难溶电解质导学案精品教育
2页1、 第四节 难溶电解质的溶解平衡导学案学习目标知识技能:1.能描述沉淀溶解平衡。2.知道沉淀转化的本质,了解沉淀转化的应用。过程方法:根据已有的知识经验,分析推理出新的知识。教学重点:描述沉淀溶解平衡。教学难点:沉淀溶解平衡的应用教学过程【实验引入】:活动与探究: 黄色沉淀的成分是什么?其阳离子来自哪里? 实验过程现 象解释与结论(用离子方程式表示)向NaCl溶液+几滴AgNO3溶液向上述溶液滴加少量NaI溶液【思考】根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识,说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底?一、沉淀溶解平衡1概念:在一定的温度下,当 和 相等时达到沉淀溶解平衡状态。2. 表示方法:(以AgCl为例)溶解 沉淀AgCl(s) 练习:分别书写下列物质的沉淀溶解平衡方程式沉淀溶解平衡方程式BaSO4CaCO33、 特征:逆 等 动 定 变 4、 影响沉淀溶解平衡的因素:内因:物质本身的性质外因:温度 浓度 5、溶度积(平衡常数)Ksp(1) 对于沉淀溶解平衡:MmAn (s)mMn(aq) nAm(aq)Ksp , 在一定温度下,Ksp 是一个常数,称为 ,简称溶度积。(2) 溶度
2、积常数的意义:对于相同类型的电解质,Ksp越大,其在水中的溶解能力越 。Ksp 和S均可衡量物质在水中的溶解能力,只有相同类型的物质,才有Ksp 越大S越大的结论。同一物质的Ksp与只 有关,与溶液中的溶质离子浓度 关。(3) 溶度积规则 若某时刻:Qc Ksp ,过饱和,析出沉淀Qc Ksp ,饱和,平衡状态 Qc Ksp ,未饱和注意: 难溶 微溶 易溶 0.01 0.1 m(g)、绝对不溶的电解质是没有的。、同是难溶电解质,溶解度差别也很大。、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。练习:1、石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2(s)减少的是( )A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液2、在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中,加入100mL 0.01mol/L AgNO3 溶液,下列说法正确的是(AgCl KSP=1.810-10) ( )A有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀 C. 无法确定 D. 有沉淀但不是AgCl二、 沉淀溶
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