高考化学复习专题化学计算的基本方法技巧
8页1、【书利华教育网精心打造一流新课标资料】2009年高考化学复习专题-化学计算的基本方法技巧 一专题动态分析: 高考理科综合能力测试中,化学计算试题有选择、填空、简答、全过程计算等基本题型。与过去3+2单科化学卷不同的是,“3+X”理科综合测试中化学计算题的难度大大降低,题型呈现多样化特征。其一是选择题或填空题型计算,就是所谓“小计算”。其二是“大计算”的命题形式,有多设问的填空题,计算推理、计算讨论等。有的虽不要求写计算过程,但得出结果是一定要有严密慎思的;有的要写出计算过程,这类试题从解答的规范性上不可轻视。理科综合测试中的化学计算除保留原来的混合物计算、复杂化学式计算、过量问题的计算、范围讨论型等基本计算题型外,同时还开发了数据缺省型计算、学科间综合计算、信息迁移型计算、图象问题计算等多样化题型,从不同角度和不同层面上考查学生能力和水平。 高考化学计算试题注重对知识的理解和应用考查,重视对计算思路方法的考查,削减了数学计算容量,恢复了化学的本质。这一信号告诉我们,不要将化学计算简单地理解为数学应用题,那样将会失去化学计算题对提高学生水平和能力作用的本意。可以预料,定性和定量融合的试题
2、将会成为理综卷的主流题型。 新的高考模式中,化学计算素材重要的着眼点之一就是注重体现“化学与社会”“科学与技术”的关系,显示化学计算与社会、生产及生活广泛联系,使化学计算视角更为广阔。例如化工计算、环境的污染与治理的计算等。二.化学计算中常用的基本方法与思路;(1)守恒法 守恒法就是巧妙地选择化学式中某两数(如总化合价数、正负电荷总数)始终保持相等,或几个连续的化学方程式前后某粒子(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变,作为解题的依据,这样可避免书写化学方程式,从而提高解题的速度和准确性。化学中有多种守恒关系。学习中要理顺各种守恒关系之间的内在联系,拓宽主要守恒关系的外延。绝大部分守恒关系是由质量守恒定律衍生出来的,可表示为:从具体应用挖掘各种守恒关系在不同情形下有不同的形式。如电子守恒关系有以下几种表现形式:【例1】Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,加入100Ml0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到224mLNO气体(标准状况)。求:(1) 写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式。(2) 产物中硝酸铜的物质的量。(3) 如混合物中含0.01moLCu,则其中Cu
3、2O、CuO的物质的量分别为多少?(4) 如混合物中Cu的物质的量为X,求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围。【点拨】本题为混合物的计算,若建立方程组求解,则解题过程较为繁琐。若抓住反应的始态和终态利用守恒关系进行求解,则可达到化繁为简的目的。(1) 利用电子守恒进行配平。3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2 + 2NO+7H2O(2) 利用N原子守恒。n(HNO3)= 0.06mol,n(NO)= 0.01mol,则n(Cu(NO3)2)=(0.06-0.01)/2=0.025mol(3) 本题混合物中虽含有Cu、Cu2O和CuO三种物质,但参加氧化还原反应的只有 Cu、Cu2O,所以利用电子守恒可直接求解。转移电子总数:n(e-)= n(NO)3=0.03molCu提供电子数:0.012=0.02molCu2O提供电子数:0.03-0.02=0.01mol n(Cu2O)=0.01/2=0.005moln(CuO)=0.0025-0.01-0.0052=0.005mol(4) 根据(3)解法可得n(Cu2O)=0.015-Xmol n(CuO)=X-0.005mo
4、l。根据电子守恒进行极端假设:若电子全由Cu提供则n(Cu)=0.015mol;若电子全由Cu2O提供则n(Cu2O)=0.015mol,则n(Cu2+)=0.03mol大于了0.025mol,说明n(Cu)不等于0,另根据n(CuO)=X-0.005mol要大于0可得n(Cu)0.005mol。所以0.005mol n(Cu)0.015mol。【巩固】2、碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸,转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物,消耗1mol/L盐酸500mL。燃烧等质量的上述混合物,得到氧化铜的质量是A.35g B.30 g C.20 g D.15 g (2)差量法 根据物质发生化学反应的方程式,找出反应物与生成物中某化学量从始态到终态的差量关系进行列式,实际上是比例法。其解题关键是正确找出化学方程式中的差量(标准差)和实际发生化学反应的差量(实际差),这些差往往是同一物理量(同一单位)的差量。具体有质量差;气体体积差;物质的量差。另外,还有压强差、以及热量差等。【例2】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后,恢复到原来状况(1.01105Pa
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