河北省沙河市二十冶综合学校高中分校高中化学3.3盐类的水解第1课时学案无答案新人教版选修4
2页1、第三节 盐类的水解【学习目标】了解盐类水解的实质及其水溶液的酸碱性;初步学会盐类水解的离子方程式的写法。【知识链接】一、探究盐溶液的酸碱性1、有下列物质,HNO3;Cu(OH)2;NaCl;CH3COOH;CH3COONa;NaOH;NH3H2O;H2SO4;H2CO3;Na2CO3;其中属于强电解质的是(填序号,下同) ;属于弱电解质的是 。强电解质在水中 电离而弱电解质则 电离。2、各举两例,写出下列物质的化学式强酸 ;弱酸 ;强碱 ;弱碱 。提示盐:可以认为是酸、碱发生中和反应的产物。3、由强酸与弱碱反应生成的盐叫做强酸弱碱盐,如盐酸(强酸)与氢氧化铜(弱碱)反应生成的盐(写化学式) ;同理由强酸与强碱反应生成的盐就叫 盐,如(写化学式,举两例,下同) 、 ;由强碱与弱酸反应生成的盐就叫 盐,如 、 ;由弱酸与弱碱生成的盐就叫 盐,如 、 。4、填表(P54,科学探究,2) 提示:对于盐的溶液有“谁强显谁性,两强显中性”盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型强酸强碱5、填表(P54,科学探究,3)盐的类型强酸强碱
2、盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因6、某些盐的溶液不显中性,说明溶液中的C(H+) (填“=”或“”)110-7mol/L,而盐本身没有且不能电离出H+或OH-,说明溶液中的 参与了化学反应,水的电离方程式为 。正是由于盐的离子与水所电离出的H+或OH-结合,使水的电离平衡向 移动,使得溶液中的H+与OH-浓度不再 ,溶液就呈现不同的酸碱性。7、有下列离子H+;OH-;Cl-;NH4+;CH3COO-;CO32-;Na+;Cu2+;K+;SO42-;写出能两两结合生成弱电解质的离子对及生成物的化学式。(例,CH3COOH;) 、 、 、 、 。8、硝酸铵属于 电解质,它 溶于水且能 电离,电离方程式为 。该溶液中存在的所有微粒有 ,其中 和 能两两结合生成弱电解质(写化学式) 。9、填表(P55,思考与交流)NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液浓度比较C(H+) C(OH-)C(H+) C(OH-)C(H+) C(OH-)溶液中的粒子有有无弱电解质生成三、盐类水解的离子方程式提示书写规律是:找出弱离子,加上水分子,可逆号,生成弱电解质分子。阴离子
3、水解出OH-,阳离子水解出H+。例CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。“弱离子、加上水、可逆号、弱分子;阴出氢氧根、阳出氢离子。”10、下列盐能否发生水解,能水解的写出其水解的离子方程式,并判断水溶液的酸碱性。Na2SO4;Na2CO3;(NH4)2SO4;CH3COOK;KCl;NH4NO3;KNO3;CH3COONa; 、 性; 、 性; 、 性; 、 性; 、 性; 、 性;【课堂练习】11、(P59,1) 12、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A、1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中,含Na+0.2NA个,CO32- 0.1NA个B、1L 0.3mol/L的K2SO4溶液中,含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个C、2L 0.6mol/L的Fe2(SO4)3溶液中,含SO42-离子总数为2.4 NA个D、0.1mol/L的H3PO4溶液中,c(H+ )c(PO43-)c(OH-)的是A、H2SO4B、NaOHC、Na2CO3D、Al(NO3)3 14、常温下,下列叙述正确的是A、碳酸钠是强电解质,碳酸氢钠是弱电解质B、某物质的溶液pH=4,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐C、pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍D、0.1mol/L的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合后的溶液中c(OH-)=c(H+)
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