2023年分析化学题库精华版
70页1、 第一章1.1 分析化学的定义、任务和作用1. 分析化学是获得物质的组成和结构的信息科学。(对)2. 分析化学的任务是定性分析和定量分析。(错)3. 分析化学被称为科学技术的眼睛,是进行科学研究的基础。(对)4. 分析化学是一门学科,仪器分析也是一门学科。(错)1.2 分析化学的分类与选择填空:1. 分析化学根据测定原理的不同可分为(化学分析)和(仪器分析)。2. 化学分析法是以物质的(化学反应)为基础的分析方法,它包括(滴定分析)和(重量分析)两类分析方法。3. 按照式样用量,称取样品质量高于(0.1g)为常量分析,小于(0.1mg)为超微量分析。4. 根据分析任务,分析化学可分为(定性分析)、(定量分析)和(结构分析)。1.6 滴定分析法概述单选:1. 在滴定分析中,一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定,这一点称为(C)A. 化学计量点 B. 滴定误差C. 滴定终点 D. 滴定分析2. 在滴定分析中,对其化学反应的主要要求是(A)A. 反应必须定量完成 B. 反应必须有颜色C. 滴定剂与被滴定物必须是1:1反应D. 滴定剂必须是基准物3. EDTA滴
2、定、混合液中的,应采用(B)A. 直接滴定法 B. 返滴定法C. 置换滴定法 D. 间接滴定法4. 使用高锰酸钾法测定石灰石中钙的含量时,应采用的滴定方式是(D)A. 直接滴定法 B. 返滴定法C. 置换滴定法 D. 间接滴定法填空:1. 在滴定分析中,指示剂变色时停止滴定的这一点称为(滴定终点)。实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不可能恰好相符,它们之间的误差称为(终点误差)。1. 滴定误差指(滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合造成的分析误差)。2. 由于(返滴定法)、(置换滴定法)、(间接滴定)等滴定方法式的应用,大大扩展了滴定分析的应用范围。2. 适合滴定分析的化学反应应该具备4个条件是(有确定的化学计量关系)、(反应定量进行)、(速度快)和(有确定终点的方法)。简答:1. 什么是滴定分析法?滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物质的溶液中(或者是用被滴定物质滴加到标准溶液中),直到标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完为止,然后根据试剂溶液的浓度和用量,计算被测物质的含量的分析方法2. 简述滴定分析法对化学反应的要求?1. 反应必须具有确定的化学计量关系; 反应必须定量
3、的进行; 反应必须有较快的反应速度; 反应必须具有适当简便的方法确定滴定终点3. 简述定量分析的基本过程。定量分析的任务是测定物质中某种或某些组分的含量。要完成一项定量分析工作,通常包括以下几个步骤:(1)取样;(2)试样分解及分析试液的制备;(3)分离及测定;(4)分析结果的评价1.7 基准物质和标准溶液单选:1. 以下试剂能作为基准物质的是(D)A. 优级纯NaOH B. 分析纯CaOC. 分析纯2 分析纯的金属铜2. 可以用直接法配制的标准溶液是(C)A. B. C. D. 3. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(B)A. B. C. Zn D. 24. 用硼砂(10)做基准物质标定HCl时,如硼砂部分失水,则标出的HCl浓度(B)A. 偏高 B. 偏低C. 误差与指示剂有关 D. 无影响填空:1. 作为基准物质,除了必须满足以直接法配制标准溶液的物质所应具备的条件外,为了降低称量误差,在可能的情况下,最好还具有(较大的摩尔质量)。1. 标准溶液是指(已知准确浓度)的溶液;得到标准溶液的方法有(直接法)和(标定法。2. 常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有 (A2CO3或N
4、a2B4O710H2O );常用于标定NaOH的基准物质有(H2C2O42H20或KHC8H4O4)。2. NaOH 因保存不当吸收了,若以此NaOH溶液滴定HAc至计量点,则HAc的分析结果将(偏高)。判断:1. 标准溶液都可以长期保存。(错)2. 基准物质能用于直接配置或标定标准溶液。(对)3. 标定EDTA的基准物质是草酸钠。(错)4. 可以用来直接标定NaOH溶液浓度的基准物质是邻苯二甲酸氢钾。(对)简答:标定HCl溶液的浓度时,可用或硼砂(10)为基准物质,选哪一种作为基准物质更好?为什么?选硼砂作为基准物质更好。 原因:HCl与两者均按1:2计量比进行反应,硼砂摩尔质量大,称量时相对误差小。1.8 滴定分析中的计算单选:1. 在1L 0.2000mol/L HCl溶液中,需要加多少毫升水,才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度=0.00500g/ml。=56.08 (C)A. 60.8ml B. 182.4mlC. 121.6ml C. 243.2ml2. 今有0.400mol/L HCL溶液1L;欲将其配制成浓度为0.500mol/L HCl溶液,需加入1.00mol/
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