1化学反应与能量变化
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1、化学反应与能量变化北京四中：柳世明一、放热反应、吸热反应 例1白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是 A(6a+5d4c12b)kJmol1 B(4c+12b6a5d)kJmol1 C(4c+12b4a5d)kJmol1 D(4a+5d4c12b)kJmol1 例2已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）B氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molC氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molD氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol例3反应C(石墨) C(金刚石)是吸热反应
2、,由此可知A石墨比金刚石更稳定B金刚石和石墨可以相互转化C金刚石比石墨稳定D金刚石和石墨不能相互转化二、热化学方程式 1定义：表示参加反应物质的量与反应热关系的化学方程式， 叫做热化学方程式。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H2=-483.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kJ/mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H4=-571.6kJ/mol 2书写热化学方程式的注意事项： (1)需注明反应的温度和压强，因反应的温度和压强不同时，其H不同。不注明的指101kPa和25时的数据。 (2)要注明反应物和生成物聚集状态。 (3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。 (4)H的单位kJ/mol，表示每mol反应所吸放热量，H和相应的计量数要对应。 (5)比较H大小时要带着“”“”进行比较 (6) N2+3H22NH3 H=-92.4kJ/mol，是指1molN2和3molH2完全反应放出的热量；逆反应的热量和正反应的热量相等，但符号相反。 例125 、101 kPa下，当1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出184.6 KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。 例2 0.5 mol C与0.5 mol水蒸气反应 ，吸收65.75 kJ热量
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