华侨大学2018年硕士研究生入学考试专业课试卷

1、华侨大学2018年硕士研究生入学考试专业课试卷（答案必须写在答题纸上）招生专业 生物医学工程 科目名称 化学综合（生物医学学院） 科目代码 816 一、单项选择题（20道，40分） 有机部分（共5道，10分）；（1）对于有机物 CH3CH=C=CH2, 请指出每个碳的杂化方式(从左至右)。（ ） A. sp3 sp2 sp2 sp2 B. sp 3 sp2 sp sp 2 C. sp 3 sp 2 sp sp D. sp3 sp sp sp（2）判断的构型是（ ）A . R B. S C. 无旋光性 D. 不能确定（3）亲核反应和亲电反应的最主要的区别是（ ）A. 反应的立体化学不同 B. 反应的动力学不同 C. 反应要进攻的活性中心的电荷不同 D. 反应的热力学不同（4）下列说法符合SN2特征的是（ ）A. 它是涉及五中心过度态的一步反应B. 在过渡态中，中心碳原子是sp3杂化C. 该反应的速率方程为一级反应D. 涉及到重排产物（5）下列物质不具有芳香性的是（ ）A. B. C. D. 无机及分析化学部分（共15道，30分）（6）在等温、等压、不做非体积功的条件下，在任何温度下都不能

2、自发进行的反应，其摩尔焓变和摩尔熵变分别为（ ）。A. B. C. D. (7) 下列因素对离子晶体晶格能产生影响最大的是（ ）。A. 正、负离子半径； B. 正、负离子所带电荷；C. 晶体类型； D. 正、负离子的配位数比。(8) 氢原子的原子轨道能量取决于量子数（ ）。A. n； B. 、n和l； C. l； D. m(9) 催化剂的作用是通过改变反应进行的历程来加快反应速率，这一作用主要是由于（ ）。A. 增大平衡常数； B. 减小速率系数值；C.降低反应活化能； D. 增大碰撞频率。(10) 以下不属于系统误差的是（ ）A. 天平法码未经过校正；B. 试剂含被测组分；C. 在重量分析中，样品的非被测组分被共沉淀D. 读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准；(11) 两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应采用（ ）A. G检验 B. t检验 C. Q检验 D. F检验(12) 下列数据中可作为两位有效数字运算的是（ ）A 2.010-5 B pH=6.5 C 8.1010-5 D -5.30(13) 按酸碱质子理论,下列四种物质中既是酸又是碱的是( )。A. H2S

3、B. H2PO4 C. Ac- D. NH4+(14) 浓度为0.1 mol/L NH4Cl(Kb=1.810-5)溶液的pH是（ ）。A. 5.12 B.3.87 C.2.87 D.1.87(15) 冰醋酸对下列哪一组物质可以作为区分性溶剂？（ ）A. 丁胺、乙二胺、磺胺嘧啶B. 氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水C. 羟胺、氢氧化铝、苯酚、硝酸D. 高氯酸、盐酸、硫酸、硝酸(16) 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下列何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将明显降低（不考虑离子强度的影响）？（ ）A. NaCl B.HCl C. HNO3 D, NaF(17) 用相关电对的电极电位不能判断（ ）。A.氧化还原滴定突跃的大小 B.氧化还原反应的速度C.氧化还原反应的方向 D. 氧化还原反应的次序(18) 获得沉淀后进行陈化的目的是( )。A. 使沉淀颗粒长大 B. 使沉淀完全 C. 使无定形沉淀转化为晶形沉淀 D. 节约试剂(19) 在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时（ ）。A. c(Ba2+)=c(SO42-)；B. c(Ba2+)=c(SO42-)=K

4、(BaSO4)1/2；C. c(Ba2+)c(SO42-)，c(Ba2+)/c(SO42-)/=K(BaSO4)；D. c(Ba2+)c(SO42-)，c(Ba2+)/c(SO42-)/K(BaSO4)。(20) 用酸式滴定管滴加溶液到锥形瓶中，消耗的体积记录正确的是（ ）mL。A. 25 B.25.0 C.25.03 D.以上都不正确二、完成并配平下列反应（共35分） 完成反应式（有机部分，共10道，20分）；（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10） 完成反应式（无机部分，共5道，10分）；(11) MnO4- + C2O42- + H+ (12) Cr2O72- + I- + H+ (13) Br2 + I- (14) Ag+ + SCN- (15) CuSO4 + KI 有机合成题（由指定原料合成，无机试剂任选）（共1道，5分）。三、简要回答下列问题（共40分） 命名下列化合物，注意其立体化学（有机部分，共10道，20分）；（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） （10） 反应机理或现象解释（包含：有机部分，共1道，8分；无机

5、及分析部分：共2道，12分）(1) 画出如下分子内傅-克酰基化反应的机理（8分）；(2) 某学生按如下步骤配置NaOH标准溶液，请指出其错误并加以改正。（7分）准确称取分析纯NaOH 2.000 g溶于水中，为除去其中CO2加热煮沸，冷却后定容并保存于500 mL容量瓶中备用。 (3) 欲比较或说明物质的下列性质，各应选用何种物理量或概念？（5分）(3-1) 离子化合物的热稳定性；(3-2) AB型离子晶体的配位数；(3-3) KF和KBr的熔点差异；(3-4) Na+和Cu+极化力的差异；(3-5) BaS和HgS在水中溶解度的差异。四、推断题（共15分） 有机 推导结构题（共1道，7分）；（1）某化合物A分子式为C5H10O，能与苯肼反应，并能发生碘仿反应。A催化加氢得到分子式C5H12O的化合物B。B经脱水、臭氧化反应后得到丙酮和乙醛。试推测A、B的结构式。 无机 推导结构（共1道，8分）（1）某黄色钾盐可溶于水得到黄色溶液(A)，在其中加入Pb(NO3)2溶液得到黄色沉淀(B)，(B)可溶于稀HNO3得到橙色溶液(C)，(B)也可以溶于KOH溶液得到含(A)的黄色溶液。推断A、

6、B、C各是何种物质，并写出相应的离子反应方程式。五、计算题（共2道，20分）（9分）(1)已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在某温度时，于2.0 L的密闭容器内充入一定量CO和H2O，达到平衡时各组分的物质的量均为4.0 mol。(1)求反应的标准平衡常数K及CO的转化率；(2)在该系统中再加入4.0 mol H2O(g)，计算第二次平衡时CO的总的转化率；(3)在(1)的平衡系统中取走CO2使CO的平衡浓度为0.50 molL-1, n(CO2)为多少?（11分）(2)待测溶液中含有浓度均为0.020 mol/L的 Zn2+和Cd2+，加入KI以掩蔽Cd2+，假设终点时游离的I-=2.0 mol/L, 调节溶液的pH为5.5，以0.020 mol/L的EDTA为滴定剂，能否掩蔽而滴定Zn2+？（5分）若能，用二甲酚橙为指示剂，终点误差为多少？（lgK ZnY=16.50；lgK CdY=16.46；CdI42-的lg1 lg4=2.4, 3.4, 5.0和6.15；pH=5.5时：lgZn(OH)=1, lgY(H)=5.51,以二甲酚橙为指示剂时 pZnt=5.7）（6分）。 / 文档可自由编辑打印

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