2012-2013学年度高中化学《化学反应原理》全册周考卷8

1、第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素周考卷八 影响化学反应速率的因素时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有12个正确选项)1在恒温恒容条件下，能使A(g)B(g)C(g)D(g)正反应速率增大的措施是()A减小C或D的浓度B增大D的浓度C减小B的浓度 D增大A或B的浓度解析：减小物质的浓度，速率应减小(包括正反应速率和逆反应速率)，而增大D的浓度的瞬间是逆反应速率增大，正反应速率在这一瞬间不变，而后才增大，所以B正确，增大A或B的浓度，正反应速率增大，逆反应速率开始不变，D正确。答案：B、D2升高温度时，化学反应速率加快，是由于()A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的解析：升温，可提高活化分子百分数，同时，分子运动加快，使有效碰撞次数增多，因而化学反应速率加快。答案：A、B3向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲：在500时，SO2

2、和O2各10mol反应乙：在500时，用V2O5作催化剂，10molsO2和5mol O2起反应丙：在450时，8molsO2和5mol O2反应丁：在500时，8molsO2和5mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析：有催化剂V2O5，温度高的化学反应速率快，影响化学反应速率的因素的先后顺序为：催化剂温度浓度，所以正反应速率由大到小顺序排列为乙、甲、丁、丙，答案为C。答案：C4设CCO2=2CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1；N23H2=2NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A同时增大 B同时减小Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大解析：在讨论外界条件对反应速率的影响时要注意：只有浓度变化对反应速率的影响有选择性，即增大反应物浓度则增大正反应速率，增大生成物浓度则增大逆反应速率，反之亦然。而温度、压强(对有气体参加的反应有影响)、催化剂的影响是广泛的，不论反应吸热、放热，温度升高都将增大反应速率(反应物能量升高、活化分子百分数升高)；不论气体体积增大还是减小，增大压

3、强都将增大反应速率(反应物浓度增大、活化分子总数增大)。因此选项A正确。答案：A5将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图实线所示，在相同的条件下，bg(ab)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是 ()解析：粉末状CaCO3的表面积比块状CaCO3的表面积大，故在相同条件下，与相同浓度的盐酸反应时化学反应速率快，即单位时间内损失的CaCO3的质量大，可排除A、B。由于ab，且粉末状碳酸钙的消耗量大于块状碳酸钙，故当粉末状CaCO3完全消耗时，块状CaCO3尚有剩余，此后，单位时间内块状CaCO3的损失量又大于粉末状CaCO3。答案：C6已知：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中，反应速率最快的是()组号反应温度/Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL浓度/ molL1体积/ mL浓度/ molL1体积/ mLA 1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D 3050.250.210答案：D7定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2I2。若c(

4、HI)由0.1molL1降到0.07molL1时，需要15s，那么c(HI)由0.07molL1降到0.05molL1时，所需反应的时间为()A5s B10sC大于10s D小于10s解析：随着反应不断进行，c(HI)逐渐减小，v(正)逐渐减小。所以，c(HI)由0.07molL1降到0.05molL1，所用时间应大于10s。答案：C8在2L密闭容器中充有2molsO2和一定量的O2，发生下列反应2SO2O2=2SO3，假设反应过程中温度恒定，当反应进行到4min时，测得SO2为0.4mol，若反应进行到2min时，密闭容器中SO2的物质的量为()A1.6mol B1.2molC大于1.6mol D小于1.2mol解析：假设此过程反应速率不变：c(SO2)(20.4)mol/2 L0.8mol/L，v(SO2)0.8mol/L/4min0.2mol/(Lmin)，2min内消耗的SO2为：n(SO2)0.2mol/(Lmin)2 L2min0.8mol。但此过程的反应速率会发生改变，恒温恒容，反应速率随反应物浓度的减少由快至慢，即n(SO2)0.8mol，剩余的n(SO2)v2 Bv1

5、v2Cv1v2 D不能肯定解析：比较混合后Na2S2O3和H2SO4浓度的大小，浓度越大，速度越快。答案：B二、非选择题(共52分)13在500时，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)正向是放热反应体系中，只改变下列条件，请把影响结果填入下表。改变条件正反应速率逆反应速率(1)增大O2的浓度(2)增大SO3的浓度(3)减小SO3的浓度(4)增大压强(5)升高温度(6)加入催化剂(7)体积不变充入氖气答案：改变条件正反应速率逆反应速率(1)增大瞬间不变(2)瞬间不变增大(3)瞬间不变减小(4)增大得多增大得少(5)增大得少增大得多(6)增大且等于v逆增大且等于v正(7)不变不变14.对于化学反应：N2(g)O2(g)2NO(g)，在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(填在横线上)。A缩小体积使压强增大 _。B体积不变充入N2使压强增大 _。C体积不变充入氩气使压强增大 _。D压强不变充入氩气使体积增大 _。E增大体积使压强减小 _。解析：对于有气体参加的反应，压强的增大必须引起浓度的增大才能加快反应速率，故A、B使反应速率加快，C对反应速率无影响，D、E均使体积

6、增大而引起浓度减小，反应速率变慢。答案：加快加快不变减慢减慢15用如下图所示装置进行下列实验。(1)在检查装置气密性后，向试管a中加入10mL 6molL1稀HNO3和1g铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a有可能发生的所有反应的化学方程式_。(2)实验过程中往往反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_。(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是()A加热 B使用铜粉C稀释HNO3 D改用浓HNO3答案：(1)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O2NOO2=2NO2(2)反应放热，使温度升高，故反应速率加快反应一段时间后HNO3浓度降低，故反应速率又逐渐减小(3)A、B16“碘钟”实验中，3IS2O=I2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填序号)。A44.0s D数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。解析：(2)分析所给数据，可以得出显色时间与c(I)c(S2O)数值成反比，利用、两组数据，可知两组实验中c(S2O)相同，而c(I)是的3倍，因此所用显色时间是的，即29.3s。(3)在反应物起始浓度相同的条件下，温度越高，反应速率越快，则显色时间越短。

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