您所在位置：网站首页 > 中学教育 > 试题/考题 > 初中试题/考题第8章第1节随堂

第8章第1节随堂

2页

卖家[上传人]：hs****ma

文档编号：483826882

上传时间：2023-04-15

文档格式：DOC

文档大小：96.50KB

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

10 金贝

/ 2 举报版权申诉马上下载

文本预览

下载提示

常见问题

1、第八章第一节1关于强弱电解质及非电解质的组合完全准确的是()选项ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHH2O解析：选CA中Cl2为单质，既不是电解质，也不是非电解质；B中BaSO4为强电解质；D中H2O为弱电解质。2(2014西安高新一中测试)以下物质在水溶液中的电离方程式，书写准确的是()ANaOH=NaO2HBNH3H2O=NHOHCAl2(SO4)3=2Al3SODHNO3=HNO解析：选DA选项氢氧化钠电离出钠离子与氢氧根离子，错误；B选项氨水电离是可逆的，错误；C选项铝离子和硫酸根离子书写错误；D选项准确。3以下说法准确的是()A电离常数受溶液浓度的影响B电离常数能够表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大DH2CO3的电离常数表达式：Ka解析：选B电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A项错误；电离常数能够表示弱电解质的相对强弱，故B项准确；酸中c(H)既跟酸的电离常数相关，还跟酸的浓度相关，所以C项错误；碳酸是分步电离的，第一

2、步电离常数表达式为Ka1，第二步电离常数表达式为Ka2，故D项错误。4(2014玉溪一中月考)将浓度为0.1 molL1HF溶液加水持续稀释，以下各量始终保持增大的是()Ac(H)BKa(HF)C.D解析：选D在0.1 mol/L HF溶液中存有如下电离平衡：HFHF，加水稀释，平衡向右移动，但c(H)减小；选项B，电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；选项C，加水后，平衡右移，n(F)、n(H)都增大，但因为水电离产生的n(H)也增大，故C项比值减小；选项D，变形后得，稀释过程中c(F)逐渐减小，故其比值始终保持增大。5某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAHA，回答以下问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中c(OH)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。解析：(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，已知c(NH)c(Cl)，则有c(H)c(OH)，所以溶液显中性；电离常数只与温度相关，则此时NH3H2O的电离常数Kbc(NH)c(OH)/c(NH3H2O)(0.005 molL1107 molL1)/(a/2 molL10.005 molL1)109/(a0.01)molL1。答案：(1)逆c(A)增大，平衡向减小c(A)的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大(3)中 mol/L

《第8章第1节随堂》由会员hs****ma分享，可在线阅读，更多相关《第8章第1节随堂》请在金锄头文库上搜索。

点击阅读更多内容

TA的资源