高考化学复习：金属晶体

1、精品文档精品文档 精品文档精品文档高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：金属晶体1、250 和1.01105 Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.76 kJ/mol，自发进行的原因是（）A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减反应 D熵增效应大于能量效应【答案】D【解析】该反应能够自发进行，说明56.76(250273)S0，显然S0；或者说该反应H0且能够自发进行，那么该反应的S0，是熵增加的反应。2、某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是（ ） A溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na+）c（OH-）c（CH3COO-）c（H+）B若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性C若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）D若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）【答案】D 3、常温下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mo

2、l/LCH3COOH的pH=2.9。下列说法中不正确的是（ ） AHX和CH3COOH均可抑制水的电离B将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H+)=0.2 mol/LC等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中，分别加入同浓度的aOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者【答案】C 4、物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序为（ ） A. HXHYHZ B. HXHZHY C. HZHYHX D. HY HXHZ【答案】A 5、下述实验不能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A. 将AlCl3溶液蒸干灼烧制备Al2O3B. 向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色制备Fe（OH）3胶体C. 向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水检验溶液中是否含有COD. 相同温度下，测定浓度

3、分别为0.1 mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH比较CH3COO和CO结合H+的能力强弱【答案】C 6、将AlCl3和NaAlO2溶液分别加热蒸干并灼烧，得到的物质是（ ）A、均得到Al2O3 B、AlCl3和NaAlO2 C、AlCl3和Al2O3 D、Al2O3和NaAlO2【答案】D 7、25时体积为1L浓度为0.15molL1的NaOH溶液充分吸收2.24LCO2（标准状况），温度恢复到25下列有关上述反应后溶液的说法及关系正确的是（）A反应过程中CO2过量，溶液的pH7B水的离子积常数Kw1014C2c（Na+）=3c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32）Dc（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）【答案】C【解析】解：A、n（CO2）=0.1mol，n（NaOH）=0.15L1moL/L=0.15mol，二者发生：2CO2+3OH=CO32+HCO3+H2O，溶液显示碱性，pH大于7，故A错误；B、25水的离子积常数Kw=1014，故B错误；C、n（CO2）=0.1mol，n（NaOH）=0.15L1moL/L=0.15mol，二

4、者发生：2CO2+3OH=CO32+HCO3+H2O，溶液中主要存在Na+、CO32、HCO3、H2CO3，根据物料守恒，应有2c（Na+）=3c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32），故C正确；D、在等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中，碳酸根了；紫的水解程度大于碳酸氢根离子，所以c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+），故D错误故选C8、“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化B抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C检验某氯代烷烃中含氯元素，加碱溶液加热后用稀硫酸酸化，再加硝酸银溶液检验D确认某溶液中含有SO42时，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液检验【答案】D9、关于离子浓度的关系，下列说法错误的是（）A等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)B新制氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C室温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)D物质的量浓度均为

5、0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，离子浓度可能的关系为c(Na)c(OH)c(HA)c(HB)【答案】B10、下列说法不正确的是（）A在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)B(g)C(g)D(g)，当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态B对于反应C(s）+CO2(g) 2CO(g) H 0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大C向0.1molL-1的NH3H2O中加入氯化铵固体，则溶液中增大D常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变【答案】C【解析】选项A中只有A是固体，气体质量不断变化，容器体积又固定，因而密度可以作为判断依据；选项B中反应是吸热反应，化学平衡常数增大，说明温度升高，因而反应速率也一定增大，B项正确：，加入氯化铵固体后增大了NH浓度，因温度不变Kb不变，故减小，C项错；，D项正确。11、为了探究盐类水解的深层原理，某探究性学习小组利用碳酸钠溶液进行了下列探究。请解答下列问题：(1)配制100 mL 0.1 mol/L碳酸钠溶液：在托盘天平的两个托盘中各放入一张等质量的干净的纸，然后称取_g碳酸钠晶体

