选修4第四章电化学基础原电池部分原创

1、2018-2019学年选修4第四章电化学基础原电池部分（原创 ）第I卷（选择题）一、单选题1 如右图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。则A、B、C 为（）A A 是 Zn , B 是 Cu , C 是稀 H2SO4B. A 是 Cu , B 是 Zn , C 是稀 H2SO4C. A是Fe, B是Ag, C是稀 AgNO3溶液D. A是Ag , B是Fe, C是稀AgNO3溶液【答案】D2. 有A、B、C、D四种金属.将A与B用导线连接起来浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；将A、D分别投入到等浓度的稀盐酸中，D比A反应剧烈；将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化；如果把Cu浸入C的盐溶液中，有金属 C析出。据此判断它们的活动性由强到弱顺序是A. C B A DB. D A B CC. D B A C D. B A D C【答案】B3. 新型LiFePCH可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应如下：正极：FePQ+Li+e- = LiFePO。，负极:Li-e - = Li +。下列说法中正确的是A .充电时动力电池

2、上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连B. 放电时电池反应为 FePO+Li+e- = LiFePO4C .放电时电池内部 Li+向负极移动D .放电时，在正极上Li得电子被还原第1页共12页【答案】A+2+4 .某原电池反应的离子方程式为Fe+2H =Fe +H2 f,则下列说法正确的是A .硝酸可能为电解质溶液B .锌可能为原电池正极C .铁的质量不变D .铜可能为原电池正极【答案】D5.已知空气一锌电池的电极反应式为锌片：Zn+2OH - 2e-二 ZnO+HO;1碳棒： 丄 Q+H2O+2e 二 2OH。2据此判断，锌片为A .正极，被还原B .正极，被氧化C .负极，被还原D .负极，被氧化【答案】D6.下列装置可以构成原电池的是舁12胳臧C .第2页共12页【答案】C7.下列说法正确的是(A 原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C 原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D 形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动【答案】D&下列装置能构成原电池的是柿硫酸稀硫醍DAZnS04溶液CuSO4 液G【答案】CFDG9.图为一原电池装置，

3、下列叙述中正确的是第3页共12页2協6常液CuSOq溶液盐桥内装有含琼脂 的KG飽和薄液)A.该装置中电子由 Zn电极流向Cu电极，溶液中的SO：一通过盐桥移向Zn极B. 将上述装置中的 Zn棒和Cu棒同时浸入CuSO溶液，电流表的指针偏转幅度变小，且很快减弱C. 将烧杯内溶液对换，电流表指针发生偏转D. 将盐桥改为铜导线连接两种溶液，电流由Cu电极移向Zn电极【答案】B10. 原电池的正极- -定是A. 化学性质较活泼的金属B .化学性质较不活泼的金属C.电子流出的一极D .电子流入的一极【答案】D11. 下列说法正确的是A .原电池中，负极上发生的反应是还原反应B. 原电池中，电流的方向是负极 -导线-正极C .双液原电池中的盐桥是为了连通电路，所以也可以用金属导线代替D .在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极【答案】D12. 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A . H2SO4(aq)+BaCl2(aq)2HCI(aq)+BaSO 4(s) H0B . 2CH 3OH(I)+3O 2(g) 2CO 2(g)+4H 2O(I) H0C . 4Fe(OH) 2(s)+2H

4、2O(I)+O 2(g) 4Fe(OH) 3(s) H0第4页共12页15.将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中（外电路中电子流向如图所示 ）。据此判断下列说法正确的是D. 3Cu（s）+8HNO 3（aq）3Cu（N0 3）2（aq）+2NO（g）+4H 20（1） HY【答案】D16. 以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列 说法正确的是（）A. 锌片溶解了 1 mol，铜片上析出1 mol H 2B. 两极上溶解和析出的物质的质量相等C. 锌片溶解了 31 g，铜片上析出了 1 g H 2D. 锌片溶解了 1 mol，硫酸消耗了 0.5 mol【答案】A17. 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气， 则有关此电池推断正确的是 （）A. 通入乙烷的电极为正极B. 参加反应的乙烷与氧气的物质的量之比为7 ：2C. 放电一段时间后，KOH勺物质的量浓度减少D. 负极反应式为 GH6+ 6HO 14e _=2CO+ 18H+【答案】C18. 下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下

