573030846福建省晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校高三第一次联考化学试题及答案

1、2015-2016晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校高三上学期第一次月考联考化学学科试题可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 K-39 Cu-64 Ag-108 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题（每小题2分，共16分，每小题只有一个正确答案）1下列应用不涉及氧化还原反应的是（） ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH32 在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：下列说法不正确的是（） A容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3molL-1min-1 B在该温度下甲容器中反应的平衡常数K C2c11.5 D21=23下列说法正确的是 （ ）A氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质B向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大C如右图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中

2、心出现 题3图D常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) 的H0 S04下列有关说法正确的是 （ ） A原子最外层电子数为2的元素一定是A元素 B第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小 C第A族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱 D第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数5J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 （ ）AJ和氢组成的化合物分子有多种B工业上不用电解M和T组成的化合物来制备MCR、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定DJ、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO46设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述一定正确的是 （ ）A1 L 2 molL1的NH4Cl溶液中含有的NH4+数目为2NA B标况下，0.1mol苯中含有C=C键数目为0.3NAC常温常压下，5.2g乙炔和苯的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAD7.8g过氧化钠与足量CO2

3、反应，转移电子数为0.2NA，CO2为还原剂7下列关于有机物的说法或表述中不正确的是 （ ） A等质量的乙烷、乙烯、乙炔在氧气中完全燃烧，消耗的氧气乙烷最多B可借助于核磁共振氢谱区分乙醇和二甲醚这两种物质CCH3CH(CH3)CH(CH3)CH(C2H5)CH2CH3的名称：2，3-二甲基-4-乙基己烷D石油裂解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程 8微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示： ，则微粒甲是（ ）AAl2O3 BNH4 C Fe3+ DCO2二、选择题（每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案）9下列有关实验操作或原理正确的是 （ ）A用到金属钠时，要用镊子取、再用小刀切下所需量，剩余的钠不能放回原试剂瓶中B测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较C比较不同浓度硫酸与Na2S2O3反应的速率不能通过观察气泡逸出快慢比较，因为SO2易溶于水D通过测定等物质的量浓度的NaCl、Na2S溶液的pH，比较硫、氯两种元素的非金属性强弱10现有两瓶温度分别为15和45，pH均为l的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是（ ） A两溶液中的c（OH）

4、相等 B两溶液中的c(H)相同 C等体积两种溶液中和碱的能力相同 D两溶液中的c(H2SO4)基本相同11一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是（ ） A用M表示此反应的反应速率(M)=0.1a mol（Lmin）-1 B当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 C向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动 D向上述平衡体系中再充入l mol X，平衡正向移动，因为此时正增大，逆减小12下列离子反应中，表达正确的是 （ ） A向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4 NH3H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2 H2OB用FeCl3溶液溶解废铜中的铜：2Fe3+ + 3Cu = 3Cu2+ +2 FeCNaHCO3溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba2+OH = BaCO3+ H2OD铝片溶于过量的氢氧化钠溶液中：Al + 4OH- = AlO2- + 2H2O13某含Na+的溶液中可能

5、含有Al3+、NH4+、Fe3+、CO32-、 I-、SO32-。取样，滴加足量氯水，有气泡产生；继续向溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（ ） A取样，滴加硫氰化钾溶液 B取样，加足量的浓NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体 C取样，逐滴滴入氢氧化钠溶液直至足量 D取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体14某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：下列说法正确的是（ ）A1mol的NH3和1mol的NH4+都有106.02 1023个质子B室温下，NH4NO2溶液呈酸性，则说明Ka（HNO2） Kb（NH3H2O）CNH4+（aq）+2O2（g） NO3（aq）+2H+（aq）+H2O（l）；H= - 346kJ/molD在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱15 普通锌锰干电池的简图（如右下图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做16 容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰17 和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯18 化锌、氯化铵和淀粉

6、等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn2NH4+2MnO2Zn(NH3)22+Mn2O3H2O 关于锌锰干电池的下列说法中正确的是 A当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原B电池负极的电极反应式为：2MnO2+2NH4+2e- = Mn2O3+2NH3+H2OC该电池碳棒可用铜棒代替，但是工作电压会下降D外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g16苯乙烯（C6H5CHCH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5(g)C6H5CHCH2(g)H2 (g)，实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不 参加反应），右图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系。下列说法正确的是Aa、b两点转化率不等，但是化学平衡常数相等Bb点转化率为50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为1/3C恒容时加入稀释剂（水蒸气）能减小C6H5C2H5平衡转化率Db点和c点温度和压强相同，故其反应速率也相等三、（本题共4小题，共28分）17（6分）80时，将0.40mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如

7、下反应：N2O4 2NO2，H 0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：（1）计算0s20s内用N2O4表示的平均反应速率为 molL-1s-1（2）要增大N2O4的转化率，同时增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号) A通入一定量的NO2气体B通入一定量的氦气以增大压强C使用高效催化剂 D升高温度（3）如右图是80时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60时N2O4物质的量的变化曲线。18（6分）现有反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如右下图所示，写出该反应的热化学方程式 ；已知该反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOHOCHE/(kJmol-1)436343465413则CO中的键能为 KJmol-1；图中曲线表示 （填反应条件）的能量变化。19（10分）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为6（1）W元素和氢可形成离子化合

8、物，其电子式为 。（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于净水剂，净水原理 (用离子方程式表示)。（3）下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 （填序号）。a最高价氧化物的水化物能反应 b相应硫酸盐水溶液的pHc单质与水反应的难易程度 d单质与酸反应时失去的电子数由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为 。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。20（6分）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3，氯元素为+1价先与水反应，生成次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸）除去。（1）优氯净中氮元素的化合价为 。（2）亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 。（3）亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法 。四、（本题共2小题，共14分）21（6分）用天然气、煤、石油可获

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