高一化学(必修1)期中考试复习题期中试题

1、高一化学（必修1）期中考试复习题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括110小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分）1一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志应贴在装有浓硝酸的容器上的是（ ）。A.剧毒品6 B. 遇湿易燃品4 C. 易燃液体3 D.氧化剂52如图所示，下列实验操作与方法正确的是( )3.下列关于物质的分类的正确组合是（ ）组合 分类酸碱盐电解质AH2SO4Na2CO3NaHCO3KNO3BHClNaOHNaClCO2CHNO3KOHAgNO3FeDCH3COOHNH3H2OCaCO3Ca(OH)24下列微粒中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）AAg+、K、HCl BCl2、Al、S2 CNO2、Na、Fe2+ DO2、SO2、H2O5设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ） A常温常压下，16 g O2 和O3原子数为2 NA B标准状况下，0.5 mol CCl4 的体积约为11.2 L

2、C1 mol/L K2SO4溶液中含K 数目为2 NA D2.3 g金属钠与足量的氧气反应，氧气得到的电子数为0.1 NA6下列各组中的离子，能大量共存的是( ) AK+、Mg2+、SO42、NO3 BK+、Ba2+、NO3、SO42 CH+、Na+、CO32、SO42 DNa+、Fe3+、NO3、OH7下列叙述中，不正确的是（）A在实验室中，金属钠常保存在石蜡油或煤油中B钠原子最外层只有一个电子，因此金属钠具有很强的氧化性C金属钠与氧气在不同条件下反应可以生成不同的氧化物D金属钠着火时不可以用水来灭火，应该用沙土来灭火8小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有( )A复分解反应、1个 B分解反应、2个C化合反应、3个 D置换反应、2个9下列说法正确的是( ) A在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质 BNaHSO4溶于水后能电离出H+，因此NaHSO4是一种酸 CCu(OH)2与HNO3的反应可用离子方程式H+ + OH H2O 来表示 D离子方程式不

3、仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应10下列实验设计方案中，可行的是（ ） A将氢气和氧气的混合气通过灼热的氧化铜以除去氢气B除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤C用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物D将CO2和HCl的混合气通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶来除去HCl气体二、选择题（本题包括1120小题，每小题只有一个选项符合题意，共30分）11下列叙述不正确的是（ ）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间B丁达尔效应可以鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C某元素在化学反应中由化合态变为游离态，该元素一定被氧化D金属阳离子被还原不一定得到金属单质12按下列实验方法不能达到要求的是( ) A用分液的方法分离花生油和水的混合物 B用蒸馏的方法分离CCl4（沸点：76.7）和甲苯（沸点：110.6）的混合物 C用酒精萃取碘水中的碘单质 D用100 mL容量瓶配制90 mL1mol/L NaCl13研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，

4、砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C = 砒霜”。下面有关解释不正确的应该是（ ）A.维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B.维生素C具有还原性 C.青菜中含有维生素C D.致人中毒过程中砷发生还原反应142010年3月22日是第十八届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题“水利发展与和谐社会”。下列有关水的化学反应中，下列氧化还原反应中，水作为氧化剂，且是置换反应的是( )A3Fe4H2O Fe3O4 4 H2 B3 NO2 H2O 2 HNO3 NOC2 Na2O2 2 H2O 4 NaOH O2 D2 F2 2 H2O 4 HF O215下列溶液中的NO3 的物质的量浓度最大的是（ ）A150 mL 0.5 molL1的Al(NO3)3 B100 mL 2 molL1的NH4NO3C500 mL 1 molL1的KNO3 D200 mL 0.5 molL1的Ca(NO3)216下列溶液中，物质的量的浓度为1 mol/L的是（ ）A将62 g氧化钠溶于1

5、 L水所得的溶液 B将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C0.5 L含有3.011023个Na+ 的Na2SO4溶液的浓度 D将12.5 g 胆矾溶于水，配成50 mL 溶液17下列离子方程式正确的是 （ ） A氧化铜溶于硫酸：O2 + 2 H+ = H2O B碳酸钙与醋酸反应 ：CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + H2O + CO2 C将金属钠加入水中：Na + 2 H2O = Na+ + 2 OH + H2 D等体积等浓度的氢氧化钡与硫酸氢钠溶液反应：Ba2+ + OH + H+ + SO42BaSO4+ H2O18. 对反应:SO2 + 2 H2S 3 S + 2 H2O的描述正确的是( ) A氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 ：2 B每生成9.6 g S时转移的电子数目为0.4 NAC标准状况下，相同体积的H2S和H2O具有相同数目的分子 DSO2的摩尔质量是64 g19分类方法在化学学科发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是：根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反

6、应；根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据水溶液能否导电可将物质分为电解质和非电解质A B C D20.常温下，发生下列几种反应： 2XO4 + 16H + 10Z 2 X2+ 5 Z2 + 8 H2O；2A2 + B2 2 B + 2A3； 2 B + Z2 B2+ 2 Z 。根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）上述实验证明氧化性：X4Z2B2A3 Z2在反应中为还原剂溶液中可以发生反应：2A2 + Z2 2 Z + 2A3 X2是XO4的还原产物三、填空题（本题包括3小题，共23 分）21在Fe2O3 + 2Al Al 2O3 + 2 Fe 的反应中， 元素的化合价升高，该元素的原子 （得到或失去） 电子，被 （氧化或还原）；该反应中Fe2O3发生了 反应。上述反应中，等物质的量的还原剂和还原产物分别与足量的NaOH和HCl反应，产生的气体在标准状况下的体积比为 ；写出这两个反应的离子方程式： ； 。22某反应体系有反应物和生成物共五种物质：NO、Fe(NO3)2、Fe、HNO3和H2O ，已知该反应中HNO3只发生了如下过程：HNO3 NO（1）将这五

7、中物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_ + _+ + H2O(2) 反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。(3) 反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。(4) 根据反应方程式，在标准状况下得到2.24 L 气体转移的电子的物质的量为 。23用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl2MnCl 25Cl 2 8H2O回答下列问题：（1）该反应中的氧化剂是 、氧化产物是 。（2）用双线桥法画出电子得失方向及数目（3）2molKMnO4完全被还原时，至少需要HCl物质的量为 mol。（4）在标准状况下产生11.2升Cl 2 ，则被氧化的HCl为 g 24实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却摇动其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯_。 （2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图 烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_gNaOH。 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_。 没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。四、实验题（本题包括1小题，共16分）25利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水得到的粗食盐水可以用来制取食盐，通过蒸馏海水可以获得淡水。炒菜时，不慎将盐料撒落在灶火上，会使本来蓝色的火焰呈黄色，该现象称为 反应。从海水得到的粗食盐水中常含有Ca2、Mg2、SO42等杂质。现有含有少量的CaCl2、Mg

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