最新鲁科版化学选修四：第2章化学反应的方向、限度与速率章末检测含答案

1、最新化学精品教学资料章末检测 (时间：100分钟满分：100分)第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1下列有关说法正确的是() ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的H0B焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素CN2(g)3H2(g)2NH3H0；B正确，焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素，另外还有温度因素；C不正确，该反应H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是()A BC D答案B解析从可逆反应知，升温能提高正、逆反应速率，正确；C为固体，增大C用量对反应无影响，错误；该反应中有气体参与反应，缩小体积能提高反应速率，正确；能减小反应速率。4下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 ()A混合物中各组分的浓度改变B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的含量改变 D混合体系的压强发生改变答案C解析如果混合物中各组分的浓度变化但各组分的含量保持不变时，平衡也不

2、移动；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响。5已知反应FeO(s)CO(g)=CO2(g)Fe(s)的H0，S0(假定它们都不会随温度的改变而改变)，下列叙述中正确的是()A低温下为自发过程，高温下为非自发过程B低温下为非自发过程，高温下为自发过程C任何温度下均为非自发过程D任何温度下均为自发过程答案B解析满足判据“HTS0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是()A加压 B升温C增大水蒸气浓度 D增大碳的物质的量答案B解析从图像来看，在时间t时，突然改变条件时，正逆反应速率均增加，有可能是升高温度，也可能是增大压强，从t后时间来看，v正大于v逆。说明平衡向正反应方向移动。只有升高温度才使平衡向正向移动，故为升高温度。7将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g)2Z(g)H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 ()A升高温度，X的体积分数减小B增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C保持容器体

3、积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大答案C解析A不正确：升温，平衡左移，X的体积分数增大；B不正确：增大压强，平衡不移动，但Z的浓度增大；C正确：体积不变充入惰性气体，各反应物浓度不变，对反应无影响；D不正确：充入Z达到平衡后，新平衡相当于原平衡在温度不变时加压，新平衡X的体积分数不变。8一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A容器、中正反应速率相同B容器、中反应的平衡常数相同C容器中CO的物质的量比容器中的多D容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和大于1答案C解析容器中正向建立平衡，容器中逆向建立平衡，由于正反应放热、容器为绝热，前者温度高，反应速率快，A错误；容器中温度高，相对于容器相当于升高温度平衡逆向移动，CO转化率低，剩

4、余的多，C正确；容器的投料量是容器的2倍，由于是气体体积相等的反应，最终建立等效平衡，但由于容器的投料量多，放出的热量多，两容器的温度不同，所以平衡常数不同，B错误；若容器、建立等效平衡，则容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率和为1，由A、C分析可知，A中温度高，CO的转化率低，所以两者之和小于1，D错误。9将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0bf915 ，2.0MPa时E的转化率为60%该反应的S0K(1 000 )K(810 )上述中正确的有()A4个 B3个 C2个 D1个答案A解析该反应为气体体积增大的反应，温度一定时，加压，平衡左移，G的体积分数减小，所以ba54.0；由a54.075.0说明当压强为2.0 MPa时，温度越高，G的体积分数越大，说明升温，平衡右移，正反应为吸热反应，则a75.0f，所以baf，正确。假设起始时加入的E的物质的量为nE(g)F(s)2G(g)起始 n 0平衡 n

5、x 2x100%75%x0.6n此时，E的转化率为60%，正确。该反应为熵增加的反应，S0，正确。由于该反应为吸热反应，升温，平衡右移，K增大，正确。10某温度下反应H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 molL1 H2(g)、0.5 molL1I2(g)及0.3 molL1HI(g)，则下列说法中正确的是()A反应正好达到平衡B反应向左进行C反应向某方向进行一段时间后K57.0D反应向某方向进行一段时间后H20.2 molL1答案D解析Q(0.3 molL1)2/(0.2 molL10.5 molL1)0.9，故QK，平衡右移。11为了探索外界条件对反应：aX(g)bY(g)cZ(g) 的影响，将X和Y以物质的量之比为ab开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是()A. H0, abc B. H0, abc C. H0, abc D. H0, abc答案A解析由图像看出，当压强不变时，温度越高，Z的物质的量分数越小，说明升高温度，该平衡向逆反应方向移动，所以H0。当温度不变时，增

6、大压强，Z的物质的量分数增大，说明平衡向正反应方向移动，abc。12在密闭容器中，给CO和水蒸气加热到800 时。有下列平衡CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，且K1，若用2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加热到800 ，则CO的转化率为()A83.3% B50%C66.7% D16.7%答案A解析温度一定时，K值一定。根据题意，求出平衡时各物质的浓度，再利用K与浓度的关系即可列式计算：K1，解得a5/683.3%。13在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g)H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/ min2479n(Y)/ mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()A反应前2 min的平均速率v(Z)2.0103 mol/(L min)B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆v正C该温度下此反应的平衡常数K1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大答案C解析 A不正确。利用反应式可知v(Z)2v(Y)2(0.16

7、mol0.12 mol)(10 L2 min)4.0103 mol/(L min)；B不正确。该反应放热，降温平衡正向移动，v正v逆；C正确。列三段式，K1.44；D不正确。因反应前后气体物质的量不变，故再充入0.2 mol Z，新平衡相当于原平衡增大压强，平衡不移动，平衡时X的体积分数不变。14在密闭容器中进行反应N2O4(g)2NO2(g)H57 kJ mol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的物质的量分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa、c两点的反应速率：acBa、c两点气体的颜色：a深，c浅Cb、c两点的转化率：bcD由b点到a点，可以用加热的方法答案D解析A不正确，a、c两点温度相同，压强p1p2，所以反应速率ac；B不正确，因为压强p1p2，所以NO2浓度ac，所以a浅，c深；C不正确；D正确，由b点到a点，压强不变，温度升高，所以可用加热法。15相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ mol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/ mol达平衡时反应N2H2NH3中的能量变化130放出热量a kJ230放出热量b kJ

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