最新鲁科版化学选修四3.2.1 弱电解质的电离平衡随堂练习含答案
3页1、最新化学精品教学资料1(对应考点一)某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3H2ONHOH,如想增大NH的浓度,而不增加OH的浓度,应采取的措施是 ()A适当升高温度B加入NH4Cl固体C通入NH3 D加入少量NaOH解析:升温平衡向右移动,NH、OH都增大;加入NH4Cl固体,相当于增大NH,平衡向左移动,OH减小,但NH仍较原来增大;通入NH3,平衡向右移动,NH、OH都增大;加入少量NaOHNH减小,OH增大。答案:B2 双选题25时将水不断滴入0.1 molL1的氨水中,下列变化的图像合理的是 ()解析:氨水中存在电离平衡:NH3H2ONHOH。加水稀释后,上述平衡正向移动,NH3H2O的电离程度增大;但平衡体系中各组分浓度均比原来小,溶液导电性减弱;溶液的碱性减弱,H增大,但最终趋向平稳。答案:AC3(对应考点二)下列实验事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是 ()A相同pH的醋酸和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时,产生H2的起始速率相等B常温下,测得0.1 molL1醋酸的pH4C常温下,将pH1的醋酸稀释1000倍,测得pH4D相同条件下,醋酸的导电性比盐酸的弱解析:pH相同
2、,说明两溶液中的H相同,与同样的锌反应时产生H2的起始速率相同,不能证明CH3COOH是否已完全电离;若为强酸,常温下0.1 molL1的一元酸,pH1,而醋酸的pH4,证明CH3COOH未完全电离;若为强酸,常温下pH1的一元酸稀释1000倍后,溶液的pH4,而pH1的醋酸稀释1000倍后pH4,证明醋酸在稀释过程中可以继续电离,CH3COOH未完全电离;相同条件下,CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱,证明其溶液中离子浓度小,即CH3COOH未完全电离。答案:A4(对应考点二)(2010重庆高考)pH2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则 ()Ax为弱酸,VxVyCy为弱酸,VxVy解析:本题考查弱电解质的电离平衡,通过两种酸稀释前后的pH变化,理解强弱电解质的本质区别和外界因素对弱电解质的影响等。由图像可知x稀释10倍,pH变化1个单位(从pH2变化为pH3),故x为强酸,而y稀释10倍,pH变化小于1个单位,故y为弱酸,排除选项B、D;pH都为2的x、y,前者浓度为0.01 mol/L,而后者大于0.01 mol/L,故中和至溶液为中性时,后者消耗碱的体积大,故选项C正确。答案:C5(对应考点二)(2010全国高考)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 ()解析:本题考查弱电解质的电离平衡,意在考查考生分析图像的能力。pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度,所以加入足量锌粉最终产生氢气的量,一元中强酸多,反应过程中,未电离的中强酸分子继续电离,使得溶液中H浓度比强酸大,反应速率中强酸大于强酸。答案:C6(对应考点一)根据NH3H2O的电离方程式,填写下列空白(Qc)() 加入物质结果变化量H2O(l)NH4Cl(s)NaOH(s)HCl(l)(1)Kb与Qc的相对大小(2)n(OH)(3)c(OH)(4)平衡移动方向答案:(1)QcKbQcKbQcKb(2)增大减小增大减小(3)减小减小增大减小(4)正向逆向逆向正向
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