化学选修四 化学反应速率导学案

1、 20132014学年高二化学选修4-2-1预习案 编号：6 编制人：王丽娟 使用时间：2013、9 课题： 化学反应速率 课前预习学案一、预习目标1、了解化学反应速率的概念及表示方法2、了解改变化学反应速率的意义二、预习内容及学法指导（一）知识点：1表示方法通常用单位时间内反应物浓度的_或生成物浓度的_来表示。2 .数学表达式: 单位： 3.注意：（1）化学反应速率只能用单位时间内 的变化表示。（2）化学反应速率指的是一段时间内的 ，无 值。（3）同一化学反应，用不同物质表示反应速率时，数值可能不同，但其意义相同.如反应aA+bB=cC+dD，有如下关系： （4）反应速率大小的比较 。（5）不能用 或 表示化学反应速率，但可以换算。练习：1、在2 L容积不变的容器中，发生 N2 3H2 2NH3的反应。现通入0.8 mol H2 和 0.4 mol N2 ,2 min 后生成了0.12 mol NH3 ，求V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。2、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g) + B(g) = 2C(g) + D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在

2、前10s A 的平均反应速率为0.12mol/Ls，则10s时，容器中B的物质的量为 _。.3、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1) (A)=0.3mol/(Ls) (2) (B)=0.6mol/(Ls) (3) (C)=0.4mol/(Ls) (4) (D)=0.45mol/(Ls)则该反应速率的快慢顺序为：_。4、将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g) ；5 min后测得c(D)=0.5 molL1，c(A)c(B)=35，C的反应速率是0.1 molL1min1。(1)A在5 min末的浓度是_。(2)v(B)=_ 。(3)x=_ 。三、提出疑惑疑惑点疑惑内容20132014学年高二化学选修4-2-1导学案 编制人：王丽娟 审核人： 使用时间：20113.9 编号：6 课题： 化学反应速率课内探究学案【学习目标】 1、掌握化学反应速率的概念和计算方法 2、掌握反应速率的比较以及相互计算重点：化学反应速率的表达方式；化学反应速率的计算难点：1.化学反应速率的表达方式 2.化学反

3、应速率的计算【预习检测】1、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其反应速率最快的是 （ ） Av(D)=0.4mol.L-1.S-1 B.v(C)=0.5 mol.L-1.S-1C.v(B)=0.6 mol.L-1.S-1 D.v(A)=0.15 mol.L-1.S-12、可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)在一定温度下达到平衡，若化学反应速率分别用VA、VB 、VC 、VD表示（单位均为molL1min1），则下列叙述正确的是（ ） A. VCVD B. VCVDC. VBVA D. VAVD3、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质B的浓度为0.7 molL1 在该条件下，再经2 s后C的浓度为1.2 molL1其中正确的是 ( )A B C D【学习过程】一、化

4、学反应速率1涵 义： 2常用单位：molL-1s-1、molL-1min-1或者mol/（Ls）、mol/（Lmin）3表示方法：用 内反应物或生成物的 的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常用 里反应物 或生成物 来表示。4表 达 式：v(B)= =5对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其意义相同，且其化学反应速率比等于 。练习：1、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g) + I2(g)。若C(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1时，需要15s，那么C(HI)由0.07 molL1 降到0.05molL1时，所需反应的时间为（ ）A. 等于5s B. 等于10s C. 大于10s D. 小于10s2、在某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。试图中数据分析回答下列各问：（1）该反应的反应物是 ；（2）该反应的化学方程式为_ _。（3）反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 。3、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下

5、列描述正确的是()A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s时，Y的平衡转化率为79.0%D反应的化学方程式为X(g)Y(g)Z(g)二、化学反应速率的测定1测定的原理利用化学反应中与任何一种化学物质的 （或 ）相关的性质进行测定。2测定方法化学反应速率是通过 的，包括能够直接观察的某些性质，如 和 ，也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质，如 、 、 、 等。在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，人们常利用 来跟踪反应的过程和测量反应的速率。某同学在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）然后通过分液漏斗分别加入40mL 1molL-1和40ml4molL-1的硫酸，比较二者收集10mlH2的反应速率时间 01min4molL-1的硫酸43.41molL-1的硫酸11.6思考探究：1. 1molL-1的硫酸和4molL-1的硫酸在0-1min的速率分别多少？2.造成1molL-1的硫酸和4molL-1的硫酸速率不等的原因是什么？【规律与方法总结】 【当堂检测】1、在四个不

6、同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是 （ ）Av(H2)=0.1mol(Lmin)-1Bv(N2)=0.1mol(Lmin)-1Cv(N2)=0.2mol(Lmin)-1Dv(NH3)=0.3mol(Lmin)-12、在2 L密闭容器中，发生3A（g）B（g）=2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol1 s1，则10 s后容器中B的物质的量是（ ）A、1.6 mol B、2.8 mol C、3.2 mol D、3.6 mol 3.某温度时，浓度都是1 molL的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，2min后c(X2)为0.4 molL，c(Y2)为0.8 molL，生成的c(Z)为0.4 molL，则该反应式(Z用X、Y表示)是（ ）A、X22Y22XY2 B、2X2Y2 2 X2YC、3X2Y22X3Y D、X23Y2 2XY34、在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述正确的是（ ）A、5min时，容器内D的浓度为0.2mol/LB、在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.03mol/(Lmin)C、在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(Lmin)D、5min时容器内气体总的物质的量为3mol【作业布置】例2（1）X和Y （2）3X+Y2Z （3）0.05 molL1min1二、化学反应速率的测定1浓度、质量2实验测定、释放出气体的体积、体系压强、颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力、颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系1 第二章 第 页

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