【最新】福建省漳州市高二化学苏教版选修4:专题2第3单元化学平衡的移动第2课时 Word版含答案
8页1、优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选第2课时 化学平衡移动原理的应用 问题探究1如何判断化学平衡移动的方向?1.通过比较平衡破坏瞬时的正逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。a若外界条件改变,引起v正v逆,则化学平衡向正反应方向移动。b若外界条件改变,引起v正K平衡逆向移动;b若QcK平衡不移动;c若Qc0可知,p1先达平衡,p1p2,加压,C%增加,m+np+q可知,p1先达平衡,p1p2 ,而C%不变说明m+n=p+q,或条件为加入了催化剂。由(A)、(B)两线可知,p1p2,m+np+q。由(C)、(B)两线可知,T1T2,H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是() 选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数K DMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率【例1】T 时,A、B、C三种气体在反应过程中浓度变化如图()所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图()所示,则下列结论正确的是
2、() A.在(t110) min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动B.其他条件不变,升高温度时,正、逆反应速率增大,且A的转化率增大C.T 时,相同容器中,若由0.4 molL1A、0.4 molL1B、0.2 molL1C反应,达到平衡后,C的浓度也为0.4 molL1D.(t110) min时,保持压强不变,通入稀有气体,平衡不移动【答案与解析】 1.A 【解析】A项该反应的正反应是吸热反应,当升高温度时,平衡向正反应方向移动,生成气体的质量增加,由于容器的容积不变,所以容器内混合气体的密度增大,正确;B项方法一:增大CO的物质的量,平衡向正反应方向移动,生成CO2的量虽然增多,但平衡时CO增加的量要比CO2增加的量要多,所以CO2与CO的物质的量之比减小,错误;方法二:因为容器的容积不变,增加CO的物质的量,相当于增加了CO的浓度,由于反应物中只有CO为气体,根据“等效平衡”原理,增加CO的物质的量的过程可以看作是增大压强的过程,即平衡向逆反应方向移动,所以CO2与CO的物质的量之比应该减小,错误;C项增加SO2的浓度,虽然平衡向逆反应方向移动,但由于温度没有改
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