2018年高考真题理科综合全国[卷]II含解析

1、 .wd.适用全国卷甘肃、青海、xx、黑龙江、吉林、辽宁、宁夏、新疆、内蒙古、陕西、重庆 2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷化学本卷须知：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：此题共7个小题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1. 化学与生活密切相关。以下说法错误的选项是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】分析：A.碳酸钠溶液显碱性；B.漂白粉具有强氧化性；C.氢氧化铝能与酸反响；D.碳酸钡可溶于酸。详解：A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反响，可用于中和过多

2、胃酸，C正确；D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。答案选D。点睛：此题主要是考察常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关根基知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。2. 研究说明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关如以以下列图所示。以下表达错误的选项是A. 雾和霾的分散剂一样B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】分析：A.雾和霾的分散剂均是空气；B.根据示意图分析；C.在化学反响里能改变反响物化学反响速率提高或降低而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反响前后都没有发生改变的物质叫催化剂；D.氮肥会释放出氨气。点睛：结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。此题情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续开展的意识和绿色化学观念，又表达了高考评价体系中的应用性和综合性考察要求。3. 实验室

3、中用如以下列图的装置进展甲烷与氯气在光照下反响的实验。光照下反响一段时间后，以下装置示意图中能正确反映实验现象的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反响生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析解答。详解：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反响生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选D。点睛：明确甲烷发生取代反响的原理和有关物质的溶解性是解答的关键，此题取自教材中学生比较熟悉的实验，难度不大，表达了依据大纲，回归教材，考察学科必备知识，表达高考评价体系中的根基性考察要求。4. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数一样。以下表达正确的选项是A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有一样的电子层构造D. W的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】

4、A【解析】分析：W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N，X是O；Y的周期数是族序数的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外层的电子数与W的电子总数一样，Z的最外层电子数是7个，Z是Cl，结合元素周期律和物质的性质解答。点睛：此题考察元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，红棕色气体是解答的突破点，该类试题与元素化合物的知识结合的比较多，元素推断只是一种载体，注意掌握常见单质及其化合物的性质、典型用途、制备等。5. NA代表阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A. 常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB. 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反响后分子总数为2NA【答案】C【解析】分析：A.根据白磷是正四面体构造分析；B.根据铁离子水解分析；C.根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析；D.根据反响是可逆反响判断。详解：A.

5、 常温常压下，124gP4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体构造，含有6个PP键，因此其中所含PP键数目为6NA，A错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100mL1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D. 反响2SO2+O22SO3是可逆反响，因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反响后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。点睛：此题主要是考察阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质构造、水解、转移电子、可逆反响等角度考察，此题相比照拟容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的构造是解答的难点，注意与甲烷正四面体构造的区别。6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸的NaCO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反响为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。以下说法错误的选项是A. 放电时，ClO4向负极移动B. 充电

6、时释放CO2，放电时吸收CO2C. 放电时，正极反响为：3CO2+4e2CO32+CD. 充电时，正极反响为：Na+eNa【答案】D【解析】分析：原电池中负极发生失去电子的氧化反响，正极发生得到电子的复原反响，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电可以看作是放电的逆反响，据此解答。详解：A. 放电时是原电池，阴离子ClO4向负极移动，A正确；B. 电池的总反响为3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B正确；C. 放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反响为：3CO2+4e2CO32+C，C正确；D. 充电时是电解，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反响，反响为2CO32+C4e3CO2，D错误。答案选D。电解：此题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池为载体考察了原电池和电解池的工作原理，掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意充电与发电关系的理解。此题很好的弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育 基本任务。7. 以下实验过程可以到达实验目的的是编号实验目

7、的实验过程A配制0.4000 molL1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，参加少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的复原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中参加锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反响速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时参加2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】分析：A.氢氧化钠溶于水放热；B.根据铁离子具有氧化性结合溶液颜色变化分析；C.氢气中含有氯化氢和水蒸气，据此解答；D.根据双氧水与亚硫酸氢钠反响的实验现象分析。D.反响的方程式为HSO3+H2O2SO42+H+H2O，这说明反响过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反响速率的影响，D错误。答案选B。点睛：明确相关物质的性质特点、发生的反响和实验原理是解答的关键。注意设计或评价实验时主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安

8、全、有无污染等也是要考虑的。此题中选项D是解答的易错点，学生往往只考虑物质的浓度不同，而忽略了实验结论需要建设在实验现象的根基上。二、非选择题：共58分。第810题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11、12题为选考题，考生根据要求作答。一必考题共43分8. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质为原料制备金属锌的流程如以下列图：相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开场沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4答复以下问题：1焙烧过程中主要反响的化学方程式为_。2滤渣1的主要成分除SiO2外还有_；氧化除杂工序中ZnO的作用是_，假设不通入氧气，其后果是_。3溶液中的Cd2+可用锌粉除去，复原除杂工序中反响的离子方程式为_。4电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反响式为_；沉积锌后的电解液可返回_工序继续使用。【答案】 (1). ZnS+O2ZnO+SO2 (2). PbSO4 (3). 调节溶液的pH (4). 无法除去杂质Fe2+ (5). Zn+Cd2+Zn2+Cd (6). Zn2+2eZn (7). 溶浸【解析】分析：焙烧时硫元素转化为SO2，然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸镉，二氧化硅与稀硫酸不反响转化为滤渣，由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1中还含有硫酸铅。由于沉淀亚铁离子的pH较大，需要将其氧化为铁离子，通过控制pH得到氢氧化铁沉淀；滤液中参加锌粉置换出Cd，最后将滤液电解得到金属锌，据此将解答。详解：1由于闪锌矿的主要成分是ZnS，因此焙烧过程中主要反响的化学方程式为2ZnS+3O22ZnO+2SO2。2由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1的主要成分除SiO2外还有PbSO4；要测定铁离子，需要调节溶液的pH，又因为不能引入新杂质，所以需要利用氧化锌调节pH，即氧化除杂工序中ZnO的作用是调节溶液的pH。根据表中数据可知沉淀亚铁离子的pH较大，所以假设不通入氧气，其后果是无法除去杂质Fe2+。3溶液中的Cd2+可用锌粉除去，反响的离子方程式为Zn+Cd2+Zn2+Cd。4电解硫酸锌溶液制备单质锌时

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