浙江省绍兴市上虞区2023-2024学年高二上学期期末化学试题 Word版含解析

1、2023学年高二第一学期期末教学质量调测化学试卷考生注意：1本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。2请考生将选择题的答案用2B铅笔填涂，非选择题的答案用黑色字迹的签字笔或钢笔书写，所有答案均要写在答题卷上，写在本试卷上无效。3可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I卷 选择题（共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1. 下列物质溶于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A铵根离子水解，使水电离平衡向右移动，A正确； B硫酸电离出氢离子，抑制水的电离，B错误；C醋酸根离子水解，使水的电离平衡向右移动，但钠离子不水解，C错误；D硫酸钠电离出的钠离子和硫酸根离子都不能水解，不影响水的电离平衡，D错误； 故选A。2. 以下现象与电化学腐蚀无关的是A. 生铁比软铁芯（纯铁）容易生锈B. 电工操作规定不能将铝线、铜线直接相连使用C. 银质器皿久置后表面变暗D. “暖宝宝”撕开包装迅速发热【答案】C【解析】【详解】

2、A生铁中含有碳，在电解质溶液中形成原电池反应，铁做原电池的负极发生氧化反应被腐蚀，所以容易生锈，与电化学腐蚀有关，故A不符合；B铜、铝在潮湿的空气中能构成原电池，铝做原电池的负极被损耗，所以不能将铝线和铜线接在一起，则电工操作中不能将铝线和铜线接在一起与电化学腐蚀有关，故B不符合；C银质器皿久置后表面变暗是因为金属银与空气中的氧气、硫化氢等反应生成了氧化银、硫化银等的结果，该反应属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故C符合；D“暖宝宝”撕开包装迅速发热是因为铁、碳在氯化钠溶液中构成了原电池，铁做原电池的负极发生吸氧腐蚀而放出热量的缘故，则“暖宝宝”撕开包装迅速发热与电化学腐蚀有关，故D不符合；故选C。3. 在以下的变化中，体系的熵减小的是A. 冰熔化B. 乙烯聚合为聚乙烯C. 蔗糖在水中溶解D. 红磷转化成白磷【答案】B【解析】【详解】A冰融化，水由固态变为液态，属于熵增变化，故A错误；B乙烯聚合为聚乙烯，正向气体减少，属于熵减反应，故B正确；C蔗糖在水中溶解，混乱程度增大，是熵增变化，故C错误；D红磷转化为白磷，混乱程度增大，是熵增变化，故D错误；故答案为：B。4. 物质的性质决定用途，

3、下列两者对应关系不正确的是A. 液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂B. 锌具有还原性和导电性，所以可用作锌锰干电池的负极材料C. 溶液呈酸性，可作为覆铜板制作印刷电路板的腐蚀液D. 聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞【答案】C【解析】【详解】ANH3易液化、液氨汽化时吸收大量的热，液氨常用作工业制冷剂，性质对应用途，A不符合题意；B锌具有还原性可失去电子，还具有导电性，所以可用作锌锰干电池的负极材料，性质对应用途，B不符合题意；CFe3+具有氧化性，能氧化Cu，可作为覆铜板制作印刷电路板的腐蚀液，性质不对应用途，C符合题意；D聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞，性质对应用途，D不符合题意；故选C。5. 下列说法正确的是A. Mg原子由时，原子释放能量，产生吸收光谱B. 元素周期表中从第IIIB族到第IIB族的8个纵列的元素都是金属元素C. N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子D. 氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成【答案】C【解析】【详解】AMg原子由时

4、，有激发态变为基态，原子释放能量，产生发生光谱，A错误；B元素周期表中从第为三个纵列，故从第B族到第B族共10个纵列，B错误；CN能层中有4s为1个轨道、4p为3个轨道、4d为5个轨道、4f为7个轨道，四个能级，共16个轨道，每个轨道能容纳2个电子，共可容纳32种运动状态的电子，C正确；D氯气与NaOH反应的过程中，无非极性键的形成，D错误； 故选C。6. 下列化学用语或图示表达正确的是A. 四氯乙烯空间填充模型：B. 的键电子云图形：C. 基态溴原子简化电子排布式：D. 核电荷数为24基态Cr原子的价层电子轨道表示式：【答案】B【解析】【详解】A氯原子的半径比碳原子的半径大，故A错误；B氯气中的共价键由2个氯原子各提供一个未成对电子的3p原子轨道重叠而成，则的键电子云图形：，故B正确；C基态溴原子简化电子排布式：，故C错误；D核电荷数为24的基态Cr原子的价层电子轨道表示式：，故D错误；故选B。7. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A. 打开可乐饮料后会产生大量气泡B. “”球浸泡在热水中，颜色变深C. 工业合成氨时采用500的高温（已知该反应）D. 加水稀释溶液，其电离程度增

