北京市朝阳区-第一学期高三期末化学试题及答案

1、北京市朝阳区第一学期期末质量检测 高三年级化学学科试卷 (满分：10分 考试时间：90分钟） .也许用到的相对原子质量：H1 C12 N 4 O 16 C 35 第一部分(选择题 共42分)每题只有一种选项符合题意，共14道小题,每题3分,共分1.下列材料中属于有机高分子化合物的是ACD 发动机及起落架材料钛合金航天服材料涤纶战国初期的曾侯乙编钟青铜器平常生活中的餐具陶瓷2下列说法不对的的是A.属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反映B乙酸和乙酸乙酯可用a2CO溶液加以辨别C室温下,在水中的溶解度：乙酸 苯酚 溴乙烷D酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂中国科学院科研团队研究表白,在常温常压和可见光下,基于LDH（一种固体催化剂)合成N3的原理示意图如右。下列说法不对的的是该过程将太阳能转化成为化学能B该过程中，只波及极性键的断裂与生成 氧化剂与还原剂的物质的量之比为13.原料气N2可通过度离液态空气获得4全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不对的的是A.缺氧区：Fe2-= Fe+ B.富氧区:O2 + H 4e-=

2、OHCF失去的电子通过电解质溶液传递给O2.隔绝氧气或电解质溶液均可有效避免铁生锈5结合下表数据分析,下列有关乙醇、乙二醇的说法，不合理的是物质分子式沸点溶解性乙醇C2H6O785与水以任意比混溶乙二醇C2H6O21973与水和乙醇以任意比混溶A两者的溶解性与其在水中可以形成氢键有关B.可以采用蒸馏的措施将两者进行分离C.丙三醇的沸点应当高于乙二醇的沸点 .两者构成和构造相似，互为同系物6.在一定条件下发生下列反映，其中反映后固体质量增长的是A.氨气还原氧化铜 B.二氧化锰加入过氧化氢溶液中C次氯酸钙露置在空气中变质 D.过氧化钠吸取二氧化碳7.用下列实验装置完毕相应的实验,能达到实验目的的是澄清石灰水 A制取并收集少量氨气 B比较NHC3和NaCO3的热稳定性硅酸钠溶液 C.制取并检查乙烯 比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱8下列解释事实的离子方程式不对的的是A铝片放入NOH溶液中有气体产生：2A +2OH+ 2H=2Al2-3H2B向K2CrO溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深: CrO7-(橙色）+ H2OCO4-(黄色)+2H+C.向NaSiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝

3、胶:iO32+ CO2 H2O=H2SiO3(胶体） CO32D.用NaCO溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO):CaS4 +O32CO +SO42-9根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是选项事实推测M与冷水较难反映,C与冷水较易反映Be（铍）与冷水更难反映Na与l形成离子键，l与Cl形成共价键i与Cl形成共价键CHCl在10时分解，H在230时分解HBr的分解温度介于两者之间DSi是半导体材料，同族的Ge是半导体材料族元素的单质都是半导体材料10.微生物燃料电池在净化废水的同步能获得能源或得到有价值的化学产品,图1为其工作原理，图为废水中Cr7-离子浓度与清除率的关系。下列说法不对的的是图1 图2A.为电源负极，有机物被氧化B.电池工作时,极附近溶液p增大C解决1lCr2O72时有6 olH从互换膜左侧向右侧迁移.Cr2-离子浓度较大时，也许会导致还原菌失活11将不同量的CO()和H2（g)分别通入体积为2 的恒容密闭容器中,进行反映:O(g) O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据：实验组温度/起始量/ol平衡量mo达到平衡所需时间/minC2OCO650

4、41.6290021.43210.1下列说法不对的的是A.该反映的正反映为放热反映B.实验中,前in用C表达的速率为0.16ol/(Lmin)实验2中，平衡常数K=6D实验3跟实验2相比,变化的条件也许是温度2.聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化,产生大量有害气体，其过程大体如下:下列说法不对的的是A聚氯乙烯的单体可由乙烯与HC加成而得B.上述反映中属于消去反映，属于(脱氢）氧化反映.火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等D.在火灾现场,可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场1.下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能完毕“实验目的”的是 实验目的试剂烧杯中的物质A醋酸的酸性强于苯酚 碳酸氢钠溶液醋酸 苯酚溶液B羟基对苯环的活性有影响饱和溴水苯 苯酚溶液甲基对苯环的活性有影响 酸性高锰酸钾溶液苯 甲苯D乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼金属钠水 乙醇14高铁酸钠(NaFe4）是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂,碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的解决。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的Na

