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高中化学第三章金属及其化合物复习学案新人教版必修1

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1、第三章金属及其化合物（复习案）寄语：信念是一种无坚不催的力量，当你坚信自己能成功时，你必能成功。【学习目标】梳理归纳并掌握：Na、Al、Fe三种金属主要性质Na、Al、Fe元素的金属氧化物主要性质Na、Al、Fe元素的氢氧化物主要性质Na、Al、Fe元素的几种盐主要性质Na、Al、Fe元素其化合物之间的相互转化【梳理归纳】一、 Na、Al、Fe三种金属：写出相应化学方程式（1）保存：Na保存在中，Al、Fe放在试剂瓶中。（2）与O2的反应：常温时：4Na+O2= ；Al在空气形成致密氧化膜； Fe在潮湿空气形成铁锈点燃时：2Na+O2= ； Al+3O2= ； 3Fe + 2O2= （3）与Cl2或S的反应: 2Na + Cl2=2NaCl； 2Al + 3Cl2= 2AlCl3；Fe在Cl2中点燃： Fe与S的反应：（4）与水的反应：金属性质越活泼，越容易与水发生反应Na与冷水： Fe与水蒸气：（5）与酸溶液：均能与酸反应置换生成H2Na + HCl = ；Al+ HCl = Fe+ HCl = （6）与碱溶液：Al既能与反应，也能与反应Al与NaOH溶液：二、N

2、a、Al、Fe元素的金属氧化物Na2O ：氧化物，固体，能溶于水Na2O + H2O = ； Na2O + CO2 = Na2O2 ：不是碱性氧化物，固体，能溶于水Na2O2与H2O： Na2O2与CO2： Al2O3 ：氧化物，不溶于水，能溶于还能溶于 Al2O3与盐酸： Al2O3与NaOH溶液： Fe2O3 ：氧化物，固体，不溶于水，能溶于 Fe2O3与盐酸：三、Na、Al、Fe元素的氢氧化物NaOH：2NaOH+CO2(少量) = NaOH+CO2(过量) = Al(OH)3: 氢氧化物，不溶于水的色胶状沉淀既能溶于又能溶于 Al(OH)3与盐酸： Al(OH)3与NaOH溶液： Al(OH)3受热分解： Al(OH)3制备反应： Fe(OH)2：不溶于水的色沉淀，能溶于 Fe(OH)2与盐酸：性质不稳定，在空气中易被氧化为Fe(OH)3现象描述：反应方程式： Fe(OH)3：不溶于水的色沉淀，能溶于 Fe(OH)3与盐酸： Fe(OH)3受热分解：四、Na、Fe元素的几种盐Na2CO3：俗名，溶解度较，溶液呈性，受热分解，能与酸迅速反应N

3、a2CO3+2HCl = Na2CO3+ Ca(OH)2 = NaHCO3：俗名，溶解度较，溶液呈性，受热分解，能与酸剧烈反应；也能与碱溶液反应NaHCO3受热分解： NaHCO3 + HCl = NaHCO3 + NaOH = NaHCO3 + Ca(OH)2= Na2CO3与 NaHCO3相互转化：Na2CO3溶液中通入大量CO2 FeCl2：溶液呈色，能与碱溶液反应制取Fe(OH)2。Fe2+具有性，能与氯水，溴水等物质反应FeCl2与氯水： Fe2+检验方法：先加入溶液，看不到明显现象，再加入氯水，看到溶液变色FeCl3：溶液呈色，能与碱溶液反应制取Fe(OH)3。Fe3+具有性，能与Fe粉，Cu粉等物质反应FeCl3与Fe粉： FeCl3与Cu粉： Fe3+的检验方法：五、Na、Al、Fe元素其化合物之间的相互转化（1）Na元素其化合物之间的相互转化（2）Al元素其化合物之间的相互转化（3）Fe元素其化合物之间的相互转化【当堂检测】A级1. 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是 ( )A钠的熔点低 B钠的密度小C钠的硬度小 D有强还原性B级2.

4、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）AAlAlO2BAl2O3Al(OH)3CAl（OH）3Al2O3 DAl3+AlO2B级3. 鉴别Na2CO3与NaHCO3两种溶液的最好方法是 ( ) A加稀硫酸 B加热 C加CaCl2溶液 D加Ba(OH)2溶液B级4. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（） A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉B级5. 下列离子方程式书写正确的是（）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉： Fe3+ Fe=2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClC级6. 镁、铝、铜三种金属混合物，加过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在离子有 ( )AAlO2- B. Cu2+ C. Al3+ DMg2+C级7. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步检验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A KSCN BBaCl2 C NaOH D HCl 1

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