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《盐》章导学

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?盐?章导学一、盐的概念、分类与命名电离时 ,能电离出金属离子或和酸根离子的化合物叫做盐。1.正盐：酸、碱完全中和的产物。如NaCl、Na2CO3、CuSO4等。读法：“某化某或“某酸某。如NaCl读“氯化钠；K2S读“硫化钾；K2CO3读“碳酸钾；FeSO4读“硫酸亚铁含低价金属元素的盐。2.酸式盐：酸中的氢离子局部被中和的产物。如NaHCO3、KHSO4等。读法：“酸式某酸某或“某酸氢某。如NaHCO3读“酸式碳酸钠或“碳酸氢钠；NaH2PO4读“磷酸二氢钠。3.碱式盐：碱中的氢氧根离子局部被中和的产物 ,如Cu2OH2CO3.读法：“碱式某酸某。如：Cu2OH2CO3读“碱式碳酸铜。二、盐的性质、规律与条件1.盐的物理性质：常温下盐大局部都是晶体 ,不同的盐在水中的溶解性不同。钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐易溶于水；硫酸盐除BaSO4、PbSO4不溶外 ,Ag2SO4、CaSO4微溶 ,其他均溶；盐酸盐中除AgCl、HgCl2不溶 ,其他均溶；碳酸盐、磷酸盐大多不溶。2.盐的化学性质均为盐类在水溶液中表现的一般化学性质：1盐与金属的置换反响。规律：金属盐新金属新盐条件：金属要比组成盐的金属活动性强；参加反响的盐要是可溶的；K、Na、Ca等活泼金属与盐溶液不直接发生置换 ,而是先与H2O发生置换。如Na放在CuSO4溶液中 ,反响为： ,当溶液中含有较多金属阳离子时 ,金属优先与氧化性强的即排在金属活动性顺序表较后面的金属离子反响。如Fe片放在AgNO3和CuSO4的混合液中 ,其反响：2盐与碱的复分解反响。规律：碱盐新碱新盐条件：参加反响的碱和盐均要可溶；生成的新碱、新盐中至少有一个是沉淀物。如：3盐与酸的复分解反响。规律：酸盐新酸新盐条件：参加反响的酸一般为强酸或高沸点的酸 ,生成的酸为弱酸或易挥发、易分解的酸。如：生成的盐既不溶于水也不溶于反响中生成的酸。如：4盐与盐的复分解反响规律：盐盐新盐新盐条件：参加反响的两种盐必须都是可溶的；生成的两种新盐中至少有一个是沉淀物。如：复分解反响的实质是溶液中互换离子的反响 ,因此以上条件要灵活掌握 ,有些反响虽然不符合上述条件 ,但只要能够使溶液中的离子趋于减少 ,那么也可以发生复分解反响。如：饱和溶液降温。 / / / /

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