最新全国高考理综湖南化学试题优秀名师资料

1、2010年全国高考理综湖南化学试题2010年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共l5页。时量150分钟，满分300分。 可能用到的相对原子质量: H-1、C-12、N-14、0-16、Na-23、Mg-24、S-32、C1-35.5、K-39、Ca-40、Ni-59、Cu-64、Ba-l37、La-l39 一、选择题:每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 7(下列各项表达中正确的是( ) :NaO的电子式为 A(Na O O NaNa O O Na22:106gB(的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO为112L (标准状况) 2C(在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 228877+17+17D(Cl的结构示意图为 8(分子式为CHCl的同分异构体共有(不考虑立体异构) ( ) 362A(3种 B(4种 C(5种 D(6种 9(下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( ) A(由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇 B(由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸 1,2,C(由氯代环己烷消去制

2、环己烯;由丙烯加溴制二溴丙烷 D(由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 10(把500 ml有BaCl和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，2恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( ) -1-1A(0.1(b-2a)mol?L B(10(2a - b)mol?L -1-1C(10(b-a)mol?L D(10(b -2a)mol?L -111(己知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的?H=-12.1kJ?mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的?-1H=-55.6kJ?mol。则HCN在水溶液中电离的?H等于( ) -1-1A(-67.7 kJ?mol B(-43.5 kJ?mol -1-1C(+43.5 kJ?mol D(+67.7 kJ?mol 12(根据右图，可判断出下列离子方程式中 错误的是( ) 2+A(2Ag(s)+Cd(aq)=2Ag(aq)+Cd(s) 2+ 2+ B(Cd(s)+Co(aq)= Cd (aq)+ Co (s) - 1 - +2+C

3、(2 Ag(aq) + Cd(s) =2 Ag(s)+ Cd(aq) +2+D(2 Ag(aq) + Co(s) =2 Ag(s)+ Co(aq) 13(下表中评价合理的是( ) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 +3+A FeO与稀硝酸反应: FeO+18H=6Fe+H?+8HO 正确 343422+2-B 错误, 碳酸镁不应写向碳酸镁中加入稀盐酸:CO+2H=CO?+HO 322成离子形式 2+2-C 正确 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba+SO=BaSO? 442+-D FeBr与等物质的量的Cl反应: 与Br的化错误, Fe222+-3+ -2Fe+2Br+ 2Cl=2Fe+4 Cl+ Br 学计量数之比为1:2 22三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题,第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题,第38题为选考题，考生根据要求做答。 (一)必考题(共43分) 26(14分) 物质A,G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。 ?OOHHOO

4、2222DDEEBBBB?高温、催化剂高温、催化剂OO22AA葡萄糖葡萄糖?高温高温CCFGFGNaOHNaOH? 请回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:B: E: G: ; (2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ; (3)反应?的化学方程式是 。 (4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应?，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K=。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度(填“增大”、“不变”或“减小”)，氧气的转化率(填“升高”、“不变”或“降低”)，D的体积分数(填“增大”、“不变”或“减小”)。 27(15分) 某化学兴趣小组为探究SO的性质，按下图所示装置进行实验。 2- 2 - 请到答F列问题: (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为 ; (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 ，这些现象分别说明SO具有的性质是 和 ;装置B中发生反2应的离子方程式为 ; (3)装置D的目的是

5、探究SO与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 2; (4)尾气可采用溶液吸收。 28(14分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题: (1)上述实验中发生反应的化学方程式有 : ; ; (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ; (3)实验室中现有NaSO、MgSO、AgSO、KSO等4中溶液，可与实验中CuSO溶24424244液起相似作用的是; (4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 (答两种); (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验实验AABBCCDDEEFF混合溶液VV-1-13030VVVVVVVV4mol4mol?LLHHSOSO/ml/ml11223344552244VV2020饱和饱和CuSOCuSO溶液溶液/ml/ml000.50.52.52.5554466HHO/mlO/mlVVVVVVVV100 - 3 - ?请完成此实验设

