河南省鹤壁市浚县二中2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题

1、河南省鹤壁市浚县二中2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题一、单选题(共16小题,每小题3分,共48分) 1.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是()A 煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B 电解水制氢气时将部分化学能转化为电能C 炸药爆炸时将部分化学能转化为动能 D 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2.已知反应FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）的H0，（假设H，S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（）A 低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B 高温下为自发过程，低温下为非自发过程C 任何温度下为非自发过程 D 任何温度下为自发过程3.向绝热恒容密闭容器中通入CO和H2O（g），在一定条件下使反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（）A 反应物的总能量低于生成物的总能量 B t1=t2时，CO的转化率：ab段小于bc段C 反应在c点达到平衡状态 D 反应物浓度：a点小于b点4.下列说法中正确的是()A 二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B 硫酸钡难溶于水

2、，故硫酸钡属于弱电解质C 硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D 氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同5.在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A（g）+B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为（）A 5 B 4 C 3 D 16.对于反应N2O4（g）2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（）A A、C两点的正反应速率的关系为ACB A、B、C、D、E各状态中，v（正）v（逆）的是状态EC 使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压到p2，再由p2无限缓慢降压至p1D 维持p1不变，EA所需时间为x；维持p2不变，DC所需时间为y；则xy7.已知：2X+Y2Z，反应中（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是

3、（）AT1时，正V逆 B 正反应的H0C a、b两点的反应速率v（ a）=v（ b） DTT1时，增大的原因是平衡向正方向移动8.某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是()A 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B 用pH试纸测出某溶液pH为3.5C 用托盘天平称取8.75 g食盐 D 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL9.25 时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液中水的电离度为a2，pH12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a1。下列关系式中正确的是（ ）Aa2=a3a4a1 Ba3=a2a1a4Ca2a3a1a4 Da1a2a3a410.在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)110-14molL-1，则该溶液中，一定能大量共存的离子是( )A K+、Na+、MnO、SO B. Na+、CO32-、A|O2-、CI-C K+、Na+、Cl-、Br- D K+、Cl-、Ba2+、HCO11.下列实验基本操作错误的是( )A 滴定管经蒸馏水洗净后，即可注入标准液进行滴定B 玻璃导管蘸水后，

4、边旋转边向橡皮管中插入C 滴定用锥形瓶经蒸馏水洗净后，不须用标准液润洗D 用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后跟标准比色卡相对照，读出pH12.已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA的电离平衡常数约为1107，下列叙述错误的是()A 该溶液的pH4 B 此溶液中，HA约有0.1%发生电离C 加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D 由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍13.室温下，用0.100 molL1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A 表示的是滴定醋酸的曲线 B pH7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mLCV(NaOH) 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH) 10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)14.常温下，0.1 molL1的下列溶液中c(NH)最大的是()A NH4Al(SO4) 2 B.NH4Cl C NH3.H2O D CH3COONH415.等物质的量浓度的下

5、列五种溶液：CH3COOH(NH4)2CO3NaHSO4NaHCO3Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()A B C D16.下列事实：NaHSO4溶液呈酸性；长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；NaHS溶液中c(H2S)c(S2)；氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；加热FeCl36H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有()A 6项 B 5项 C.3项 D 4项二、填空题(共5小题52分) 17.（10分）请根据所学知识回答下列问题：（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在光照和点燃条件下的H（化学计量数相同）分别为H1、H2，则H1_H2（填“”、“”或“=”，下同）。（2）相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量1 mol氢分子所具有的能量。（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中H的大小：H1H2。P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）H14P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）H2（4）已知：稀溶液中，H+（aq）

6、+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJ，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量57.3 kJ（5）已知：0.5 mol CH4（g）与0.5 mol水蒸气在t、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是。18.（每空1分，共10分）化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分。请回答下列问题：（1）已知一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）。（2）探究反应条件对0.l0 molL-1，Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。其设计与测定结果如表：上述实验是探究对化学反应速率的影响；若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为，a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为。（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热

7、，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入（填字母）。A硫酸钾 B氯化锰 C硫酸锰 D水19.（12分）25时，有关物质的电离平衡常数如下：（1）电解质由强至弱顺序为_(用化学式表示，下同)。（2）常温下，0.02 molL-1的CH3COOH溶液的电离度约为_，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者_后者(填“”、“”或“=”)。（3） 下列离子CH3COO-、CO、HSO、SO在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_。（4）NaHSO3溶液显酸性的原因_(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是_。20、（12分）已知：25 时，CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等。（1）25 时，取10 mL 0.1 molL-1醋酸溶液测得其pH3。0.1 molL-1氨水（NH3H2O溶液）的pH_。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_。氨水（NH3H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb_

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