福建省泉州市泉港区第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题含解析

1、福建省泉州市泉港区第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Si:28 P:31 Cu:64 Ag:108一、选择题（共20小题，每题2分，共40分）1.2019年科幻片流浪地球中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为( )A. 化学能B. 生物质能C. 热能D. 动能【答案】C【解析】【详解】“核电池全密封加热服”，是将电能转化为热能，故C正确；答案选C。2.下列变化过程中，属于放热反应的是( )煅烧石灰石制生石灰 烧木炭取暖 固体 NaOH溶于水 HCl与 NaOH的反应 铝热反应 NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】煅烧石灰石制生石灰，为分解反应，属于吸热反应，故不选；烧木炭取暖，为燃烧反应，属于放热反应，故选；固体NaOH溶于水，放热，为物理变化，故不选；HCl与 NaOH的反应为酸与碱的中和反应，为放热反应，故选；铝热反应为放热反应，故选；NH4Cl晶体与Ba(O

2、H)28H2O混合搅拌，发生吸热反应，故不选；属于放热反应的有；答案选B。【点睛】本题的易错点为，要注意氢氧化钠的溶解属于物理变化，不属于化学变化。3.把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b极发生还原反应；c、d相连时，电流由d到c。则这四种金属的活动性顺序由大到小为：（ ）A. acdbB. abcdC. cabdD. bdca【答案】A【解析】【详解】若a、b相连时a为负极，则活泼性ab；a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c为正极，活泼性ac；b、d相连时b极发生还原反应，则b为正极，d为负极，活泼性db；c、d相连时，电流由d到c，说明d为正极，c为负极，活泼性cd，则活泼性顺序为acdb；答案选A。4.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应为Fe-2e-=Fe2+B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮的外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以防其被

3、腐蚀【答案】C【解析】【详解】A.钢铁发生电化学腐蚀时，铁为负极，A项错误；B.铁比锡活泼，镀层破坏后会加速铁的腐蚀，B项错误；C.形成锌铁原电池，锌比铁活泼，做负极发生氧化反应，从而保护铁，C项正确；D.钢管与直流电源的正极相连会加速铁的腐蚀，D项错误。答案选C。5.已知： Fe2O3(s)3C(s，石墨) = 2Fe(s)3CO(g) H1489.0kJmol1；C(s，石墨) CO2(g) = 2CO(g) H2172.5kJmol1。则反应Fe2O3(s) 3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)的H为（ ）A. 28.5kJmol-1B. -109kJmol-1C. +28.5kJmol-1D. +109kJmol-1【答案】A【解析】【详解】已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)H1=+489.0 kJmol1，C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)H2=+172.5 kJmol1，依据盖斯定律，-3得Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)，故H=489.0 kJmol1-3172.5 kJmol1=-28.5 kJmo

4、l1，故选A。6.关于如图所示装置的叙述中正确的是()A. 锌片为正极B. 铜片周围溶液氢离子浓度不变C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 氢离子在铜片表面被还原【答案】D【解析】【分析】由图可知，为Cu、Zn-稀硫酸原电池，Zn为负极，Cu为正极，结合原电池原理分析解答。【详解】A. 锌比铜活泼，在Cu、Zn-稀硫酸原电池中，Zn为负极，Cu为正极，故A错误；B. 铜片为正极，电极反应式为2H+2e-=H2，铜片周围溶液氢离子浓度减小，故B错误；C. 原电池中电子从负极流向正极，电流从铜片经导线流向锌片，故C错误；D. 铜片为正极，电极反应式为2H+2e-=H2，氢离子在铜片表面被还原，故D正确；答案选D。7.下列说法或表示方法正确的是A. 由C(石墨，s)=C(金刚石，s)H = +1.9 kJmol-1可知,金刚石比石墨稳定B. 已知S(g)+O2(g)SO2(g) 1 ；S(s)+O2(g)SO2(g) 2 ,则12C. 在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H = +285.8