6、计，其中:V= ，V= ，V= ; 169?反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色; CuSO该同学最后得出的结论为:当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但?4CuSO当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的4主要原因 。 (二)选考题:共15分 请考生从给出的2道化学题任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 35(化学选修化学与生活(15分) (?)合金是生活中常用的材料，请回答下列问题: (1)生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，含碳量在2,4.3,的称为 。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是 ; )钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的，所以采取各种措施防止钢铁的腐蚀是十分必要(2的，请列举三种防止钢铁腐蚀的方法。 (3)青铜的主要合金元素为 ，黄铜的主要合金元素为 : (4)储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如镧镍合金，LaNiH

7、LaNiH它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为 (中各元素化5656NiO(OH)合价均可看作是零)，它跟可组成镍氢可充电电池: 放电, LaNiH+6NiO(OH)LaNi6Ni(OH)，,5652充电该电池放电时，负极反应是 。市面上出售的标称容量为2000 mA h的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金 g(已知1法拉第电量为96500库仑或安培?秒)。 (?)有机化合物与生活息息相关。请回答下列有关问题: (1)棉花、蚕丝、小麦主要成分分别为，它们都属于天然有机高分子化合物; (2)味精是烹饪常用的调味品，其主要成分的化学名称为; (3)解热镇痛药阿司匹林主要成分的结构简式为。 36(化学选修有机化学基础(15分) PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到- 4 - 了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线: +1)O1)O1)O222HHHAAABBBCCCDDD+(C(C(CHHH)(C(C(CHHH)HHHO)O)O)(C(C(CHHHO)O)O)(C(C(C2)H2)H2)H/H/H/HOOO6663336

8、66222+HHHEEE2C + D2C + D2C + DOOO+H+H+H(C(C(CHHHOOO)CHCHCHCHOOOO3333,催化剂催化剂催化剂nE+ nCOnE+ nCOnE+ nCOHHHH O-C -O-CO-C -O-CO-C -O-CO-C -O-COH+(n-1)HOH+(n-1)HOH+(n-1)HOH+(n-1)HOOOO222nnnn2222,CHCHCHCH3333 已知以下信息: ?A可使溴的CCl溶液褪色; 4?B中有五种不同化学环境的氢; ?C可与FeCl溶液发生显色反应: 3?D不能使溴的CCl褪色，其核磁共振氢谱为单峰。 4请回答下列问题: (1)A的化学名称是; (2)B的结构简式为; (3)C与D反应生成E的化学方程式为; (4)D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式); (5)B的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3:1的是 (写出结构简式)。 - 5 - 参考答案 一、选择题: 7.C 8.B 9.D 10.D 11.C 12.A 13.B 三、非选择题: (一)必考题(共

9、43分) 26(14分)(1)B: SO E: HSO G: CuO ;(2)粗铜 ， 精铜 ， CuSO溶液 ; 22424?(3)Cu+2HSO(浓)CuSO+SO?+2HO 。(4)23.8mol/L 减小 降低 减小 24422176.186.24期末总复习27(15分) ?(1)蒸汽烧瓶， NaSO+HSO(浓) NaSO+SO?+HO 。 23242422tanA的值越大，梯子越陡，A越大；A越大，梯子越陡，tanA的值越大。(2)溶液由紫红变为无色 、 无色溶液中出现黄色浑浊，还原性 氧化性 ; 30 o45 o60 o-2+2-+5SO+2MnO+2HO=Mn+5SO+4H; 2424(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒清灯加热,溶液恢复为红色;(4)NaOH。 28(14分) 125.145.20加与减（三）4 P68-74(1)Zn+CuSO=ZnSO+Cu ; Zn+HSO=ZnSO+H? ; 442442七、学困生辅导和转化措施(2)硫酸铜与锌反应生成的铜与锌形成铜锌微电池,加快了氢气产生的速率 ; (3)AgSO; (4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积; 24(5)?30 ，10 ，17.5 ;?灰黑，暗红;?当加入一定量的硫酸铜后,生成的单质铜会沉积在锌的表面,降低了锌与溶液的接触面积。 (二)选考题:共15分 35( (?)(1)生铁 铬(

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