5、大【答案】C【解析】【详解】A打开可乐饮料后，压强减小二氧化碳和水的反应平衡逆向移动，产生大量的气泡可以用勒夏特列原理解释，故A不符合；B升高温度，平衡逆向移动，颜色变深，可以用勒夏特列原理解释，故B不符合；C工业合成氨时采用500的高温是为了兼顾反应速率，故C符合；D加水稀释溶液，电离平衡正向移动其电离程度增大，可以用勒夏特列原理解释，故D不符合；故答案为：C。8. 下列实验不能达到目的的是A. 中待镀铁制品应与电源负极相连而形成铜镀层B. 中用于排出碱式滴定管中的气泡C. 中用于测定中和反应的反应热D. 中测量的分解速率【答案】D【解析】【详解】A中待镀铁制品应与电源负极相连，作阴极，电极反应为，待镀铁制品表面形成铜镀层，故A正确；B把碱式滴定管上的橡皮管向上弯曲，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉，故B正确；C是简易量热计，测量中和反应反应热，故C正确；D中产生的气体可能会从长颈漏斗中逸出，因此不能用该装置测量的分解速率，故D错误；故选D。9. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素，Y的最外层有3个未成对电子，Z元素原子的价

6、层电子排布式为，W的单质是重要的半导体材料，R属于过渡元素，基态有电子填充的轨道无成单电子。下列说法正确的是A. R在周期表的d区B. 第一电离能：C. 电负性：D. X与Y形成的化合物一定只含极性共价键【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W、R是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素即H，Y的最外层有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为，n只能取2，故Z价层电子排布为2s22p4，为O元素，故Y为N元素；W的单质是重要的半导体材料，W为Si；基态有电子填充的轨道无成单电子，故R为Cu。【详解】由分析知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Si，R为Cu元素；AR为Cu，在周期表的ds区，故A错误；B同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，但是N的2p能级处于半充满的稳定状态，难失电子，故第一电离能：，同主族元素从上往下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：，故B正确；C同周期元素从左至右电负性逐渐增大，同主族元素从上往下电负性逐渐减小，故电负性：，故C错误；DX与Y形成的化合物不一定只含极性共价键，如N2H4，故D错误；故选B。10. 关于反应

7、，下列叙述与图像不相符的是A. 图1表示不同温度下，反应相同时间时A的百分含量，可知M点该反应处于平衡状态B. 图2表示反应在一定温度下B的平衡转化率与压强变化的关系，则x点是非平衡状态，且x点体系中B的百分含量有增大的趋势C. 图3为C的百分含量，由图可知该反应的，且D. 图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量【答案】D【解析】【详解】AA反应物，根据图像，M为平衡点，M点右侧，随温度升高，A%增大，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，A项正确；B图像中的曲线为平衡线，根据图像，x点没有达到平衡，在等压下，需要降低B的转化率，才能达到平衡，反应向逆反应方向进行，x点体系中B的百分含量有增大的趋势，B项正确；C当压强均为p2时，T1温度下比T2温度下先达到平衡，则，T1T2，又升温，C%减小，即平衡逆向移动，则正反应为放热反应，即；当温度均为T1时，p2压强下比p1压强下先达到平衡，则，p2p1，又加压，C%增大，即平衡正向移动，则正反应为气体物质的量减小的反应，即，C项正确；D根据反应速率的定义，阴影部分面积的含义是该物质物质的量浓度的变化量，即与时间的乘积，D项错

8、误；答案为D。11. 我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂（Pd和Rh）表面分解产生的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法不正确的是A. 参与反应的反应物总键能小于生成物总键能B. Pd和Rh分别作催化剂时HCOOH分解产生的不同C. HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程D. 是该历程的决速步骤【答案】B【解析】【详解】A由图可知，该反应为放热反应，=反应物总键能-生成物总键能0，则参与反应的反应物总键能小于生成物总键能，故A正确；B催化剂不改变反应的，因此Pd和Rh分别作催化剂时HCOOH分解产生的相同，故B错误；C由图可知HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程，故C正确；D的活化能最高是该历程的决速步骤，故D正确；故答案为：B。12. 汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染。查阅资料可知使用同种催化剂，质量相等时催化剂的比表面积对催化效率有影响。某实验小组的实验数据、图像分析与结论如下。下列说法不正确的是编号t/催化剂的比表面积实验图像I28080IIa120IIIc80A. 汽车尾气处理的化学方程式为B. 由图像可

9、知：，C. 其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将减小D. 第I组实验中，如果反应5min达到平衡，用NO表示该化学反应速率为【答案】C【解析】【详解】A在催化剂、加热的条件下，NO和CO反应生成对空气无污染的气体，反应的化学方程式为，故A正确；B由控制变量法和实验目的可知，实验、的催化剂比表面积不同，、的温度不同，则实验、用于探究催化剂的比表面积对反应速率的影响，实验、用于探究温度对反应速率的影响，其他各变量均应该相同，故，根据反应速率大于可以判断，故B正确；C由曲线、可知，实验的反应速率比实验的快，即增大催化剂比表面积，反应速率增大，故C错误；D第I组实验中，如果反应5min达到平衡，则，故用NO表示该化学反应速率为，故D正确；故选C。13. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30%，在此工艺中，物料传输和转化关系如图（电极均为石墨电极）。已知：空气中氧气的体积分数为20%。下列说法不正确的是A. 燃料电池中阳离子的移动方向是从左侧移向右侧B. 丁电极上的反应为C. 若两池中所用离子膜类型相同，则D. 标准状况下，若电解产生22.4LY，则消耗空气56L【答案】C【解析】【分析】丁为燃料电池的正极发生，丙为燃

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