高一化学物质的量浓度习题及答案

1、 物质的量浓度练习题一、选择题1在容量瓶上无需有标记的是标线温度C.浓度D.容量某实验需要0.2 ml aOH固体，用托盘天平称取固体时,天平读数（游码及砝码)将A等于80g .等于8.00gC不小于.0gD等于0.2g3.0.5 1ml/L的Cl3溶液与0L ml/的Kl溶液中，C-浓度比为A1521.31D.134.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为gcm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度是B.C.D.5.将原则状况下的aHCl(气)溶于100g水中，得到的盐酸密度为b g/cm，则该盐酸的物质的量浓度是A.B.C.D.为阿伏加德罗常数，下列有关02moL2O4溶液的对的说法是.500L溶液中所含K、SO42-总数为0.3B00mL溶液中具有0.1NA个K+离子1L溶液中K+离子浓度是0.mlLD.2溶液中S42离子浓度是0.4olL7.取100mL 0.ol/L和30mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是A0.2ol/.42ml/LC.56mo/LD.0.26ml/L8某l(SO4)

2、3溶液 m中含a g l+，取出 L溶液稀释成4V L后,SO42的物质的量浓度为A.125/54V mo1125/6moL1.12518V molL1D.15a/V molL1将2.4ol某金属投入.L 2ol/L的某酸溶液中,正好完全反映,并产生.氢气，则该金属和酸分别是A.二价金属,二元酸B.二价金属，三元酸C三价金属,二元酸D.一价金属,一元酸0.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,实验成果产生偏低影响的是A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶解所用的烧杯未洗涤C定容时仰望观测液面D定容时俯视观测液面11有2SO4和l2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为.ml/L，S2的物质的量浓度为07olL，则此溶液中+的物质的量浓度为A0.1mol/B015mo/.m/LD.05mol/L在0浓度为8molL、密度为的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9ml/L的硫酸,则加入水的体积.不不小于10mLB等于100mLC不小于100m等于13.用密度为1.32g/的硫酸溶液逐滴滴入到BCl2溶液中，直到沉淀正好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaC溶液的质量,则H2SO溶液的

3、浓度为A2.9B42.1%.13.5molLD5.7mol/L1.质量为8.02的铁片,放进1.0 0.90mol/L的CuSO4溶液中,过一段时间取出洗净、干燥、称量,质量为8.6g。若觉得溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为A.0.89lLB.0.82mol/L0.8oD.6ml/15将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1后取出10mL,其物质的量浓度是 A 1mol/L B.0.1mol/L . 00l/L D10mol/L1用硫酸铜晶体配制00L0.mo/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为 A. 25g B. 12. C.6.2 D. 375g17实验室常用8%(=1.84gL)的浓2O4配制1:的稀2O，此稀S4的密度为1.gL,其物质的量浓度为 4.6mol/ B.5.7mol/L C 3.8mol/L .18.4mol/1.由a2S和Na3构成的混合物8g溶于水配制成1L溶液,此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L,则原混合物中aN的质量为 . 17g B 3g . 25.5 D. 51下列各溶液中，Na+浓度最大的是 A. 08L.4mo/L的NaOH溶液 0

4、.2L05mol/L的Na3P4溶液 . .3ol/的NaCl溶液 D. 4L0.5mol/L的NaC溶液将0.1mol/L的2SO溶液、0.2ml/的Al2(4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中+、Al3、SO2-的浓度分别为0.mol/、01mlL和.2ol/L，则所取K2溶液、Al2（SO4)溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变) . :1:1 B. 2:1: C.1:1： D. 2:1:12.已知20g密度为mL的硝酸钙溶液中具有1Ca2+，则NO-的物质的量浓度为 A. /40mol/L B.2/mol/L . 25o/L D. 1.2m/L22溶质的质量分数为的OH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成2%，体积为0m，则此时溶液的物质的量浓度为 A. 5l/ B. 6ml/L .25mol/L D.5mol/L2当温度为0时，C2与NaOH溶液能同步发生两个自身氧化还原反映:l2+2aO=NaCl+aCO+H2O，3Cl26NaOH=5NaCl+NaC3+H2O。若反映完全后测得溶液中Nl与NaCO3的物质的量之比为：1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量

5、浓度之比为 . 11: . 9: C1：1 . :2为阿伏加德罗常数，下列对0.3ml的KSO4溶液的说法中,对的的是 A. 1L溶液中含0.N个钾离子 B. 1溶液中含.9A个离子(K、SO42-) .溶液中钾离子浓度是1.2olL D L溶液中含0.6 NA个离子(K+、42-）2密度为0.91/cm的氨水,质量分数为5。该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液中溶质的质量分数 A等于.5 . 不小于2.% C 不不小于125% D.无法拟定.体积为、密度为的某溶液中,具有摩尔质量为的溶质m克。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w,则下列各表达式中不对的的是 A. B D.7.已知某溶液的：体积、密度、溶质和溶剂的质量比、溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时,上述条件中必不可少的是 . B. C D 28有五瓶溶液分别是:10mL0.60mol/LaO水溶液;20mL050mo/LH24水溶液；30mL040mol/Hl水溶液;40mL0.30ml/CCOOH水溶液;5mL02m/蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A B.

6、 C. D. 29某学生配制0./LaOH溶液00mL,下列操作会导致实际浓度偏高的是 A 空盘时天平指针指向左边 . 把烧碱放在纸上称量 C 定容时俯视刻度线 D使用在空气中部分变质的烧碱0.13.5g氯化铜样品中具有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO3溶液充足反映后,得到ACl沉淀29g,则样品中混有的杂质是 A ZCl2 B gC2 C Bal2 . Kl31配制一定物质的量浓度的溶液时,由于操作不慎,使液面略超过了容量瓶的刻度(标线）,这时应采用的措施是 A. 倾出标线以上的液体 B. 吸出标线以上的溶液 C. 影响不大，不再解决 D 重新配制配制101moL的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是 A. 在托盘天平上放两片大小相似的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取 B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中 C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒23次，洗涤液也移入容量瓶 .沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切3下列实验操作所用仪器合理的是 A. 用2L碱式滴定管量取14.80mLNOH溶液 B. 用0mL量筒量取.2L盐酸 . 用托盘天平称取2.20NaCl D. 用0L容量瓶配制50L.0molL溶液34将1ol/L的盐酸(=1.19g/m3）5L稀释成6m/L的盐酸(=.10g/cm）,需加水的体积为 A. 50m . 505L C 5mL D. 59.5mL5.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S/100g水,此时测得饱和溶液的密度为dg/c3,则该饱和溶液的物质的量浓度是 A. mol/L B. ml/L C mo/ .ol/36将5ml的g(N3）2溶液 m稀释至b L,稀释后溶液中O的物质的量浓度为A.mol/L Bmol/ C.olL Dmol/37.在等体积的NaC、Mgl、AlC3三种溶液中,分别加入等量的AgNO溶液，正好都完全反映,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A:2：3 :2: C1:1:1 D6：3：38将原则状况下，将VL 气体(摩尔质量为Mol）溶于0.1L水中,所得溶液密度为g/c，则此溶液的物质的量浓度(mo/)为 C. D.100VM（MV+2240）V mL Al（SO4)3

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