2020届鲁教版本高中化学高考第二轮专题复习题第5章《物质结构元素周期律》测试卷

1、第5章物质结构元素周期律测试卷一、单选题（共15小题）1.下列现象与氢键有关的是（）NH3的熔、沸点比 A族其他元素氢化物的高小分子的醇、竣酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小水分子高温下很稳定C.D.A. B.2 .下列说法中正确的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键3 .下列化学用语表示正确的是（）。A. N2分子的电子式：NDN0B.中子数为18的氯原子的原子符号：用ClC. CH 4分子的球棍模型:|D. HOCH 2COOH缩聚物的结构简式:4.核能的和平利用对于完成节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为彳H+；H-He+ no下列说法中正确的是 （）A. D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素B.通常所说的氢元素是指1HC. ；H、守H、和 是氢的三种核素，互为同位素D.这个反应既是核反应，也是化学反应L电子层的电子数分别为0、5.W、X、Y、Z均为短周期主族元

2、素，原子序数依次增加，且原子核外5、8、8,它们的最外层电子数之和为18,下列说法正确的是（）A.单质的沸点：WXB.阴离子的还原性：WZC.氧化物的水化物的酸性：YZYXB .最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC,最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等二、实验题（共3小题）16 .某学生做探究同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实 验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。（1）实验目的： （2）实验用品:仪器：;(请填写两种主要玻璃仪器 )。药品：氯水、滨水、澳化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)序号实瞌方窠.实验现象(4)实验结论：。(5)问题和讨论：请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：17 .元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是 。a.原子半径和离子半径均

3、减小c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强b.金属性减弱，非金属性增强d.单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ,氧化性最弱的简单阳离子是化含物14ch.AH类型手离子化合物,离子化合物，离子化合物。共价化合物口熔点九)250020如71*19P(3)已知:工业制镁时，电解 MgCl2而不电解 MgO的原因是制铝时，电解 AI2O3而不电解 A1C13的原因是 。(4)晶体硅(熔点1410谑良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:*SiCl4（纯）Si（纯）写出SiCl4的电子式： ;在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式:(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 a. NH3 b. HI c. SO2d. CO2 (6)KClO 3可用于实验室制 。2,若不加催化剂，400飘分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐, 另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式18 .某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实

4、验现象如下表:实验方案实验现象用砂纸擦后的镶带与沸水反应.再向应成 后溶液中滴加酣酸S游于水面，熔l个小殍.在未面无四啜移动，破之消失，溶灌受红色 - - - - -向你制的盘$饱和溶液中清加新制的氟水(P)产生气体，可在空气中施烧,耨液变成浅过色 Jjjsax的与清行西布试液的提水反应期沃t分强1电严量可燃控气体1镇带与2 moHH的愈酸反应(D)剧烈反应，产生可期性气体相条与2 moi的款酸反应画生或白色腔冗淀,既而沉淀消失向A1CV溶液滴加NiOH溶液至过量阴生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：(2)实验用品：仪器: ；药品：实验内容：(填写题给信息表中的序号)实驶方案实验现象有关生学方程式(4)实验结论：(5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。(6)请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律。三、填空题(共3小题)19 .现有下列9种微粒：；H、？H、与C、右、丸、疆Fy、工Fe3+、*。2、】知3。按要求完成以下各题：(1)；H、知、如分别是氢元素的一种 ,它们互称为 。(2)互为同素异形体的微粒是 。(3)对

5、于iXi,按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择):或、n、b相同而A不同：;八、n、b相同而Z不同：；A、Z、b相同而n不同：;Z、n、A相同而b不同：。20 .现有下列9种微粒：IH、箱、SC5?C、号N、3SFe2+、H Fe3+ 。2、劈O3。按要求完成以下各题：(1)加、珀、泊 分别是氢元素的一种 ,它们互称为 。(2)互为同素异形体的微粒是 。(3)对于ix*,按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择): 或、n、b相同而A不同：;A、n、b相同而Z不同：:A、Z、b相同而n不同：;Z、n、A相同而b不同：。21 .科学家们发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别45613Z20S的稳定性，并将这些偶数称为幻数”而具有双幻数的He、Ni、Sn、Pb等尤为稳定。H50H2据此信息回答下列问题：(1)写出前三种幻数为质子数时的元素原子结构示意图1617(2)已知氧有 O、1SO* O三种同位素，根据上述幻数规律，氧的同位素中原子核最稳定的是 g

6、(3)根据元素周期表推算 言飘位于元素周期表的第 周期族，原子核稳定性Z9GR 114 R（填 或=。） 114答案解析22 【答案】B【解析】水分子高温下很稳定是因为分子中O - H键的键能大。23 【答案】B【解析】化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，A错误，B正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，C错误；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，如A1C13属于共价化合物，D错误。24 【答案】A【解析】中子数为 18的氯原子的正确表达式是 第Cl,选项B错误；题中的模型是比例模型，选项0C错误；选项D中产物结构简式是|,选项D错误。HE）CHQOH25 【答案】C26 【答案】B【解析】W的L层无电子，则 W为氢元素。X的L层为5个电子，则X为氮元素。丫、2的1层 均为8个电子，均在第三周期，最外层电子数之和为12。Y、Z的最外层电子数可能分别为 5、7或6、6（若为4、8,则Z为Ar,不是主族元素），若为6、6,则丫为氧元素（不在第三周期），不可 能，所以丫为磷元素，Z为氯元素。A项，N2的相对分子质量大于 H2,分子间的作用力强，所以 N2的沸点高于H2,错误；B项，因为氢的非金属性弱于氯 （可根据HCl中氢显+ 1价判断），所以H 一还原性强于 Cl，正确；C项，由于没有说明是最高价氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的 水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物的酸性，如H 3PO4的酸性强于 HC1O ,错误；D项，如离子化合物（NH4）3PO4中同时存在氮和磷两种元素，错误。27 【答案】C【解析】例系元素属于第 6周期，而周期序数等于电子层数，A错误；过渡元素最外层电子均只有12个，B错误；76丫、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，D错误。28 【答案】B【解析】A、水分子瞬间凝固形成了

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