5、OH溶液为电解质溶液,控制一定电压电解制备高铁酸钠,电解装置和现象如下：c(NaOH) 阴极现象阳极现象 mol-1产生无色气体产生无色气体,10n内溶液颜色无明显变化10 olL产生大量无色气体产生大量无色气体,3min后溶液变为浅紫红色,随后逐渐加深15 mol1产生大量无色气体产生大量无色气体，1min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深下列说法不对的的是A.a为铁钉，b为石墨 阴极重要发生反映：H2O+ 2= H+ OH C高浓度的aOH溶液,有助于发生Fe6e+ 8OH-=FO42-+ 42O 制备N2FO时,若用饱和NaCl溶液,可有效避免阳极产气愤体第二部分(非选择题 共58分）.(8 分)NH3可用于生产硝酸和尿素。(1)生产硝酸: NH催化氧化是工业制硝酸的第一步反映,其化学方程式是_。除此之外，还也许发生如下副反映:43 (g)+ O2 (g） 2N2O （) +6H2O (g) +H=-110k/olH3 () 3O (g） = 2N2 (g） H2 O(g) + H=-29 kJ/mol两个副反映在理论上趋势均很大,但实际生产中影响并不大，因素是_。（2)生产尿素：

6、 尿素的合成分两步进行：aNH3 (g)+CO2() H2COONH4（） H=117 kJ/mol bNH2COOH4(l) CO(NH2)（l)+O(l) H=+15 J/ml 写出总反映的热化学方程式:_。 右图为（3):n（CO2) = : 1时，温度对CO2的转化率的影响。解释温度升高2的平衡转化率增大的因素：_。 测定尿素样品含氮量的措施如下:取a g尿素样品，将所含氮完全转化为NH3，所得N3用过量的v1 mLc molL-2SO4溶液吸取完全,剩余H2S4用2 L c2 molL-1 NaH溶液正好中和,则尿素样品中氮元素的质量分数是 。 16(8 分） 苯甲酸是常用的防腐剂和重要的医药原料。一种药用苯甲酸的制备措施如下: 在反映罐中加入甲苯、饱和KnO溶液、e2O（催化剂),加热、回流数小时,充足反映。 .反映结束后，改为蒸馏装置。加热蒸馏，直至冷凝管壁不再浮现油珠。.将反映罐中的混合物趁热过滤,滤渣用少量热水洗涤。向滤液中滴加浓盐酸酸化至H=2，抽滤，用少量水洗涤,干燥得苯甲酸粗品。将粗苯甲酸加入,结晶、洗涤、过滤,得到药用纯苯甲酸。已知： 有关物质的溶解度（g/L

7、）温度（）25500苯甲酸在水中0.034.00850095在乙醇中0.40.1氯化钾在乙醇中难溶（1)中发生的重要反映为:（未配平）,则中发生反映的离子方程式为 。（2）中蒸馏的目的是 。（3）中趁热过滤的目的是 。（4）将中操作补充完整： 。1( 分)印刷铜制电路板的腐蚀液选用和回收再运用始终是研究的热点。(1）el3溶液始终作为老式的腐蚀液。 腐蚀过程中的离子方程式为 。 腐蚀结束后,通过如下两步可分离出铜，并实现FeC3溶液再生。 i. 环节I所加试剂和操作分别为 。 ii可实现环节II转化的物质或措施是 （填一种即可）。 （2）研究发现，Cl溶液添加盐酸或氨水配制成酸性腐蚀液或碱性腐蚀液，其效果优于FCl溶液。腐蚀液的重要成分及腐蚀原理如下:腐蚀液类型重要成分腐蚀原理酸性腐蚀液u2+、H+、Cl-Cu+ u2+2Cl2C,uCl2l-uCl-碱性腐蚀液Cu（NH3)42+、NH4+、NH3、C-Cu（NH3)42+Cu =2Cu(N3)+ 酸性腐蚀液中铜离子含量对腐蚀速率的影响如右图所示,为保持较快和较平稳的腐蚀速率，腐蚀液中铜离子含量应选择 g/0m的使用范畴。 酸性腐蚀废液通过解决后，倒入一定量的水中,可得CuCl沉淀，过滤、洗涤、干燥后即得产品C。倒入一定量的水中，可得uCl沉淀的因素是 。 通入适量的氧气可使碱性腐蚀液再生。将该过程的离子方程式补充完整：1 Cu(N）2 NH3+ H4+ O2= + (3）H22也常用来腐蚀金属铜，

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