5、 kJmol-1D. 在稀溶液中:H +(aq)+OH -(aq)= H2O(l)H =-57.3 kJmol-1,若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ【答案】B【解析】【分析】A、物质的能量越低，物质越稳定；B. S(g)比S(s)所含有能量高；C、氢气燃烧是放热反应，焓变为负值；D、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程。【详解】A、通过热化学方程式可知，石墨的能量低于金刚石的能量，而物质的能量越低，越稳定，选项A错误；B. S(g)比S(s)所含有能量高，所以12，选项B正确；C、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为H2（g）+O2（g）H2O（l）H=-285.8kJmol-1，选项C错误；D、在稀溶液中：H+OH-H2O H=-57.3kJmol-1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，放出的热量小于57.3kJ，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查焓变与反应条件的关

6、系、中和热、能量越低越稳定、热化学方程式中焓变与化学计量数的关系，掌握基础是关键，题目难度中等。8.如图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是（ ）A. a极是负极B. 电流由b通过灯泡流向aC. 该电池总反应是2H2+ O2=2H2OD. b极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-【答案】D【解析】【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-=2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H+4e-=2H2O，该电池总反应是2H2+O2=2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，据此分析作答。【详解】A. 氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，A项正确；B. 原电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，即由b通过灯泡流向a，B项正确；C. 该电池总反应是2H2+O2=2H2O，C项正确；D. 该装置为酸性环境，正极电极反应式为O2+4H+4e-=2H2O，D项错误；答案选D。【点睛】本原电池工作的原理口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深

7、学生对原电池的理解与记忆。D是易错点，要考虑电解质溶液的酸碱性，学生要火眼金睛，识破陷阱，提高做题正答率。9.在一定条件下，N2O氧化NO生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A. 反应生成1molN2时转移4mole-B. 反应物的总能量大于生成物的总能量C. N2O(g)+NO(g)N2(g)+NO2(g); H=139kJ/molD. 反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量【答案】A【解析】【分析】本题考查化学反应与能量变化、氧化还原反应。【详解】A. 发生的反应为N2O+NON2+NO2，N2O发生还原反应生成1mol N2时转移2mol e-，A项错误；B. 由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，B项正确；C. 该反应的焓H=209kJ/mol-348kJ/mol=139 kJ/mol，C项正确；D.该反应是放热反应，所以反应中断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，D项正确。答案选A项。【点睛】看清图象的纵横坐标，明确图中数据的涵义，做好信息的处理和加工。10.下图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某CuCl2溶液，电

8、解时X电极表面有红色固体生成，Y电极有气体产生。一段时间后，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。下列有关说法中正确的是A. X电极连接电源正极B. 生成气体体积为0.56LC. Y电极上发生氧化反应D. 该CuCl2溶液浓度为0.05mol/L【答案】C【解析】根据题意，在阳极Y上放出的是氯气，在阴极X上析出金属铜。A. 该电解池中，X电极表面有红色的固态物质生成， X为阴极，连接电源负极，故A错误；B.未注明是否为标准状况， 生成气体体积不一定为0.56L，故B错误；C. X为阴极，Y为阳极，阳极上发生氧化反应，故C正确；D. 根据题意，无法判断氯化铜是否电解完毕，因此无法计算CuCl2溶液的浓度，故D错误；故选C。11.通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能下列是一些化学键的键能根据键能数据估算下列反应的反应热，CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的H为( )化学键C-HC-FH-FF-F键能/(kJmol-1)414489565155A. 1940 kJ/molB. +1940 kJ/molC. 485 kJ/molD. +485 kJ/mol【答案】A【解析】【详解】在反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)中，H=反应物的总键能-生成物的总键能=(4414+4155)kJmol-1-(4489+4565)kJmol-1=-1940 kJmol-1；答案选A。12.下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是选项ABCD反应装置或图像实验现象或图像信息反应开始后，针筒活塞向右移动反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面温度计的水银柱上升反应开始后，气球慢慢胀大A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】AZn与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动；B甲处液面低于乙处液面，可知瓶内空气受热温度升高；由图可知，反应物总能量大于生成物总能量；C温度计的水银柱不断上升，则中和反应放出热量D根据气体热胀冷缩原理分析作答。【详解】A. Zn与稀硫酸反应生成的氢气可使针筒活塞向右移动，则不能充分说明相应的化学反应是放热反应，故A项错误；

《福建省泉州市泉港区第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题含解析》由会员鲁**分享，可在线阅读，更多相关《福建省泉州市泉港区第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题含解析》请在金锄头文库上搜索。