有机实验专题说课材料

1、有机实验专题一、几种有机物的制备1、甲烷i）原理：CH3COONa NaOH CaO CH 4Na2CO3ii）药品：无水醋酸钠、碱石灰iii）用碱石灰的理由：吸水、降低氢氧化钠的碱性、 疏松反应物有利于CH放出2、乙烯原理：ch3 ch 2oh 浓H2SO4 ch2 ch2h2o170 Ci）药品及其比例：无水乙醇、浓硫酸（体积比为1:3）ii）温度计水银球位置：反应液中iii）碎瓷片的作用：防暴沸iv）温度控制：迅速升至170 Cv）浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂vi）用NaOH洗气：混有杂质CO、SQ、乙醚及乙醇vii）加药顺序：碎瓷片 无水乙醇浓硫酸3、乙炔原理：CaC2 2H2O Ca（OH ）2 C2H2i）为何不用启普发生器：反应剧烈、大量放热及生成桨状物ii）为何用饱和食盐水：减缓反应速率iii）疏松棉花的作用：防止粉末堵塞导管4、制溴苯原理：O + Br2 严 CBr + HBr i）加药顺序：苯、液溴、铁粉ii）长导管作用：冷凝回流iii）导管出口在液面上：防倒吸iv）粗产品的物理性质：褐色油状物v）提纯溴苯的方法：碱洗5、硝基苯的制取浓NO2原理：HQ NQ2 55

2、 CH2SQ4cH2Oi）加药顺序：浓硝酸 浓硫酸（冷却） 卜苯ii）长导管的作用：冷凝回流iii）温度计水银球位置：水浴中iv）水浴温度：55 E -60 Cv）粗产品的性质：淡黄色油状，密度比水大比混合酸小vi）如何提纯：碱洗&酚醛树脂的制取原理：nn CH2O催(H )巴CH2nn H2Oi）沸水浴ii）长导管的作用：冷凝回流、导气iii）催化剂：浓盐酸（或浓氨水）iv）试管清洗：酒精浸泡O18 c_7、酯化反应原理:CH3 一C 一OH +H 18OC2H5 浓H2S4，CH3i）加药顺序：乙醇 浓硫酸 一醋酸ii）导管口在液面上：防倒吸iii）浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂iv）长导管作用：冷凝v）饱和碳酸钠：吸收乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 小结：相似实验的比较 水浴温度比较：制硝基苯、制苯磺酸、制酚醛树脂、乙酸乙酯水解 温度计水银球的位置的比较：制乙烯、制硝基苯、石油蒸馏、溶解度测定 导管冷凝回流：制溴苯、制硝基苯、制酚醛树脂只冷凝：制乙酸乙酯、石油蒸馏（冷凝管） 二、有机物的性质实验银镜反应含有醛基的烃的衍生物：（1）醛类（2）甲酸、甲酸盐、甲酸酯（3）醛糖（葡萄糖、

3、麦芽糖）（4）不含醛基的果糖也可以发生银镜反应实验要点1、银氨溶液的制备：稀AgNO豁液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。Ag +NH 七。=AgOHj +NH+AgOH+2NH H2O = Ag（NH 3） 2 +OH+2HO2、反应原理：RCHO 2Ag（NH3）2OH 水溶 RCOONH4 2Ag3NH3 H2O3、反应条件：水浴加热4、反应现象：光亮的银镜5、注意点：（1）试管内壁洁净，（2）碱性环境醛和新制氢氧化铜反应1、Cu（OH）的新制：过量的NaOH溶液中滴加几滴CuSO溶液。Cu+2OH = Cu（OH）2；2、反应原理：RCHO 2Cu（OH）2RCOOH Cu2O 2H2O3、反应条件：加热4、反应现象：砖红色沉淀-CuO5、注意点：（1）Cu（OH）2须新制（2）碱性环境糖类的水解蔗糖淀粉纤维素催化剂HSQ（ 1:5）HSQ20%）浓硫酸（90%）加热水浴加热直接加热小火微热检验水解完全加碘水检验水解产物先力卩NaOH先力卩NaOH先力卩NaOH再加检验试剂再加检验试剂再加检验试剂三、有机物的分离提纯与检验1、有机物的分离提纯方法： 蒸馏：分离相溶的沸点不同的液体混合

