高中化学 第一章 化学反应与能量 1.1 化学反应与能量变化第1课时练习 新人教版选修4
6页1、第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热基础巩固1反应A+BC(H0),XC(HCB.A+BCC.2A+B2C答案:C7对于反应中的能量变化,下列表述正确的是()A.断开化学键的过程会放出能量B.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化反应均为吸热反应答案:B8下列关于能量变化的说法中正确的是()A.相同质量的水和冰相比较,冰的能量高B.化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式C.化学反应既遵循质量守恒,也遵循能量守恒D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应解析:相同质量的同一物质所具有的能量大小关系为gls,A错误;化学反应过程中能量的变化主要表现为热量的变化,有时还会伴随光能的变化,B错误;化学反应一定遵循质量守恒和能量守恒,C正确;有许多的放热反应(如燃烧反应)也需要先加热,D错误。答案:C9下列说法中正确的是()A.大多数的化合反应是释放能量的反应B.分解反应都是吸收能量的反应C.释放能量的反应都不需要加热D.吸收能量的反应都需要加热解析:大多数化合反应是释放能量的反应,A正确;大多数分解反应是吸收能量的反应,过氧化
2、氢的分解反应属于放热反应,因H2O2不稳定,能量高,分解成H2O和O2更稳定,B错误;释放能量的反应有的也需要加热,如氢气与氧气反应生成水则需点燃,C错误;反应Ba(OH)28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O是吸热的,常温下就能进行,D错误。答案:A10如图所示,把试管放入盛有25 饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再滴入5 mL稀盐酸,试回答下列问题。(1)实验中观察到的现象是。(2)产生上述现象的原因是。(3)写出试管中反应的离子方程式:。(4)由实验推知,生成的MgCl2和H2的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)反应的镁片和HCl的总能量。解析:镁与盐酸的反应和铝与盐酸的反应是相同的,是放热反应,而放热反应的实质是反应物的总能量大于生成物的总能量。反应的离子方程式为Mg+2H+Mg2+H2。由于Mg与盐酸反应放热,导致饱和石灰水的温度升高。而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小,因此饱和石灰水中有Ca(OH)2固体析出。答案:(1)镁片上有大量气泡产生;镁片逐渐溶解;烧杯中溶液变浑浊(2)镁与盐酸反应为放热反应,Ca(OH)2在水中溶解
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