5、列说法错误的是第5页共12页第#页共12页质子交换抿第#页共12页第8页共12页2+2 +A .甲图电池反应的离子方程式为：Cd(s) + Co (aq)=Co(s) + Cd (aq)+ +B. 2Ag(s) + Cd (aq)=Cd(s) + 2Ag (aq)反应能够发生C 盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性D.乙图当有1 mol电子通过外电路时，正极有 108 g Ag析出【答案】BA .该电池能够在高温下工作B .电池的负极反应为：C6H12O6+6H 2O-24e6CO 2 f +24H +C .放电过程中，日+从正极区向负极区迁移D .在电池反应中，每消耗 1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体5.6L【答案】B佃.根据下图，下列判断中正确的是()A .烧杯a中的溶液pH升高B. 烧杯a中发生的反应为 2H2O + 2e=H2f+ 2OHC. 烧杯b中发生还原反应D .烧杯b中发生的反应为 2C一 2e=Cl2 f【答案】A20. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示。关于该电池的叙述正确的()第II卷(非选择题)由Cu极流向Zn极第9页共1

6、2页电流表请回答下列问题第10页(不考虑氢、氧的氧化还原共12页):未命名、填空题21. 利用反应2CU+O+2冲SO二2CUSO+2HO可制备CuSO,若将该反应设计为原电池。(1) 负极材料是 (写名称)，电极反应式为 (2) 正极电极反应式为。溶液中SO；向极移动。” 、: I I2+【答案】铜 Cu-2e =CuO2+4e +4H =2H 2O 负22. 由锌片、铜片和 200 mL稀HzSQ组成的原电池如图所示。22 1(3) 4.875 9.03 X 100.75 mol L23. (1)据报道，科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型电池，可供手机连续使用一个月。据此请回答以下问题： 甲醇是极，电极反应是 。 电池反应的离子方程式是 。(2) 一般说来，根据一个氧化还原反应便可设计一个原电池。例如，某种燃料电池的总反应是CH4+2O2+2OH C+3H2 0。在此燃料电池中， 通CH 4极是极，通。2极是极，每消耗1 mol CH 4，转移电子mol，此电池的电解质溶液为 ，负极发生的电极反应是 ，正极发生的电极反应是 。【答案】(1)负 CH3OH-

7、6e-+8OH-CO3原电池的负极反应是 ,正极反应是。 电流的方向是。一段时间后，当在铜片上放出1.68 L(标准状况下)气体时，HSO恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗 g锌，有个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是(设溶液体积不变)。_2 丰I_【答案】(1)Zn 2e =Zn 2H + 2e =Hf+6H2O 2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H 2O(2)负 正 8 碱性介质如 KOH 溶液 CH4-8e+10OHCO32-+7H2O 2O2+4H2O+8e8OH-24可以将氧化还原反应 2H2+O22H2O设计成原电池。(1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池，则负极通的气体应是 ，正极通的气体就是,电极反应为：正极，负极。如果把KOH改为稀硫酸作电解质，则电极反应为：正极:，负极:。 和的电解质溶液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化?。如把H2改为甲烷，KOH 溶液作电解质溶液 ，则电极反应为：正极:，负极:。【答案】(1)H2 O2 O2+2H2O+4e_ 4OH- H2+2OH-2e 2H2O+ - - +(2) O2+4H +4e_2H2O 2H2-4e4H(3) 前者变小，后者变大(4) 2O2+4H2O+8e _ 8OH- CH4+10OH-8e-_: C+7H 2O25 .铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应为:Pb+PbO 2+4H +2SO42 2PbSO4+2H 2O o放电时，正极的电极反应是 ;电解液中H2SO4的浓度将变 ;当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加 go【答案】PbO2+2e-+4H+SO42-PbSO4+2H2O 小 4826 .某研究性学习小组根据反应2KMnO 4+

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