2022年高考化学 夺冠易错题专项检测23

1、2022年高考化学 夺冠易错题专项检测23一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验方法，以达到减少污染，防止浪费等目的。下列符合绿色化学实验的是()A用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气B将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水D将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器解析：A项中不能用品红溶液吸收尾气SO2；B项中CO还原Fe2O3后的尾气中含有CO，不能直接排入空气中；D项中Zn和稀硫酸制H2后的废液不能倒入水槽。答案：C2(xx届河南信阳高中高三第五次大考)下列实验合理的是()A实验只能得到红褐色沉淀B实验吸收氨气，并防止倒吸C实验制备并收集少量NO2气体D实验制备并收集少量O2气体解析：实验先得到Fe(OH)3胶体，继续加热得到Fe(OH)3沉淀；实验中NO2与H2O反应生成NO和HNO3，可用来制备并收集少量NO气体；实验中长颈漏斗应插入液面下，故A、C、D选项错误。答案：B3下列实验操作或设计正确的是()用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸

2、汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳在淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间后加银氨溶液检验葡萄糖的存在用乙醇从碘水中萃取碘用加热灼烧的方法鉴别纤维素和羊毛用溴水验证裂化汽油中含有不饱和烃ABCD解析：中乙酸乙酯在NaOH溶液中会彻底水解；中汽油或煤油会使橡皮塞溶解膨胀；中溴水和乙醇互溶不分层，溴水和苯混合上层液体呈橙红色，而其与CCl4混合则是下层液呈橙红色，故可以鉴别；中未加NaOH溶液中和稀硫酸；中乙醇和水互溶；中纤维素是多糖，羊毛是蛋白质，可灼烧闻气味鉴别；中裂化汽油中含有的不饱和烃可与溴发生加成反应而使溴水褪色。答案：D4为证明稀硝酸与铜反应产物中的气体为NO，设计如图所示实验(实验过程中，活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是()A关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C通过开启或关闭活塞1可以控制反应的进行D反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO解析：本题主要考查对化学实验方案的设计能力。关闭活塞1时，装置左端密闭，U形管内有空气，不可能加稀硝酸至液面a处，应打开活塞1才能做到。答案：A5

3、用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜。铜跟浓硝酸反应铜跟稀硝酸反应铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应下列有关叙述不正确的是()A所消耗的硝酸的量：B对环境造成的危害，最小C因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳途径是D三种途径所消耗的铜的质量相等解析：本题考查制备硝酸铜三个实验方案的比较。三种途径制取硝酸铜的化学方程式分别为：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，2CuO22CuO、CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O。制取相等质量的硝酸铜所消耗的硝酸的量：；其中途径没有有毒的气体产生，对环境造成的危害最小；途径消耗的硝酸最少，对环境造成的危害最小，应为制取硝酸铜的最佳方案；根据元素守恒知，制取相同质量的硝酸铜，三种途径所消耗的铜的质量相等。答案：C6(xx年湖南岳云中学月考)进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和事实的解释正确的是()A某学生用pH试纸测新制氯水的pH，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性B加热碳酸氢钠固体，质量变轻，说明碳

4、酸氢钠不稳定C配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化解析：氯水中的次氯酸有强氧化性而漂白了红色物质；加热碳酸氢钠质量变轻说明它分解了；容量瓶不需干燥；铜的性质不活泼，与冷的浓硫酸不反应。答案：B7根据下列实验事实得出的结论正确的是()A气体品红溶液褪色结论：原气体一定是SO2B气体气体白色沉淀结论：原气体一定是烃C某溶液冒白雾白烟结论：原溶液一定是浓盐酸D某有色溶液紫色结论：原溶液中一定含有Fe3解析：能使品红溶液褪色的并不一定是SO2，如Cl2；气体点燃后所得产物通入Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，该气体并不一定是烃，如CO；易挥发的浓HNO3与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，也有白烟产生；与苯酚溶液作用溶液呈紫色，说明溶液中一定存在Fe3。答案：D8(xx年江西盟校二联)下列实验对应的结论不正确的是()A能组合ZnCu原电池B能证明非金属性ClCSiC说明反应2NO2(g)N2O4(g)H0D白色沉淀为BaSO4解析：A项，通过盐桥可形成原电池。B项，HCl不是氯元素最高价氧化物的水化

