【化学】烷烃的性质（教学课件） 高一化学同步备课系列（人教版2019必修第二册）

1、 人教版2019 高一第一节第一节 认识有机化合物认识有机化合物第第3课时：烷烃的性质课时：烷烃的性质第七章 有机化合物CONTENTS目录烷烃的物理性质烷烃的物理性质01烷烃的化学性质烷烃的化学性质02学习目标 1.通过甲烷的燃料实验和现象观察及原理分析，由甲烷的燃烧实验现象，推测烷烃燃烧反应的特点和规律，感受化学在生活、生产、科学技术中的作用。2.通过对几种简单烷烃物理性质的数据分析，归纳总结、整理掌握烷烃物理性质的递变性和相似性，初步理解烷烃组成、结构与性质的关系。3.通过视频演示甲烷的取代反应，认识甲烷与氯气的取代反应原理，知道取代产物的名称及物理性质和用途、有机反应的特点等；树立以客观事实为依据分析问题、解决问题的科学态度和科学方法。新课导入新课导入 通过前面的学习，我们知道甲烷分子的空间构型为正四面体，C原子位于正四面体的中心，H原子位于四面体的顶点，四个CH键的键长、键能、键角都相同。甲烷是一种重要的清洁能源，与甲烷相似的多含碳的烷烃在我们的日常生活种也有着广泛的用途。结构决定性质，本节课我们将在学习甲烷的性质的基础上，进一步认识烷烃的性质。PART 01烷烃的物理性质烷

2、烃的物理性质0 01 1烷烃的物理性质任务一、认识甲烷的物理性质任务一、认识甲烷的物理性质学生活动学生活动1：阅读教材P63页“思考与讨论”，氢结合生活经验和初中化学的有关知识，思考烷烃在自然界的存在?甲烷是最简单的烷烃，在自然界主要存在于天然气田、煤矿坑道、池沼等。植物在隔绝空气情况下分解能够产生甲烷，我国是世界上最早发现和利用天然气的国家，比西方要早一千三百年。现在我国天然气利用发展很快，常与石油和煤炭伴生，在油田和煤矿附近往往有天然气，它们都是“清洁”的燃料，无毒并且热能高。很多城市由烧煤改烧天然气后，酸雨的危害明显减弱。护肤品、医用软膏中的“凡士林”和蜡烛、蜡笔中的石蜡，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃。0 01 1烷烃的物理性质任务一、任务一、认识甲烷的物理性质认识甲烷的物理性质学生活动学生活动2：根据教材P63页“数据”，联系生活实际，思考甲烷具有哪些物理性质？完成表格内容。颜色状态熔点（）沸点（）气味密度水溶性无色气体-182-164无味比空气小（0.717g/L）难溶于水【温馨提示】通常情况下，甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小为0.717g/L(标准状况)，极难

3、溶于水。0 01 1烷烃的物理性质【典例1】煤矿瓦斯爆炸往往与甲烷有关，下列叙述中错误的是()A点燃甲烷不必事先进行验纯 B甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料 C煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸事故的发生 D点燃混有空气的甲烷不一定会爆炸【解析】甲烷的爆炸极限为5%15.4%(即甲烷体积在空气中含量为5%15.4%)。若甲烷中混有空气，点燃时可能会发生爆炸，因此点燃之前必须验纯。A0 01 1烷烃的物理性质【典例2】鉴别甲烷、一氧化碳和氢气3种无色气体的方法是，将它们（）A先后通入溴水和澄清石灰水 B点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯 C点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯 D点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水【解析】CH4、CO和H2与溴水、澄清石灰水都不反应，A项不可选。CH4和CO燃烧都生成CO2，B、D项不可选。干燥的冷烧杯可检验燃烧产物中是否有水生成，涂有澄清石灰水的烧杯可检验燃烧产物中是否有CO2生成。C0 01 1烷烃的物理性质任务二、探究烷烃的物理性质任务二、探究烷烃的物理性质学生活动学生活动1：结合下表数据，思考烷烃的物理性质具有哪些

