子移向 极。电极反映式的书写：(1）一看电极(与否为惰性电极); 二析溶液（所含阴、阳离子)

4、三判流向（阴阳离子移向)； 四断离子（判断阴阳离子放电顺序)(）放电顺序：阳极： 阴极： 【教学过程】二、答疑解惑问题、电解原理的应用?【投影】有关电解原理的应用1. 原电池：加快化学反映速率电化学防护 法 2.电解池:金属的电化学防护 法 氯碱工业电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气, 阳极反映: 阴极反映： 总反映式: 电镀 电解精炼铜 纯铜作 极,粗铜作 极 电冶金【教学过程】三、典型例析1.(江苏，)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法对的的是( ） A.反映CH4H2O3H+O，每消耗1ol C4转移12 mol电子B.电极上H2参与的电极反映为H22O-2e=2H2OC.电池工作时，CO向电极B移动电极B上发生的电极反映为O22C4=CO解析 A项,H4O，则该反映中每消耗1ml C4转移6ml电子,错误;B项,该电池的传导介质为熔融的碳酸盐,因此A电极即负极上H参与的电极反映为H22e+CO=CO2+H2O,错误；C项，原电池工作时,阴离子移向负极，而B极是正极,错误; 项,电极即正极上O2参与的电极反映为2+4e+2CO2=2CO，对的。2用酸性氢氧燃料

5、电池电解苦卤水(含Cl-、B、Na+、Mg2+)的装置如图所示(、b为石墨电极），下列说法对的的是()A电池工作时,正极反映式为O+2H2O4=4HB电解时，电子流动途径是负极外电路阴极溶液阳极正极C试管中NaOH溶液用来吸取电解时产生的l.当电池中消耗2.4（原则状况下)2时，极周边会产生0 1ml气体解析：在酸性氢氧燃料电池中,通入H2的电极为负极，电极反映式为H2-2-=2H+,通入O2的电极为正极,电极反映式为O4H+4e-=2H2O。在酸性条件下，不也许有OH生成，电子只能在外电路中流动，不能在溶液中流动,溶液中也不存在电子，A、B错误;与电源正极相连的极为阳极，电极反映式为2B-2-=B、2C-2e=Cl2，C不够精确；与电源负极相连的b极为阴极,电极反映式为2H2+2e=H+2OH，根据电子得失守恒，当电池中消耗2.2 L(原则状况下)H2时,b极周边会产生0.1 mol气体，D对的。答案:D对的。 【真题预测回忆】(全国卷，1） MgAgl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列论述错误的是( ）A.负极反映式为Mg2e-=M2+B.正极反映式为AgegC电池放电

6、时l一由正极向负极迁移D.负极会发生副反映 Mg+2H2O=g(OH)2+H2解析：试题分析：此题考察原电池的工作原理。 根据题意,电池总反映式为:Mg+2AgCl=Mgl2+2Ag,负极反映式为:Mg-e=Mg,A项对的, 用总反映式减去负极反映,则正极反映为：2Al2e-= 2Cl- 2A,B项错误； 对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项对的; 由于镁是活泼金属,则负极会发生副反映 Mg+HOMg(OH）22，项对的；答案选B。 【教学过程】四、我出你做1山东理综,29（)运用iOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过解决钴渣获得。 运用如图装置电解制备iO，两电极区电解液分别为 LiOH和Lil溶液。B极区电解液为_溶液（填化学式），阳极电极反映式为_,电解过程中Li+向_电极迁移（填“A”或“B”）。 解析 B极区生成H2 ，同步会生成LiH ，则B极区电解液为OH 溶液;电极A为阳极，在阳极区LCl 溶液中Cl 放电,电极反映式为2Cl-2e-=Cl2； 在电解过程中Li+(阳离子)向电极(阴极区）迁移。 【教学过程】五、回归考纲1.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反映和总反映方程式。(为理解,规定提高）2.理解常用化学电源的种类及其工作原理。3.理解金属发生电化学腐蚀的因素、金属腐蚀的危害以及避免金属腐蚀的措施。（为理解，规定减少）【教学过程】六、技巧点拨（全体起立朗读） 原电池和电解池，其基本工作原理就是氧化还原反映。一方面根据物质反映前后化合价的变化，推断出正负极或者阴阳极,同步计算出得失电子数目,从而写出电极反映式。氧化剂+ne-=还原产物 还原剂-n=氧化产物 特别注意:氧化剂和还原剂与环境的关系【教学过程】七、小结

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