福建省泉港一中2015届高三高考围题卷理综

1、泉港一中2015届高三高考围题卷理科综合试题(满分：300分 考试时间：2小时30分钟)第卷 本卷18小题，每小题6分。共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。6. 下列对物质的用途的描述中，错误的是 A. 铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 B. Na2O2课用于漂白某些物质 C. 碱石灰可用于干燥CO2、NH3等气体 D. NaClO可用作消毒剂7. 下列关于乙酸的说法不正确的是( ) A食醋中含有3%5%的乙酸 B黄酒变酸是因为部分乙醇氧化为乙酸C与甲酸甲酯互为同分异构体 D通过乙酸乙酯的碱性水解直接获取8. 短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是（ ）AR位于元素周期表中第二周期第VA族 BR能分别与X、Z形成共价化合物C气态氢化物稳定性：YT DZ元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO49. 在常温下，对于pH=3的醋酸溶液。下列说法正确的是（ ）。A在醋酸溶液中，NH4+、Na+、SiO32-、CO23-能大量共存B与Na2S2O3溶液反应的离子方程式：S2O32-2H+SS

2、O2H2OC常温下，加水稀释醋酸，增大D该醋酸溶液中c(CH3COO-)0.001 molL-110下列实验方案中，不能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A检验淀粉是否水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后水解液用NaOH溶液中和，然后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，观察是否有红色沉淀生成B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色11. 右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ） A分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类 B微生物所在电极区放电时发生还原反应 C放电过程中，H从正极区移向负极区 D正极反应式为：MnO24H+2eMn22H2O12. 在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)3

3、Z(g) H0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( ) A升高温度，平衡常数增大 BW点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 CQ点时，Y的转化率最大 D平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大第卷必考部分23. （15分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。a原子半径和离子半径均减小 b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d单质的熔点降低（2）还原性最弱的简单阴离子的结构示意图是 。（3）晶体硅（熔点1410 ）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下： Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。（4）Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式表示）。（5）已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 平衡常数为K12NO(g)O2(g)2NO2(g) 平衡常数为K2

4、则反应NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的平衡常数为K3 （用K1、K2来表达）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为16，则平衡常数K 。（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式 。24.（16分） 二氧化锰在生产、生活中有广泛应用。（1）锌锰碱性电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为Zn(s)2MnO2(s)2H2O(l)=Zn(OH)2(s)2MnOOH(s)。该电池的正极反应式为 。（2）某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如下：加入浓盐酸溶于废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是 。从产品纯度、环保等角度考虑，X宜选择 （填代号）。A焦炭 B铝 C氢气 D一氧化碳写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式 。（3）电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰。以菱锰矿（主要成份是MnCO3，主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+）为原料制备锰的工艺流程如下：已知：NiS 、

5、CoS均难溶于水。部分氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于10-5molL-1，则认为完全沉淀）物质Fe(OH)2Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH7.57.77.68.32.7完全沉淀pH9.78.48.29.83.8用离子方程式表示加入二氧化锰的作用 。加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围： 。弃渣B可能含有的物质为 。电解槽阴极的电极反应式为 。25. （14分）某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。【查阅资料】当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂。【性质验证】实验装置如图所示（省略夹持装置） a干燥有色布条Na2S2O3溶液 F 实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是 ；装置C处加的试剂可以是 （选填下列字母编号）。 A碱石灰 B硅胶 C浓硫酸 D无水氯化钙 （2）装置B的作用有 。 （3）写出装置F中相应的离子反应方程式： 。【探究与反思】（4）上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是 。该组的同学思考后将上述D

6、、E、F装置改为实验操作步骤如下：打开弹簧夹，缓缓通入氯气当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。 。（5）设计步骤的实验思想是 。（6）步骤的操作是 。选考部分第II卷选考部分共5题,共35分。其中,第29、30题为物理题，第31、32为化学题,考生 从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答,则按第29题计分,若第 31、32题都作答,则按第31题计分;第33题为生物题,是必答题。请将答案都填写在答题卡 选答区域的指定位置上。31. 【化学物质结构与性质】（13分）硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有重要应用价值。（1）硼原子的电子排布式是 。（2）BF3和BCl3都有强烈接受孤电子对的倾向，如三氟化硼气体与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配位键 。（3）近年来，人们肯定硼是人和动物氟中毒的重要解毒剂。硼在体内可与氟形成稳定的配合离子 ，并以和氟相同的途径参加体内代谢，但毒性比氟小，且易随尿排出，故认为硼对氟化物具有解毒作用。（4）经结构研究证明，硼酸晶体中B(OH)3单元结构如图（1

7、）所示。各单元中的氧原子通过OHO氢键连结成层状结构如图（2）所示。层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。H3BO3是一元弱酸，写出它与水反应的化学方程式 ，根据结构判断下列说法正确的是 。a硼酸晶体属于原子晶体 b硼酸晶体有鳞片状的外层c硼酸晶体是分子晶体 d硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂e在B(OH)3单元中，B原子以sp3杂化轨道和氧原子结合而成fH3BO3分子的稳定性与氢键有关g含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键h分子中硼原子最外层为8e-稳定结构硼酸常温下为白色片状晶体，溶于水（273K时溶解度为6.35g），在热水中溶解度明显增大（373K时为27.6g）。请分析其中原因 。 CDBDBDC23. （1）b （2）（3）SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g) H0.025a kJmol-1 （4）2S2-O22H2O2S4OH-（5）； 2.67或8/3（6）4KClO3KCl3KClO4 24. （1）MnO2H2Oe-MnOOHOH- （2）二氧化锰与浓盐酸反应会产生有毒的氯气 C 6MnCO3O22Mn3O46CO2 （3）MnO24H+2Fe2+2Fe3+Mn2+2H2O 3.8pH8.3 NiS、CoS Mn2+2e-Mn 25. （1）长颈漏斗 ；BD （2）除去氯气中的氯化氢并作安全瓶 （3）S2O32+4Cl2 +5H2O = 2SO42+8Cl+10H+ （1）未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰 （2）对比实验思想 （3）打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c震荡 31（13分）（1）1s22s22p1 （2） （3）BF4-（4）B(OH)3H2OH+B(OH)4-） bcdg受热时硼酸晶体中的大量氢键有部分断裂所致，分子内氢键不利于物质溶解。

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