高考化学专题复习无机框图推断教师版

1、无机推断的思路与技巧 考点点拨纵观近几年高考：重点考查了氯、硫、氮、碳（硅）、钠、铝、铁等元素及其化合物性质。预计2011年高考仍以上元素考查为重点，一些物质如氮化物、氢化物、碳化物等性质须注意。趋势为：（1）定性推断渗透定量内容 (2)元素（离子）推断与无机框图的融合，增大了题目的综合程度。智能整合无机框图推断题具有明显的学科特点，它既能检验学生对基础知识的掌握情况，又能考查学生灵活运用知识的能力，更能考查学生分析问题、进行逻辑推理的能力，对学生的综合能力要求较高，难度通常较大，是每年高考的必考题，也是难点之一。为此，在二轮复习时安排了无机推断题的专题复习，通过该专题讲练，让学生在综合测试时能从容的应付各种无机推断。1、题型“三特点”：“无机推断题”作为高考考查元素化合物知识的热点题型，它的主要特点是：结构紧凑、文字表述少包含信息多、综合性强，思维能力要求高具有很高的区分度和很好的选拔功能。它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况，更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。2、解题“五步曲”:（1）.审: 审清题意,从题干问题框图迅速浏览

2、一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。（2）.找: 找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键。（3）.析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。（4）.验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。关键是寻找“题眼”特殊颜色特征反应特殊条件特征转化特殊生产“题眼”就是抓“特”字特征数据（5）.答: 按题目的要求写出答案。2、破题最关键：找“题眼”3常见“题眼”归类解析方法一：根据物质的特殊颜色推断知识准备：物质颜色（1）有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3； 褐色：Fe(OH)3； 黄色：AgI、Ag3PO4；浅黄色：S或Na2O2或AgBr； 蓝色：Cu(OH)2； 紫黑色：KMnO4 I2黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；（2） 有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫红色）、(x=16)（红色）水（溶剂）苯

3、（溶剂）CCl4（溶剂）Br2黄橙黄橙红I2深黄褐淡紫紫红紫深紫（3）.有色气体：Cl2（黄绿色）、Br2(g)（红棕色）、NO2、（红棕色）、I2（紫色）O3（淡蓝色）例1、下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：(1)写出B的电子式：_。(2)写出生成E的电极反应式：_Fe+2OH2e=Fe(OH)2_，高温=反应的现象是_白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色_。(3)反应的化学方程式是_3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 _，在实验室中引发反应的操作是_加少量KClO3，插上镁条并将其点燃_。 (4)反应的离子方程式是_2Al+2OH+2 H2O =2AlO2+3H2_。方法二、根据特征反应现象推断知识准备：特征反应现象：1.焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）2.使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）3.（由白色灰绿红褐色）4.在空气中变为红棕色：NO5.气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH46.使湿润的红

4、色石蕊试纸变蓝：NH37.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。例2、根据左图，指出A、B、C、D、E各是什么物质？单质A气体盐酸B溶液某溶液C白色沉淀空气中红褐色沉淀D盐酸E溶液单质AF溶液白色沉淀HNO3AgNO3(焰色反应呈浅紫色)A.FeB.FeCl2C.KCl D.Fe(OH)3，E.FeCl3方法三、根据特殊反应条件推断知识准备：熟悉具有特殊反应条件的反应，多数是重要工业生产反应1高温高压催化剂2催化剂、加热3电解2H2O电解H2 +O2例3下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。催化剂，加热高温加热通电点燃ABDCEFIH+E+G+G+B+G请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：A：NH3 ； B：H2O ； C：CO2。（2）写出AD的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O。 （3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式 C +4 HNO3（浓） CO2+ 4NO2+ 2H2O。方法

5、四、根据特征转化关系推断知识准备：1、掌握一些特别的连续变化关系（1）（2）AA为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3 ；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO32、注意几个典型转化关系三角转化：3与碱反应产生气体铵盐：例4已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。（1）写出B的电子式，D的结构简式CHCH。（2）写出A与B反应的化学方程式CaC2 + NH4HCO3 = NH3+C2H2+CaCO3。（3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是气体的红棕色先变深后变浅。（4）写出下列反应的离子方程式：在A溶液中加入MHCO3- +H+ = H2O +CO2。向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热NH4+ +HCO3- +2OH- NH3+2H2O+CO32-。方法五、根据特殊工业生产推断知识准备：重要工业生产反应1、煅烧石灰石 2、煅烧黄铁矿 3、二氧化硫的催化氧化 4、氨的催化氧化5、合成氨 6、电解饱和食盐水 7、工业制盐酸

6、 8、高炉炼铁 9、工业制取漂粉精10、工业制水煤气 11、硅酸盐工业例5、由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答： （1）写出下列物质的化学式：A_ Al _乙_ NaAlO2_。（2）写出甲物质在工业上的任两种主要用途_耐高温材料、轴承 制取铝单质_。（3）写出下列变化的化学方程式：A与NaOH溶液反应的化学方程式 _2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2_。乙与过量CO2反应的离子方程式AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3。戊溶液与乙溶液混合的离子方程式Al33AlO26H2O4Al(OH)3_。方法六、根据特征数据推断知识准备：近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例COCO2，NO NO2，SO2SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16 ）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。例6、已知甲、乙、丙为

7、常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出X的电子式和G的化学式：X_，G_；(2)写出有关变化的化学方程式：BH2O：_； D丙：_。方法七、根据原子结构特点推断元素的推断需要熟练掌握短周期元素的原子结构特点、主要性质特征、“位构性”之间的关系，还要掌握如下规律：1、原子结构与元素在周期表中的位置关系规律（1）核外电子层数=周期数；（2）主族元素的最外层电子数=族序数；（3）质子数=原子序数=原子核外电子数；（4）主族元素的最高正价=族序数；负价的绝对值=8族序数。2、根据原子序数推断元素在周期表中的位置记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。（例如：12号元素：1210=2，即12号元素在第2纵行）第1、2纵行为A、A族，第37纵行为BB族，第810纵行为第族，第11、12纵行为B、B族，第1317纵行为AA族，第18纵行为零族（对于短周期的元素，其差即为

8、主族序数）。3、周期表中特殊位置的元素（1）族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。（2）族序数等于周期数2倍的元素：C、S。（3）族序数等于周期数3倍的元素：O。（4）周期数是族序数2倍的元素：Li。（5）周期数是族序数3倍的元素：Na。（6）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。（7）最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。（8）除H外，原子半径最小的元素：F。（9）短周期中其离子半径最大的元素：S。（10）最高正化合价不等于族序数的元素：O。4、元素性质、存在、用途的特殊性（1）形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。（2）空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。（3）地壳中含量最多的元素，或气态氢化物的沸点最高的元素，或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。（4）地壳中含量最多的金属元素：Al。（5）最活泼的非金属元素、或无正价的元素、或无含氧酸的非金属元素、或无氧酸（气态氢化物）可腐蚀玻璃的元素、或气态氢化物最稳定的元素、或阴离子的还原性最弱的元素：F。（6）最活泼的金属元素、或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素、或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。（7）

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