4、特点和规律？几种烷烃的物理性质名称结构简式常温状态熔沸点（）沸点（）相对密度 水熔性甲烷CH4气182.6161.70.466不溶乙烷CH3CH3气172.088.60.572不溶丙烷CH3CH2CH3气187.142.20.585不溶丁烷CH3(CH2)2CH3气135.00.50.5788不溶戊烷CH3(CH2)3CH3液129.736.10.6262不溶葵烷CH3(CH2)8CH3液29.7174.00.730不溶十七烷CH3(CH2)15CH3固223030.777不溶0 01 1烷烃的物理性质任务二、探究烷烃的物理性质任务二、探究烷烃的物理性质随分子中碳原子数增加（相对分子质量也在增大），熔、沸点逐渐升高。随分子中碳原子数增加，状态由气态液态固态，其中常温、常压下碳原子数小于或等于4的烷烃为气态。随分子中碳原子数增加（相对分子质量也在增大），密度逐渐增大且均比水的密度小，均难溶于水，易溶于汽油、乙醇、苯等有机溶剂。根据教材P63页图77可知，当碳原子数相同时，一般支链越多，沸点越低。如沸点：正丁烷异丁烷。C1C4为气态C5C16为液态C17及以上为固态结构相似，随相对分子质量

5、增大，范德华力逐渐增大0 01 1烷烃的物理性质任务二、探究烷烃的物理性质任务二、探究烷烃的物理性质学生活动学生活动1：探究常温常压下，CH4、C2H6和C3H8一定为气体，C4H10、C5H12、C6H14一定呈液态吗？常温常压下，分子中碳原子数n4的烷烃为气态，故C4H10为气态。戊烷（C5H12）有三种同分异构体：正戊烷CH3(CH2)3CH3熔点129.7、沸点36.1、异戊烷CH3CH2CH(CH3)2熔点159.6、沸点27.8、新戊烷C(CH3)4熔点20、沸点9.5，因此戊烷中的新戊烷在常温常压下为气体，其余两种为液体正戊烷正戊烷异异戊戊烷烷新新戊戊烷烷0 01 1烷烃的物理性质【典例1】在1.013105 Pa下，测得某些烷烃的沸点见下表。据表分 析，下列选项正确的是()【解析】由题表信息可知，新戊烷的沸点是9.5，标准状况下是液体，20 时是气体，A、B项错误；烷烃随碳原子数的增加，熔点升高，C项错误；C5H12的三种同分异构体中，随支链数的增加，沸点降低，D项正确。D物质名称及结构简式 沸点/正丁烷CH3(CH2)2CH30.5正戊烷CH3(CH2)3CH336.

6、1异戊烷27.8新戊烷C(CH3)49.5正己烷CH3(CH2)4CH369.0A在标准状况下，新戊烷是气体B在1.013105 Pa、20 时，戊烷 都是液体C烷烃随碳原子数的增加，熔点降低D分子式为C5H12的烷烃的同分异构 体中，随支链的增加，沸点降低0 01 1烷烃的物理性质【典例2】在下列5种物质沸点的排列顺序中，正确的是()正丁烷2甲基丙烷CH3CH(CH3)CH3戊烷2甲基丁烷 CH3CH(CH3)CH2CH32,2二甲基丙烷C(CH3)4 A B C D【解析】有机物同系物中，随着碳原子数的增加，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点逐渐升高；分子式相同的烃，支链越多，熔、沸点越低。分析各选项，均有4个C原子，均有5个碳原子，故的沸点小于的沸点；有1个支链，而无，故；无支链，有1个支链，有2个支链，故。综上所述：。CPART 02烷烃的化学性质烷烃的化学性质0 02 2烷烃的化学性质任务一、任务一、探究甲烷的化学性质探究甲烷的化学性质0 02 2烷烃的化学性质任务一、探究甲烷的化学性质任务一、探究甲烷的化学性质学生活动学生活动1：根据实验视频，阅读教材P64页内容

7、，结合初中学习的甲烷燃烧实验，回答甲烷具有哪些化学性质？通常状况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。在点燃的条件下，甲烷可以燃烧（氧化反应），产生淡蓝色火焰，产物为CO2和H2O，氧气不足时会生成CO和H2O。化学方程式：CH4+2O2 CO2+2H2O。煤矿中的爆炸事故多与甲烷气体爆炸有关。为了保证安全生产，必须采取通风、严禁烟火等措施。因此，点燃甲烷前，要先检验甲烷的纯度。注意通风、验纯；玻璃导管点燃呈黄色0 02 2烷烃的化学性质任务一、任务一、探究甲烷的化学性质探究甲烷的化学性质0 02 2烷烃的化学性质任务一、任务一、探究甲烷的化学性质探究甲烷的化学性质学生活动学生活动2：实验探究：观看实验视频，结合教材P64页【实验71】，思考什么是取代反应？甲烷与Cl2的取代反应的条件及原理是什么？填写表格内容。实验操作取两支试管，均通过排饱和食盐水的方法，收集半试管CH4和半试管Cl2。将其中一支试管用铝箔套套上，另一支试管放在光亮处实验装置 实验现象a.试管内气体颜色逐渐变浅；b.试管壁出现油状液滴；c.试管内，水面上升在室温下，无光照时，无明显现象0