5、物，不能通过其酸性强弱来比较非金属性强弱。C项，热水中颜色加深，则升高温度时，2NO2(g)N2O4(g)平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，即HBr2I2B左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuC白色固体先变为淡黄色，后变为黑色(Ag2S)溶解性：AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：HClH2CO3H2SiO3解析：A项，在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，左边棉球变为橙色说明氯气置换出溴单质，右边棉球变为蓝色说明有碘单质生成，可能是氯气氧化碘离子，也可能是溴单质氧化碘离子，故不能证明氧化性：Cl2Br2I2；B项，左边烧杯中铁表面有气泡说明铝作负极，铁作正极，右边烧杯中铜表面有气泡说明铁作负极，铜作正极，即活动性：AlFeCu；C项，白色固体先变为淡黄色，说明AgCl变成了AgBr，后变为黑色Ag2S，即溶解性：AgClAgBrAg2S；D项，依据强酸制弱酸的原理，锥形瓶中有气体产生，说明盐酸的酸性比碳酸强，二氧化碳通入硅酸钠溶液中产生浑浊，说明碳酸的酸性比硅酸强。答案：A10(xx年皖北四市联考)下

6、列实验装置设计完全正确且能达到目的的是()解析：本题主要考查考生的实验综合能力。选项A中温度计水银球的位置错误；选项B中应用碱式滴定管盛装NaOH溶液。可以通过排水法或向上排空气法收集O2，选项D错。答案：C11(xx年杭州师大附中月考)关于如图所示实验装置的叙述错误的是()A将水准管上提，液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气B可用来测定气体摩尔体积C可用来测定锌的相对原子质量D用浓硫酸代替稀盐酸，对实验结果无影响解析：本题主要考查考生综合运用知识的能力。选项A是利用压强差来检查装置的气密性，正确。根据有关的反应可测定气体摩尔体积和锌的相对原子质量，选项B、C正确。Zn遇浓硫酸生成SO2，易溶于水，使测量结果不准，即选项D错。答案：D12分析硫铁矿中FeS2的含量(不考虑杂质的反应，所加试剂均足量)，某研究性小组设计了如下四种实验方案，不正确的是()解析：A、B、C项中FeS2被氧化，Fe元素被氧化成Fe3，S元素被氧化成SO，通过沉淀的质量可测出Fe或S的含量，即可算出FeS2的含量。D项，加入的Fe在酸性溶液中会生成Fe2，过量的Fe再与Fe3反应生成Fe2，最后用KMnO4滴定

7、Fe2，无法准确测量出FeS2的含量，错。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(10分)(xx年湖北七市二模)常温常压下，O3为蓝色有特殊鱼腥味的气体，工业上常用O3作为造纸、纺织等行业的漂白和脱色剂，也可用于饮用水的消毒和杀菌，但浓度超标时会因其强氧化性而对人体产生毒副作用。自然条件下雷电作用产生高压放电时空气中会有部分O2转化为O3。实验室现提供以下装置和药品，请你完成O3的制备及性质验证实验。请回答以下问题：(1)以上装置的连接顺序为_接_接_接_。(2)A中应装入的试剂为_；B中发生反应的化学方程式为：_。(3)检查整个装置气密性的具体操作是_。(4)实验开始时，取下分液漏斗的塞子，断开电源开关K，再旋开分液漏斗的活塞，持续通入气体一段时间，其目的是：_、_。然后合上电源开关K，试预测下列装置中可能观察到的现象及对应结论：D装置中_。E装置中_。(5)请指出该实验装置中的不妥之处并改进：_。解析：(1)装置的作用是利用氧气产生臭氧；装置的作用是制备氧气；装置的作用是检验臭氧的强氧化性以及漂白性；装置的作用是除去氧气中的水，故装置的连接顺序为、。(2)制备氧气可利用反应2H2O22H2OO2或2Na2O22H2O=4NaOHO2。(3)检查装置气密性一般是在装药品之前，用微热法检验：关闭分液漏斗活塞，用热毛巾捂住烧瓶B，若D、E中的导管口有气泡冒出，松手片刻后观察导管内液面是否升高。(5)因为臭氧浓度超标时会因其强氧化性而对人体产生毒副作用，所以没有反应的臭氧应进行尾气处理，应在E处收集尾气。答案：(1)(2)H2O2溶液2H2O22H2OO2(或H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2)(3)关闭分液漏斗活塞，用热毛巾捂住烧瓶B，若D、E中的导管口有气泡冒出，松手片刻后观察导管内液面是否升高(4)排除装置中N2，防止生成氮氧化物干扰实验结果导入O2进行对比实验，保证结果的准确性无色溶液变蓝色，导管口产生气泡，试剂瓶上部有蓝色气体，证明O3有强氧化性品红溶液褪色，导管口产生气泡，试剂瓶上部有蓝

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