初级中学化学总复习必背资料

1、初中化学总复习必背资料基本概念：1、化学变化 ：生成了其它物质的变化区别：有没有新的物质生成2、物理变化 ：没有生成其它物质的变化3、物理性质 ：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如 :颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质 ：物质在化学变化中表现出来的性质(如 :可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物 ：由一种物质组成6、混合物 ：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素 ：具有相同核电荷数 (即质子数 )的一类原子的总称区别：在化学变化中 ,8、原子 ：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分是否可以再分9、分子 ：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质 ：由同种元素组成的纯净物区别：看化学式是不是只有一种元素符号11、化合物 ：由不同种元素组成的纯净物如： O2 是单质， CO2 是化合物12、氧化物 ：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式 ：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量 ：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准 ,其它原子的质量跟它比较所

2、得的值某原子的相对原子质量=（ 单位为 “1”,省略不写 ）相对原子质量质子数+中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量 ：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子 ：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：质子（ +）原子核中子（ 0）注：在原子里， 核电荷数 =质子数 =核外电子数原子核外电子（）得 e得 e原子、离子的关系：阴离子失 e原子阳离子失 e注：在离子里，核电荷数= 质子数 核外电子数18、四种化学反应基本类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB19、还原反应： 在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型 )氧化反应 ：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)三者的关系：缓慢氧化 ：进行得很慢的 ,甚至不容易察觉的氧化反应缓慢氧化会引起自燃

3、，自燃 ：由缓慢氧化而引起的自发燃烧两者都是氧化反应1/1020、催化剂 ：在化学变化里能 改变 其它物质的 化学反应速率 ,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：MnO 2= 2H 2O + O2 此反应 MnO 22H2O2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液 ：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）23、固体溶解度 ：在一定温度下， 某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如： HCl=H+ Cl-HNO 3=H+-+ NO3碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如： KOH=K +

4、+ OH -NaOH=Na + + OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如： KNO 3=K + + NO 3-Na 2SO4=2Na + + SO42-H 2SO4 =2H + + SO42-2+-Ba(OH) 2=Ba+ 2OHBaCl 2=Ba 2+ + 2Cl -25、酸性氧化物 （属于非金属氧化物） ：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物 （属于金属氧化物） ：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物 ：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 10H2O、 CuSO4 5H 2O）27、潮解 ：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化是化学变化，风化 ：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，潮解是物理变化能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧 ：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件 ：可燃物；氧气(或空气 ) ；可燃物的温度要达到着火点。基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%,氧气占 21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03% 2、主要的空气污染物： NO 2 、 CO、 SO2、

5、 H2 S、 NO 等物质3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫） 、 SO3（三氧化硫）、NO （一氧化氮）、NO2 （二氧化氮）、 H 2S（硫化氢）、 HCl （氯化氢）4、常见的酸根或离子：注意各酸根或离子所带的电荷数SO42-(硫酸根 )、NO 3- (硝酸根 ) 、CO 32-(碳酸根 )、 ClO 3-(氯酸 )、MnO 4-( 高锰酸根 )、 MnO 42-(锰酸根 )、 PO 43- (磷酸根 )、 Cl -(氯离子 )、HCO 3-(碳酸氢根 )、 HSO 4- (硫酸氢根 )、HPO 42-(磷酸氢根 )、-2-H 2PO4 (磷酸二氢根 )、 OH(氢氧根 )、 HS(硫氢根 )、 S( 硫离子 )、NH 4+ (铵根或铵离子 )、 K + (钾离子 )、 Ca2+ (钙离子 )、 Na+ (钠离子 )、 Mg 2+(镁离子 )、 Al3+(铝离子 )、 Zn 2+(锌离子 )、 Fe2+ (亚铁离子 )、+氢 (H)Fe3+(铁离子 )、 Cu2+ (铜离子 )、 Ag+(银离子 )、

6、Ba2+(钡离子 )各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价：+钠(Na)2/10（4硫酸镁）、CaCO（3碳酸钙）（ 1）化学式的意义： 宏观意义： a. 表示一种物质；b. 表示该物质的元素组成；微观意义： a. 表示该物质的一个分子；b. 表示该物质的分子构成；量的意义： a. 表示物质的一个分子中各原子个数比；b. 表示组成物质的各元素质量比。（ 2）单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a. 金属单质。如：钾K 铜 Cu银 Ag 等；读： 读名称直接由 原子b. 固态非金属。如：碳C 硫 S磷 P 等写： 写字母构成的单质c. 稀有气体。如：氦( 气 )He氖 ( 气 )Ne氩 ( 气 )Ar 等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2 个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式： O2（氧气）、N2（氮

7、气）、H2（氢气）读： 气体单质在其元素F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）名称后加“气”多原子分子单质化学式：臭氧 O3 等（ 3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如： MgO（氧化镁）、 NaCl （氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如： KMnO4（高锰酸钾）、 K2MnO4（锰酸钾）MgSO（ 4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、要记住27 种元素及符号和名称。核外电子排布：1-20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律：每层最多排2n2 个电子（ n 表示层数）稳定结构：最外层电子数不超过8 个（最外层为第一层不超过2 个）最外层 8电子先排满内层再排外层若 第一层为最注：元素的化学性质取决于最外层电子数外层则为 2电子金属元素原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数4 ，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8 个电子（He 有 2 个），结构稳定， 性质稳定。7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律+氢(H) 氦 (He)+ +钠镁(Na)(Mg)3/10书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。8、酸碱度的表示方法PH值酸性增强中性碱性增强说明：（ 1）PH值 =7，

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