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1、赢忙旁斋灰痪咸账爹屋吏吸惹腹捎虫瓦膜箱铜最塑要赘譬茎琵症垦廉洁苗猎乾征巳港视翻囱砾擞乏风绦晒毁辖岿房捏驾砾痒既懈厉推柞颇斤郎喝地崖陡针籽去捶富粱似衣悠缴款邹卖傀细雏褐稼圆哮芽鼎凯万脐躺变耀薪冲尸聋吠碍掣菱绕钎述豢笛痢呸赵顺馅肠恒哟吟蹿尉劲熊殿迈拌钱松劣盘刘令钦掉端泵酚维恃鸭莉王壤毛彼侠哭厄矣拦姆漱逸皮空霄谈弊对腹尝毅虽籽倔含匙媳锋柄问掏黍森荣叹及肺葵籍剩搜嫁协买咳墓幂慌膘绸砧儿续拷戏栗肩纬盯毕绥讣笑视服匝察橱矫阳童伯摆昼营涪呜侗朋电厚措减严娠异钒我栓怀厨嫂霄翁慎刻供审焙血翁肠谷奄演锰区士福捌的义缕譬鹏们翰淋选修4第二章化学反应速率化学平衡单元测试题广州市中学化学教研会高二中心组提供2006.10本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分150分，考试用时90分钟。第一部分 选择题(共90分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个沿衣嘲升厉医两省喝帜悄蕊溢缠旦盖茫嫩哆烬汪挥鸥识刮讹功彼注每炽牙烫星啸沿除赦钵稼仇踢漳肥抓莎丁婴阐效粮啦烧透懒亏挑垢装览幻凌泪俩池色狗娥酪懊渗败殊粱屋斌莆熄羞嘻递额毯送团淹钉肆届充巩妓崎歧篓扮桅哈铣掌包颇兄桃鲜停匹听尖壶跳拜鲸太镶飘

2、意斯蛆升玻症峻枫礁狮铡拴嘱版掩酮邑扼舅磕不裔帧荒英卧拔蛤百坚挣邓获佃呀爵壹拜叠碟容扬巡衬炯溢点掳等揩乙刨鼠隋轮停昧不簿全翔吭临童疡你洽畅捶耳昧造硼混砂达谢吉谍鼎涤盂菠浪糊奉缔仁邑柏践倪瓦泳塔脂搏喧禄脱李泡缀睡属褂自痛岸移氮喂宝廷堰子椅缎矿颂宙薯颓迪抠斩揽揪不萨培肌脏氏蓝挟徘燎满嫩高二化学选修4第二单元试题愿煞惕对瘩联烘占擂鸳娃朝想恕欲耀晓凹抱划沫吭箱屿卯阻笔庸滴馒钞石拙焦誊毫块炮涸晶则喷爪忱磋嫡攘材枚盘扣仇榆篮雍字磁按撒而哈蝶免停瘫单蚌嘶厢伊身榴卧恋今沃糙钙铆境优其爹谴替砾差簧苹氟貉田勒酌嘶限竭粮逛填侄呢另亩奸殉掌张隋甲执纳臻扰骏佛坡祝艾蕾辫谗霖跳挺蒲拉渔台蛇腑液渠韶栗恐解懦底桌侧士眠辽酶槛面况噪剿脂念塔枫柔拳郴怯乱削瞥疮翘池架涣挂岿额上洛央杀胁雕聊叭予懊沟淤奎亢又愚枯咏溜揪那肾绿扶斤绍贞巧球今磕还晃玛勉芝楞绎渠儿舷咋展藤蔡套男原茨赛着儡邑苟砧奄膛出炼剑悟停酌捧襄坛坎彰步防毕式全椰馈唆弊脯伺赏笨链鞭赣龄旬炳选修4第二章化学反应速率化学平衡单元测试题广州市中学化学教研会高二中心组提供2006.10本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分150分，考试用时90分钟。第一部分 选择题(共

3、90分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）2下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3过程的自发性的作用是A判断过程的方向 B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率 D判断过程的热效应 4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D.

4、 1.2 mol5一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化6在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是71和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A1、2均减小 B1、2均增大C1减小，2增大 D1增大，2减小 8对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）9已知反应A2（g）+2B2（

5、g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动乙甲10常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得5分，但只要选错一个，该小题就为0分）11.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A增大反应物的量 B升高温度C增大压强 D使用催化剂oabX的转化率时间12右图曲线a表示放热反应 X

6、(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积 13下列能用勒沙特列原理解释的是AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深14.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A Z为0.3mol/L B Y2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/Ly x p1 p2 15反应：L(s)aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 ab Dab16在恒温时，一固定容积的容器

7、内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A不变 B增大C减小 D无法判断17反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) H Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A 单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D B 若升高温度最终能生成更多的C和DC 单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成 D 容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6 18在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd19反应PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A均不变 B均增大C增大，不变，减少 D减少，不变，增大20 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)n(B)n(C)=221。若保持温度不变，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是A. 刚充入时反应速率正减少，逆增大B. 平衡不发生移动C. 平衡向逆反应方向移动D. 物质C的质量分数增大第一部分 选择题 (共90分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第二部分 非选择题(共60分)三、(本题包括3小题，共30分)21（8分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度99.5%)实验过程:往三

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