高中化学学业水平测试复习提纲
13页1、 高中化学学业水平测试复习提纲化学必修1专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、 物质的分类及转化 溶液混合物 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 :化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系:置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。3、氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移) 特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据)概念:升(化合价)- 失(电子)-氧(氧化反应)- 还(还原剂)降(化合价)- 得(电子)-还(氧化反应)- 氧(还原剂)表示方法:单线桥 双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2=Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 = Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量1、定义:表示一定数目微粒的集合体 符号:n 单位: 摩尔2、阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示,约为6.02x1023mol-1。3、微粒
2、与物质的量的关系: 公式:n= 4、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量。 用M表示 单位:g/mol ,数值上等于该物质的式量(相对分子质量)。5、质量与物质的量的关系:公式:n= 6、体积与物质的量的关系:公式:n= ,标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L。7、阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数(离子数)。8、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位:mol/L9、物质的量浓度与物质的量的关系:公式:CB= 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤:计算 m=cvM 称量溶解 转移(洗涤2-3次 洗涤液转入容量瓶)定容摇匀装瓶贴签四、分散系溶 液 胶体 浊液1、分散质大小(nm) 10-72、胶体的性质:丁达儿现象(丁达尔效应)(光亮的通路) 用于区分溶液与胶体3、电解质:在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物。4、非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 如: 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等。 强酸HCl H2SO4 HNO35、强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质 强碱N
3、aOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH )2 大多数的盐 金属氧化物 弱酸 HF CH3COOH弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 NH3.H2O 水五、物质的分离与提纯 1、过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物 如:粗盐的提纯2、蒸发结晶:利用混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异的分离方法3、蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离 主要仪器: 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液:分离互不相容的两种液体5、萃取:溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取六、离子的检验焰色反应: 钠焰色:黄色 钾的焰色:紫色 (透过蓝色钴玻璃)Cl-检验 :加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验:加入KSCN 溶液出现红色 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3Al3+检验:加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失七、原子结构 质子 Z 原子核1、原子 AZX 中子
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