化学综合练习(教育精品)
4页1、2014届高三化学综合练习 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 第卷(选择题,共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1保护环境是每一个公民的责任。下列做法:推广使用无磷洗衣粉 城市垃圾分类处理 推广使用一次性木质筷子 推广使用清洁能源 过量使用化肥、农药 推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是A B C D 2下列叙述不正确的是A 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中,是因为硝酸银见光易分解B 乙醇的沸点比甲醚(CH3OCH3)高,主要原因是乙醇分子间能形成氢键C 反应AgClNaBrAgBrNaCl能在水溶液中进行,是因为AgBr比AgCl更难溶于水D 常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中,说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应3下列除去杂质的实验方法正确的是A 除去CO中少量O2:通过灼热的Cu网后收集气体B 除去K2CO3固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热C 除去苯中溶有的少量苯酚:加入稍过量浓溴水反应过滤D 除去FeCl3酸性溶液中少量的Fe
2、Cl2:加入稍过量双氧水后放置4下列离子方程式正确的是A 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO3Ca2OHCaCO3H2OB 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH4OHH2ONH3C 氢氧化镁与稀硫酸反应:HOHH2OD 单质铜与稀硝酸反应:Cu2H2NO3Cu22NOH2O5阿伏加德罗常数约为6.021023mol1,下列叙述正确的是A 常温常压下,18.0g重水(D2O)所含的电子数约为106.021023B 室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023C 标准状况下,22.4L甲苯所含的分子数约为6.021023D 常温常压下,aL乙烷混合气体中的共价键数约为7a/22.46.0210236某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的是离子组是A K、Na、HCO3、NO3 B Na、SO42、Cl、ClOC H、M2、SO42、NO3 D A、K、NO3、N7A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为34,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是A X、
3、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B A、B、C、D只能形成5种单质C X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高 D A、B、C、D四种元素非金属性依次增强8高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH,下列叙述不正确的是A 放电时负极反应为:Zn22OHZ(OH)2B 充电时阳极反应为:Fe(OH)33e5OHFeO424H2OC 放电时每转移3mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化D 放电时正极附近溶液的碱性增强9下列实验方案合理的是A 配制50g质量分数为5%NaCl溶液:将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中,搅拌溶解B 制备乙酸乙酯:用右图所示的实验装置C 鉴定SO42:向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D 鉴别环己烯和苯:将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中10Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为11时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A 17 B
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