4、物。馏分一般为纯净物分馏：分离出不同沸点范围的产物 馏分为混合物分液：分离出互不相溶的液体 过滤：分离出不溶与可溶性固体。洗气：气体中杂质的分离 盐析和渗析：胶体的分离和提纯（1）蒸馏（分馏）适用范围： 提纯硝基苯（含杂质苯） 制无水乙醇（含水、需加生石灰） 从乙酸和乙醇的混合液中分离出乙醇（需加生石灰） 石油的分馏（2）分液法 使用范围：除去硝基苯中的残酸（NaOH溶液） 除去溴苯中的溴（NaOH溶液） 除去乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液） 除去苯中的苯酚（NaOH液） 除去苯中的甲苯（酸性高锰酸钾溶液）除去苯酚中的苯甲酸（NaOH溶液通CO） 适用范例除去肥皂中甘油和过量碱（3）过滤分离不溶与可溶的固体的方法（4）洗气法 使用范围：除去甲烷中的乙烯、乙炔（溴水）除去乙烯中的SQ、CO2 （NaOH溶液）除去乙炔中的SPH3 （CuSO容液）（5）盐析和渗析盐析：除去肥皂中的甘油和过量碱渗析：除去淀粉中的少量葡萄糖或者 NaCl2、有机物的检验A常用试剂.酸性高锰酸钾溶液.新制的Cu（OH）碱性悬浊液.溴水.银氨溶液.FeCI 3溶液B、几种重要有机物的检验有机物质使用试剂卤代烃N

5、aOH, HNQ AgNOs苯酚浓溴水或氯化铁溶液乙醛银氨溶液或新制Cu（OH*乙酸纯碱乙酸乙酯水；酚酞和氢氧化钠葡萄糖新制9 Cu(OH*蛋白质浓硝酸淀粉碘水典型例题例1为研究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量电石与水反 应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色的溶液里有少许浅黄色的浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。1请写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：2甲同学设计的实验 填“能”或“不能”验证乙炔与溴发生加成反应。其理由是多选扣分A使溴水褪色的反应，未必是加成反应B使溴水褪色的反应，就是加成反应C使溴水褪色的物质，未必是乙炔D使溴水褪色的物质，就是乙炔3乙同学推测出乙炔中必定含有一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是。在验证过程中必须除去。4请你选用下列四个装置 可重复使用 来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入 方枢内，并写出装置内所放的化学药品。瞪电石水Jt教水5为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用

6、pH试纸来测定反应后溶液的酸性。理由是例2、实验室制得乙烯中常夹杂有少量无机气体，若要制得一瓶乙烯气体，并检验所产生的 气体杂质。现提供下列药品与仪器：i药品：无水酒精、浓硫酸、浓溴水、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水 ii仪器：供选用I 1乙烯发生装置应选用： 填写A、B序号仪器或装置选用试剂除去杂质气体 按检验与除杂顺序填写。仪器填序号，药品填名称，可 不必填满3收集乙烯的方法： n 下图的烧瓶中收集了一瓶乙烯，请你根据喷泉原理和乙烯化学性质，在右图基础上设计一个方案，使它产生喷泉，力求使水充满整个烧瓶简述原理与操作 在烧瓶A中放一O例3、右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20 mL无水乙醇；锥形瓶 B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管 F中填满碱石灰; 烧杯作水浴器。当打开分液漏斗的活塞后，由于浓硫酸流 入B中，则D中导管口有气泡产生。此时水浴加热，发 生化学反应。过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色， 生成的气体从F顶端逸出。试回答：(1) B逸出的主要气体名称;(2) D瓶的作用 是;(3

7、) E管的作用是;(4) F管口点燃的气体分子式 (5) A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是 (6) A中发生的方程式： 使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石 中碳化钙的含量.（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：123456a o-.1J曰A0爭L隊支塞上者時丁 丁禅个孑L如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是（）接（）接（）接（）接（）接（）.（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）: 称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞 检查装置的气密性 在仪器6和5中注入适量水 待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）. 慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞正确的操作顺序（用操作编号填写）是 （3）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有 杂质（4）若实验时称取的电石1.60克，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448毫升，此电石中碳化钙的百分含量是 %例5、某同学设计了一个从铝粉、银粉

8、的混合物中提取贵重金属银的实验方案（如图所示）（1）溶液A的名称是 （2 ）生成沉淀 B 的离子方程式 （3）生成Ag的化学方程式为 例6、1, 2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g cm-3 ,沸点131.4C，熔点9.79 C,不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以 用图4-3所示装置制备1, 2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。（1 ）写出本题中制备1 , 2-二溴乙烷的两个化学反应方程式 。（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵时瓶b中的现象。(3) 容器c中NaOH溶液的作用是。(4) 某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混 合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。例7、根据右图仪器，讨论、分析并回答：涉及到的安全问题有： 防倒吸、防堵塞、防爆炸、 防污染等安全问题例8、乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管 C中装有适量蒸馏水；烧杯 B中装有某液体)。已知在60 C80C时用双连 打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

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