无机及分析化学习题解答1

1、第一章分散体系1-1 3%Na2CO3溶液的密度为1.03g - ml-1,配制此溶液200ml,需用Na2CO3 T0H2O多 少g?溶液的物质的量浓度是多少？解：设所需Na2CO3m克，则m= P V 3%= 1.03 g ml-1 X 200 ml X3%= 6.18gm(Na2CO3 10H2O) = 6.18 x 286 / 106 = 16.7 (g)c(Na2CO3)=m/M(Na 2CO3) V= 6.18+ ( 106X 0.200)= 0.292 (mol L-1)1-2 为了防止500ml水在268K结冰，需向水中加入甘油(C3H8。3)多少克？解：设需加入甘油 x克，根据题意A Tf= 273-268 =5 (K)ATf=Kf b (B)5K= 1.86K - kg - mol-1Xx + M (C3H8O3) +0.5x= (92g - mol-1 X5KX 0.50kg) + 1.86K - kg - mol-1x= 123g1-3某水溶液，在200g水中含有12.0g蔗糖(M=342)，其密度为1.022g ml-1,试计算蔗糖 的摩尔分数，质量摩尔浓度和

2、物质的量浓度。解：x(蔗糖)=n(蔗糖)/n(蔗糖)+n(水)=(12.0 + 342) + (12.0 + 342)+(200 + 18.0) =0.035 + 0.035+11.1 = 0.035 + 11.15= 0.00314b(蔗糖)=n(蔗糖)/m(水)=0.035+(200X 10-3)=0.175mol kg-1 1 c(蔗糖)=n(蔗糖)/V(溶放)=0.035 + (200+12.0)/1.022=0.169 mol L1-4 101mg胰岛素溶于10.0ml水中，该溶液在 298K时的渗透压为4.34kPa,求胰岛素 的摩尔质量。解：兀=c胰RT=n胰RT/V n胰=m胰/M胰M胰=m胰RT-：V_/10.101g 8.31kPa L K mol 298K4.34kPa 0.010L=5766g mol#1-5实验测定未知物水溶液在298K时的渗透压为750kPa,求溶液的沸点和凝固点。解：溶液的浓度为：c=兀/ RT = 750kPa /(8.314kPa - L - K-1 - mol-1 x 298K) = 0.303mol L-1 = 0.303mol k

3、g-1 ATb=Kb. b 未=0.512K - kg - mol-1x 0.303 mol - kg-1 = 0.155KTb = 373.15 + 0.155 = 373.31 (K)ATf=Kf - b 未=1.86K - kg - mol-1 x 0.303 mol - kg-1=0.564KTf = 273.15 -0.564 = 272.59 (K)1-6某一学生测得 CS2(l)的沸点是319.1K,1.00mol -kg-1S溶液的沸点是 321.5K,当1.5gS 溶解在12.5g CS2中时，这溶液的沸点是320.2K,试确定S的分子式。解：CS2的Kb可由下式求出：Kb= A Tb/b(S)=(321.5K-319.1K)/1.00 mol - kg-1=2.4K - kg - mol-11=261.8g molKm3=40乌3Tb mCS(320.2 -319.1) 12.5Ms=261.8+32=8 则硫的分子式为 Sg1-7人体血浆的凝固点为272.5K,求310K时渗透压。解：人体血浆的浓度为c=ATf/Kf= (273.15-272.5)/1.86=0.

4、349mol LTt=c RT=0.349 mol - L-1 x 8.314kPa L K-1 mol-1 x 310K = 899.5kPa1-8今有两种溶液，一种为 3.6g葡萄糖(C6H12。6)溶于200g水中，另一种为20.0未知物 溶于500g水中，这两种溶液在同一温度下结冰，计算未知物的摩尔质量。解：这两种溶液在同一温度下结冰，说明它们的bB相等。m （水）m(葡萄糖)M (葡萄糖)3.6 0.20018020.0M (未知物)0.500M（未知物）=400g mol1-9 293K时，葡萄糖(C6H12O6)15g溶于200g水中，试计算该溶液的蒸气压、沸点、凝固点和渗透压。(已知293K时的p*=2333.14kPa)解：K蒸 = p* MA=2333.14kPaX 0.018kg - mol-1= 42.0 kPa - kg - mol-1A p= K 蒸 b(葡萄糖)=42.0 X (15- 180)/0.200=42.0 X 0.417= 17.5kPap = 2333.14 - 17.5 = 2315.6 (kPa)ATb= Kb b(葡萄糖)= 0.512

5、X 0.417= 0.21KTb= 373.15 + 0.21 = 373.36 (K)ATf=Kf - b(葡萄糖)= 1.86X 0.417= 0.78KTf = 273.15 -0.78 = 272.37 (K)兀=cRT= bRT = 0.417 X 8.314 X 293 = 1015.8 (kPa)1-10试比较MgSO4, K3Fe(CN)6,和AlCl 3三种电解质在下列两种情况中凝结值大小的顺序。(1) 0.01mol - L-1 AgNO3溶液和 0.03mol L K2CrO4(1) 0.001mol - L-1 AgNO3溶液和0.01mol L KBr溶液等体积混合制成的AgBr溶胶(2) 0. 01moi L-1AgNO 3溶液和0.001mol L KBr溶液等体积混合制成的AgBr溶胶解：(1)因为KBr过量所得AgBr溶胶为负溶胶，决定 AgBr负溶胶凝结值大小的因素 为电解质中阳离子电荷的多少，电荷愈多，凝结值愈小，所以其凝结值由大到小的顺序为， K3Fe(CN) 6 MgSO 4AlCl 3。(2)因为AgNO3过量所得AgBr溶胶为正溶胶，决定

6、AgBr负溶胶凝结值大小的因素 为电解质中阴离子电荷的多少，电荷愈多，凝结值愈小，所以其凝结值由大到小的顺序为， K3Fe(CN) 6 MgSO 4298X10-3= 3271.3. kJ mol-12-6 298K,标准状态下 HgO在开口容器中加热分解， 若吸热22.7kJ可生成Hg(l)50.10g, 求该反应的4Hm9,若在密封的容器中反应，生成同样量的Hg (l)需吸热多少？解：HgO(s) = Hg(l) + 1/2O 2(g)A H 8=22.7+ (50.10/200.59) = 90.89 kJ mol-1 :r m：Hm.也与 、VB(g)RT BAUm6= ArHm9-Z VB(g)RT = 90.89-0.5 8.314 298M0-3B=89.65 kJ mol-1.-1Q= 89.65 50.10+200.59 = 22.4 kJ mol 12-7 已知298K,标准状态下(1) Cu2O(s)+O2(g)=2CuO(s)4Hme(1) = 146.02 kJ mol-1(2) CuO(s) +Cu(s) =Cu2O(s)Ar H m(2) = - 11.30 kJ m ol-1求(3)CuO(s)=Cu(s)+；Oz(g)的 ArHm9。解：因为反应 (3)= - (1)+ (2), 所以 AH3 = - (- 146.02 - 11.30) = 157.32( kJ/mol )rHmq1)= 24.77 kJ mol

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