高二化学试题31弱电解质的电离练习题及答案解析
9页1、3-1弱电解质的电离课时练双基练习1下列状态时,不能导电的电解质是()A液态氯化氢B熔融食盐C胆矾晶体 D氯水解析:氯水是混合物,能导电;熔融的食盐能导电。答案:AC2下列电解方程式书写错误的是()A(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO4=2NHSOBH3PO4溶于水:H3PO43HPOCHF溶于水:HFHFDNaHS溶于水:NaHS=NaHS,HSHS2解析:H3PO4溶于水要分步电离:H3PO4HH2PO、H2POHHPO、HPOHPO。答案:B3下列物质中的分类组合正确的是()ABCD强电解质HICuSO4H2SO4BaSO4弱电解质HFCH3COOHCaCO3NH3H2O非电解质SO2CuH2OCH3CH2OH解析:CaCO3应为强电解质,Cu既不是电解质,也不是非电解质,H2O是极弱的电解质。答案:AD4关于强、弱电解质叙述正确的是()A强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的水溶液导电能力强,弱电解质的水溶液导电能力弱解析:A项,部分共价化
2、合物是强电解质;B项强电解质有些是难溶性的,如BaSO4;C项,强电解质在水中完全电离无溶质分子,弱电解质在水中部分电离,有溶质分子。D项,水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小,与电解质的强弱无关。答案:C5(2011广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONHOH叙述正确的是()A加水后,溶液中n(OH)增大B加入少量浓盐酸,溶液中c(OH)增大C加入少量浓NaOH溶液,电离平衡向正反应方向移动D加入少量NH4Cl固体,溶液中c(NH)减少解析:A项加水使NH3H2O电离,使n(OH)增大;B项加入少量浓盐酸使c(OH)减小;C项加入浓NaOH溶液,平衡向左移动;D项,加NH4Cl固体,c(NH)增大。X k b 1 . c o m答案:A6相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是()A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较 两者产生氢气的量解析:相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液,前者的浓度较小,等体积的两种溶液与足量的镁反应,后者放出的氢气多。答案:A7下列电离方程式中书写正确的是()A
3、NaHSO4NaHSOBNaHCO3NaHCOCHClO=HClODH2SHHS,HSHS2解析:A项,NaHSO4为强电解质,应用“=”;B项“HCO”不能拆开且用“=”;C项,HClO为弱酸,应用“”。答案:D8已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,氯水中存在平衡Cl2H2OHClHClO,HClOHClO。达平衡后,要使HClO浓度增大,可加入()AH2S BNa2CO3CHCl DNaOH解析:A项,加入H2S会与Cl2反应,HClO浓度减小;B项加入Na2CO3会与HCl反应,使平衡右移,使HClO浓度增大,由于HClO比碳酸弱,故Na2CO3不与HClO反应;C项,加入HCl使电离平衡向左移动,HClO浓度减小;D项,加入NaOH,HClO浓度减小。新 课 标 第 一 网答案:B9(2011福建师大附中高二期末)下列各种物质导电性最差的是()A稀H2SO4 B食醋C铁丝 D固体食盐解析:固体食盐中无自由移动的阴、阳离子,不导电。答案:D10(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中若锌不足量,反应速率快的是_ _;
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