6、(Na2CO310H2O)，倒入烧杯中，再加少量水，用玻璃棒搅拌；待碳酸钠晶体全部溶解在水中并冷却后，将烧杯中的溶液转移到_(填写仪器名称及规格)中，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液倒入其中，然后再添加蒸馏水至离刻度线12厘米，改用胶头滴管添加蒸馏水至刻度线，摇匀、静置，即得100 mL 0.1 mol/L碳酸钠溶液。(2)在锥形瓶中加入20 mL上述配制的Na2CO3溶液，然后加入2 mL酚酞试剂，且边加边振荡锥形瓶，此时可以观察到溶液为红色；在25 mL的酸式滴定管中加入10 mL 1 mol/L的氯化钙溶液，按照如图所示进行操作：将滴定管中的氯化钙溶液逐滴滴入到锥形瓶中，锥形瓶中除溶液红色褪去的现象外，还有：_。(3)锥形瓶中的溶液静置，取上层清液2 mL，加入到试管中，然后在试管中滴加稀盐酸，溶液中没有气泡产生，证明溶液中(填“有”或“没有”)CO，所以碳酸钠溶液中的OH- 浓度大小与有关。(4)请你用简明扼要的语言叙述上述实验中碳酸钠溶液显红色，加入氯化钙溶液红色褪去的原因：_。【答案】(1)2.9100 mL容量瓶(2)溶液中出现白色沉淀(3)没有CO(4)碳酸根水解产

7、生OH-，在该溶液中加入Ca2+，Ca2+与CO反应生成CaCO3，破坏了溶液中Na2CO3的水解平衡，使平衡CO+H2O HCO +OH-向逆反应方向移动，溶液中的OH-浓度逐渐降低12、已知25时有关物质的电离平衡常数：弱酸CH3COOH苯酚H2CO3电离平衡常数1.75l051.1l010K1=4.4l07 K2=4.7l011下列叙述错误的是( )A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（C6H5ONa）pH（Na2CO3）pH（NaHCO3）pH（CH3COONa）B向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应为：C6H5O +H2O + CO2 C6H5OH +HCO3 C等物质的量浓度的苯酚稀溶液与 NaOH稀溶液等体积混合后溶液中：c(Na+)c(C6H5O)c(OH)c(H+)DNaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)【答案】A【解析】根据电离平衡常数可以推出弱酸酸性的强弱，CH3COOH H2CO3 苯酚 HCO3-,根据越弱越水解，对应的弱酸的盐溶液PH越大，得出等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

8、pH（Na2CO3）pH（C6H5ONa）pH（NaHCO3）pH（CH3COONa），A错误；根据强酸制弱酸，向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应为：C6H5O +H2O + CO2 C6H5OH +HCO3，B正确；等物质的量浓度的苯酚稀溶液与 NaOH稀溶液等体积混合，恰好反应生成苯酚钠，苯酚钠是强碱弱酸盐，会水解显碱性，所以等物质的量浓度的苯酚稀溶液与 NaOH稀溶液等体积混合后溶液中：c(Na+)c(C6H5O)c(OH)c(H+)，C正确 ；根据电荷守恒，NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)，D正确。13、下列说法错误的是（）ANaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大B在0.1 molL一1氨水中滴加0lmolL一1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH7C向0lmol/L Na2S03溶液中加人少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大D0lmolL一1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH）都减小【答案】D【解析】解：A、NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3的水解，n（HCO3）较小，n（Na+）不变，则的比值保持增大，故A正确；B、恰好完全反应生成氯化铵，强酸弱碱盐水解呈酸性，所以溶液的pH7，故B正确；C、向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液中钠离子、氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子抑制了亚硫酸根离子的水解，则亚硫酸根离子浓度增大，所以c（Na+）、c（SO32）均增大，故C正确；D、氨水加水稀释，促进电离，体积增大，但溶液中氢氧根离子浓度减小，所以c（H+）增大，故D错误；故选D14、下列

《高考化学复习：金属晶体》由会员壹****1分享，可在线阅读，更多相关《高考化学复习：金属晶体》请在金锄头文库上搜索。