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新教材高中化学2.3分子结构与物质的性质同步练习学生版新人教版选择性必修2

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1、2.3 分子结构与物质的性质1（2022秋四川绵阳高二四川省绵阳江油中学校考期中）关于氢键，下列说法正确的是A每一个水分子内含有两个氢键B冰和干冰中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，是因为水分子间可以形成氢键2（2022春广西钦州高二统考期末）下列关于氢键X-HY的说法中，错误的是AX、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件B氢键是共价键的一种C某些物质因分子之间存在氢键，导致沸点反常升高D同一分子内也可能形成氢键3（2022秋广东广州高二执信中学校考期中）下列有关氢键的说法正确的是AH2O比H2S稳定是因为水分子间能形成氢键B形成氢键的(X-HY)三原子一定在一条直线上C氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高D可燃冰()中甲烷分子和水分子之间形成了氢键4（2022春广东高二校联考阶段练习）氢键对物质的溶解度影响很大，下列物质在水中的溶解度跟氢键无关的是ACl2 BCH3CH2OHCHFDHNO35（2022春广东清远高二校考阶段练习）不久前，科学家研发了一种能让人如鱼那样从水中持续不断吸收氧气的水晶材料“海王水晶”，其吸收

2、氧气的能力依靠的是钴离子。下列有关说法正确的是A氧气在水中溶解度小是因为O2是非极性分子BH2O分子内存在的化学键按分类有极性键、键和氢键C矿物水晶的结构式为O=Si=OD钴元素位于元素周期表VIIIB族6（2021全国高二课时练习）某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是A用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管B用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管C用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管D用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯7（2022春新疆喀什高二莎车县第一中学校考期中）下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是ANH3BCH2ODC2H5OH 8（2023天津南开高二天津市天津中学校考期末）下列物质性质的变化规律与范德华力无关的是A的熔、沸点逐渐升高B的热稳定性依次减弱C的熔、沸点逐渐降低D的沸点逐渐升高9（2023辽宁高二沈阳市第一二中学校联考期末）下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是A和B和C和D和10（2021高二课时练习）下列分子中含有“手性碳原子”的是ACBr2F2BCH3CH2CH2OHCCH3CH2CH3DCH3CH(NO2)COOH11

3、（2021秋河北唐山高二开滦第一中学校考期末）下列分子中含有手性碳原子的是ACF2Cl2BCH3CH(OH)COOHCCH3CH2OHDCH2=CH-COOH12（2022高二课时练习）有效成分为手性分子的药物称为手性药物。下列有关手性药物叙述正确的是化学反应生成手性药物时一定是成对生成它们的手性异构体存在少量手性催化剂时可只生成手性异构体中的一种手性药物中两种手性异构体的医药作用几乎没有区别手性异构体的医药作用可能完全不同ABCD13（2021河南正阳县第一高级中学高二阶段练习）下列现象与氢键有关的是NH3的熔、沸点比第A族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比乙醛的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定ABCD14（2022四川省乐山沫若中学高二开学考试）下列现象不能用“相似相溶”原理解释的是A氯化氢易溶于水B氯气易溶于溶液C用萃取碘水中的碘D苯与水混合静置后分层1（2022秋河北石家庄高二石家庄二中校考阶段练习）下列说法正确的是A键的极性： N- H 键O- H 键F-H键B热稳定性： HFH2ONH

4、3C强度：氢键化学键范德华力D沸点： 2（2022春福建泉州高二福建省南安市侨光中学校联考期中）若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气“的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是A氢键；分子间作用力和氢键；极性键B氢键；极性键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力D分子间作用力；氢键；非极性键3（2022秋辽宁沈阳高二同泽高中校考阶段练习）下列描述正确的是为V形的极性分子的空间结构为平面三角形中有6个完全相同的成键电子对和的中心原子均为杂化分子中既含键又含键ABCD4（2021宁夏石嘴山市第三中学高二期中）下列有关内容正确的是选项化学式中心原子杂化方式空间构型键的极性分子极性ABF3sp2三角锥极性键非极性分子BNF3sp3三角锥极性键非极性分子CBFsp3正四面体非极性键DNsp直线非极性键5（2022春福建莆田高二校考期中）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃。根据表中得出的结论错误的是化合物(相对分子质量)沸点/化合物(相对分子质量)沸点/甲醇(32)64.7乙烷(30)-88.6乙醇(46)78.3丙烷(44)-42.1正丙醇(60)97.2正

5、丁烷(58)-0.5正丁醇(74)117.9正戊烷(72)36.1A醇分子之间的作用力只存在氢键B相同类型的化合物相对分子质量越大，物质的熔沸点越高C烷烃分子之间的作用力主要是范德华力D氢键作用力比范德华力大，故相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃6（2021全国高三专题练习）判断正误(1)范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同 _(2)任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 _(3)分子间作用力是分子间相互作用力的总称，包括氢键与范德华力 _(4)范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 _(5)范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量 _(6)氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中 _(7)范德华力与物质的性质没有必然的联系 _(8)范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质 _(9)范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素 _(10)范德华力是决定由分子构成的物质的熔点、沸点高低的唯一因素 _(11)范德华力与氢键可同时存在于分子之间 _(12)可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键 _(13)乙醇分子和水分子间只存在范德华力 _(14)氢键具有方向性和饱和性 _(15)氢键的存在，使水凝结为冰时密度减小，体积增大 _(16)H2O2分子间存在氢键 _(17)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大 _(18)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高 _(19)H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键 _(20)分子间氢键的形成除使物质的熔点、沸点升高外，对物质的溶解、电离等也都有影响 _

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