8、 02 2烷烃的化学性质任务一、任务一、探究甲烷的化学性质探究甲烷的化学性质实验操作取两支试管，均通过排饱和食盐水的方法，收集半试管CH4和半试管Cl2。将其中一支试管用铝箔套套上，另一支试管放在光亮处实验原理 光HCHHHCl Cl+HCHHCl+H Cl一氯甲烷（沸点：一氯甲烷（沸点：-24.2）气体气体+ClCl HCClClH+HCl光二氯甲烷（沸点：二氯甲烷（沸点：39.8油状液体油状液体）HCClHH0 02 2烷烃的化学性质任务一、任务一、探究甲烷的化学性质探究甲烷的化学性质实验操作取两支试管，均通过排饱和食盐水的方法，收集半试管CH4和半试管Cl2。将其中一支试管用铝箔套套上，另一支试管放在光亮处实验原理 光HCClClH+ClCl HCClClCl+HCl三氯甲烷（沸点：三氯甲烷（沸点：61.7油状液体油状液体）HCClClCl+ClCl ClCClClCl+HCl光四氯甲烷（沸点：四氯甲烷（沸点：76.5油状液体油状液体）0 02 2烷烃的化学性质任务一、任务一、探究甲烷的化学性质探究甲烷的化学性质实验操作取两支试管，均通过排饱和食盐水的方法，收集半试管CH4和半试

9、管Cl2。将其中一支试管用铝箔套套上，另一支试管放在光亮处实验原理 实验结论条件条件：光照。类型：类型：取代反应。产物产物：五种（四种有机物，一种无机物）注意注意：CH3Cl（一氯甲烷）、CH2Cl2（二氯甲烷）、CHCl3（三氯甲烷或氯仿）、CCl4（四氯甲烷或四氯化碳）均不溶于水；常温下除CH3Cl是气态，其余三种均为液态；CHCl3和CCl4是工业上重要的有机溶剂。CHCl3Cl2 CCl4HCl光CH3ClCl2 CH2Cl2HCl光CH2Cl2Cl2 CHCl3HCl光CH4Cl2 CH3ClHCl光0 02 2烷烃的化学性质任务一、任务一、探究甲烷的化学性质探究甲烷的化学性质定义：定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。【温馨提示】【温馨提示】取代反应条件为光照，室温或暗处不发生反应，但不能用强光直接照射，以免引起爆炸。甲烷与溴蒸气、碘蒸气等纯卤素单质也能发生类似反应，但不能与溴水、碘水发生反应。甲烷与氯气的反应是一种连锁反应，不会停留在某一步，因此产物一般是五种物质的混合物。1 mol有机物CxHy与Cl2发生完全取代反应时，消耗Cl

10、2的物质的量为y mol，同时生成y mol HCl，产物中HCl的物质的量最多。0 02 2烷烃的化学性质【典例1】下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是()A甲烷与氯气的物质的量之比为11，混合发生取代反应只生 成CH3Cl B甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中CH3Cl的量最多 C甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物 D1 mol甲烷生成CCl4最多消耗2 mol氯气【解析】甲烷与氯气发生取代反应生成四种氯代物和HCl，故得不到纯净的CH3Cl，A错误，C正确；甲烷与氯气的反应中每取代1 mol氢原子，消耗1 mol氯气，生成1 mol HCl，故产物中HCl的量最多，B错误；1 mol甲烷生成CCl4最多消耗4 mol氯气，D错误。C0 02 2烷烃的化学性质【典例2】实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反 应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是（）A反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸 变红说明生成的一氯甲烷具有酸性 B产物之一氯仿在常温下为液态 C甲烷和氯气在光照条件下反应，只能生成四种含氯的化合物 DCH4和Cl2完全反应后液面上升，液体可能会充满试管B

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